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1【三维设计】2013版高中化学第三章小专题大智慧晶体熔、沸点高低的比较专题专练新人教版选修31.比较下列几组晶体熔、沸点的高低:(1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰____________________________________;(2)石英晶体、铝硅合金、冰__________________________________________;(3)CaO、KI、KCl_______________________________________________________;(4)F2、Cl2、Br2、I2_______________________________________________________。解析:金刚石、晶体硅都属于原子晶体,C原子半径比Si原子半径小,键能大,金刚石熔点比晶体硅的高;因熔点的高低规律:原子晶体离子晶体分子晶体,故金刚石晶体硅氯化钠干冰。石英为原子晶体,熔点较高,并且合金的熔点比任一组分熔点都低,故冰铝硅合金金属铝石英晶体。CaO、KCl、KI为离子晶体,熔点:CaOKClKI。F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体,熔点高低与相对分子质量大小有关,相对分子质量越大,熔点越高,故熔点高低顺序为:I2Br2Cl2F2。答案:(1)金刚石晶体硅氯化钠干冰(2)石英晶体铝硅合金冰(3)CaOKClKI(4)I2Br2Cl2F22.下列关于物质熔点的排列顺序,不.正确的是()A.HIHBrHClHFB.CI4CBr4CCl4CF4C.NaClNaBrKBrD.金刚石碳化硅晶体硅解析:A中为分子晶体,但由于HF分子间存在氢键,故HF的熔点出现反常,排序应为HIHFHBrHCl;B中也为分子晶体,按相对分子质量由大到小排列,正确;C中为离子晶体,离子半径r(Cl-)r(Br-),故熔点NaClNaBr,而阳离子r(Na+)r(K+),故熔点NaBrKBr,正确;D中为原子晶体,按键长可知正确。答案:A3.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是()①金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅②CI4>CBr4>CCl4>CH4③MgO>H2O>O2>N2④金刚石>生铁>纯铁>钠2A.①②B.②③C.③④D.①④解析:①同属于原子晶体,熔、沸点高低主要看共价键的强弱,显然对键能而言,晶体硅<碳化硅,错误;②为组成、结构相似的分子晶体,熔、沸点高低要看相对分子质量的大小,正确;③对于不同类型晶体,熔、沸点高低一般为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,MgO>(H2O、O2、H2),H2O>O2>N2,正确;④生铁为铁合金,熔点要低于纯铁,错误。答案:B4.下列变化规律正确的是()A.KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高B.H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低C.O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高D.碳化硅、晶体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高解析:B项中沸点H2SeH2S,C项中很明显熔点I2Hg,D项中熔点晶体硅碳化硅。答案:A
本文标题:【三维设计】2013版高中化学-第三章-小专题大智慧-晶体熔、沸点高低的比较专题专练-新人教版选修3
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