【获奖课件】-课题1-生活中常见的盐(内含实验视频)

生活中常见的盐沿河四中：李涛»课前导入指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2盐:CaCO3Na2CO3酸→H++酸根离子碱→OH-+金属离子盐→金属离子＋酸根离子快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2生活中常见的盐一.常见的盐1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐氯化钠晶体晶体结构食盐1）分布：海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着食盐海盐盐场氯化钠在生活中的用途1、俗名：食盐一、氯化钠（NaCl）2、用途：（1）重要的调味品；（2）人体正常生理活动不可缺少的物质；（3）日常生活中用来腌制食品；（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。新闻事件一则我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。原因是食用NaNO2工业用盐下列说法正确的是()A.盐都能食用,故称食盐B.盐就是食盐,易溶于水C.盐都有咸味,都是白色晶体D.盐是一类物质的总称D３.粗盐提纯的步骤:①.溶解②.过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)③.蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)④.转移固体(除去粗盐中的不溶性杂质)在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅⑴粗盐的两次称量数值不准确⑵对粗盐的不再溶解判断不准确⑶过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失．过滤不充分．滤渣的洗涤不充分．滤液倾倒不彻底等⑷蒸发中滤液未全部蒸干,局部过热液滴飞溅等⑸蒸发后的固体转移不彻底．称量有误计算有误等碳酸钙2.碳酸钙1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。CaCO3鸡蛋壳．贝壳-主要成分碳酸钙的用途石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。大理石——建筑材料。石灰石实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿可见，Na2CO3水溶液呈＿＿性。溶液变红色碱2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐4.（俗名:纯碱、苏打）碳酸钠的用途玻璃造纸纺织洗涤剂5.碳酸氢钠（俗名:小苏打）NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4ClNa2CO3NaHCO3的用途。发酵粉小结:碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)名称主要用途碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。天安门前的华表物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色状态溶水性1、物理性质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称颜色状态溶解性用途NaCl食盐白色固体易溶调味品、生理盐水Na2CO3纯碱、苏打白色固体易溶玻璃、造纸NaHCO3小苏打白色固体易溶发酵粉、冶疗胃酸过多CaCO3白色固体难溶建筑材料补钙剂【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，有气泡产生澄清石灰水变浑浊碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验方法取适量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-)的化合物都可以和盐酸反应放出CO2实验步骤实验现象实验结论取少量样品放在试管中,加入稀盐酸澄清的石灰水变浑浊该物质中有碳酸根Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH碳酸钠能否与碱反应？【演示实验11－2】现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物。三、盐的化学性质1、盐+金属=+CuSO4+Fe=FeSO4+Cu3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag新盐新金属2、盐+碱=+3、盐+酸=+新盐新碱新盐新酸4、盐+盐=+AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3新盐1新盐22.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀复分解反应1.概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐四、复分解反应4、复分解反应发生的条件两种化合物互相交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。（反应物若没有酸,两种物质都必须能溶于水）1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、通式：（AB+CDAD+CB）（属于基本反应类型）3、特征：双交换，价不变盐的水溶液的颜色铜盐溶液一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色→→→→OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+Na+NH4+Ba2+Ag+①钾，钠，铵,硝酸盐都易溶K+Na+NH4+Ba2+Ca2+碱溶OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Ba2+Ca2+Mg2+......Ag+全溶不溶不溶不溶不溶物质溶解性口诀：酸都溶，碱中有钾，钠，铵，钙，钡可溶。钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不溶注：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸判断下列物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4请你通过实验证明它们是碳酸盐？思考:为什么用苏打粉做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软?苏打粉能和酸反应，产生CO2气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头多孔松软．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐D【设问】碳酸钠能否与碱反应？Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（工业制备烧碱的方法）【演示实验11－2】现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物。讨论CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓上述四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？Na2CO3+HCl1、交换位置：Cl+CO3NaH2、定化学式：NaCl+HCO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3+1-1+1-22CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1.定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应二.复分解反应生成物中有或有或有水AB+CD====AD+CB2、复分解反应发生的条件写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化铝中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OAl(OH)3+6HCl==AlCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑2.复分解反应发生的条件从生成物的种类讨论复分解反应发生的条件。两种化合物相互交换成分后生成水、沉淀或放出气体，三个条件满足其中任意一条，复分解反应才能发生讨论:下列物质相互间能否发生复分解反应，为什么？NaCl+KNO3===CuSO4+HCl====活动与探究1.根据复分解反应发生的条件，并利用附录一提供的信息，判断下列四种化合物的溶液两两间能否发生反应。H2SO4NaOHBa(NO3)2K2CO32.设计实验证明你的判断练习:1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：①你将用什么方法除去？②原理是什么？③怎样操作？④写出相关的化学反应方程式。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑化学性质：跟某些金属的反应在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag化学性质：跟酸的反应盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。(注:生成物中有水,沉淀或气体)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl化学性质：跟碱的反应盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。(注:反应物必须溶于水,生成物中有沉淀)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓化学性质：跟另一种盐的反应两种盐起反应，一般生成另外两种盐。(注:反应物必须都溶于水,生成物中有沉淀)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“