微观结构与物质的多样性复习

专题1.微观结构与物质的多样性复习课化学必修21.原子的结构原子(X)AZ原子核核外电子（Z个）质子（Z个）中子（A－Z个）→核电荷数→决定元素种类→决定同一元素的核素质量数→决定主族元素的化学性质最外层电子数内层电子数电子数电子排布→决定电子层数原子结构示意图ab+dXca——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价e——代表原子个数ea、b、c、d、e各代表什么？K层L层M层核电荷数第1层第2层第3层281＋11电子层各电子层排布的电子数钠原子结构示意图2.微粒结构示意图及核外电子排布Na3.核外电子的排布根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。离核越远，能量越高分层排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高（2）各层最多容纳2n2个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。上述规律必须同时满足。（1）能量最低原理排布规律（一低四不超）4.元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期第7周期：镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期表分区（2）非金属区周期表的右上方（1）金属区周期表的左下方既体现金属性，又体现非金属性半导体特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：5、元素之最项目1.同周期（左－右）2.同主族（上－下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价氧化物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性6、同周期、同主族元素的递变规律依次递增逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强依次增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱微粒半径比较（除稀有气体）一、看电子层数：电子层数越多半径越大二、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小（即电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小）。三、看电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多半径越大（同种元素形成的不同微粒：阴离子原子阳离子）(2)、NaMgAlSiPSCl(3)、Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl-(4)、Cl-Cl;Na+Na（）（）(1)、FNa7、元素金属性和非金属性强弱判断依据理论分析：（构→性）电子层数越且最外层电子数越.失电子能力越强元素金属性越强多少金属性：非金属性：元素原子失电子的能力元素原子得电子的能力只与得失电子的能力有关而与得失电子的多少无关元素金属性强弱判断1、元素单质与酸反应的难易2、元素单质与水反应的难易3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱（易～强）(强～强)（易～强）结论4、置换反应7、利用原电池的正负极判断…（负极正极）5、金属阳离子的氧化性强弱（强～弱)实验分析：6、金属活动性顺序表（前后）（前后）3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、元素单质与氢气反应的难易2、气态氢化物的稳定性(强～强)（易～强）（稳定～强）4、置换反应元素非金属性强弱判断5、阴离子的还原性强弱结论(强～弱)6、非金属活动性顺序表…（前后）（前后）2.寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素8、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质例题1．下列说法中肯定错误的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8B例题2．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（）A．原子序数为ABB.核外电子数为ABC.原子半径ABD.离子半径A-B2+D例题3．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是()A．Na，Mg，AlB．N，O，FC．Li，Na，KD．I，Br，ClC例题4．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。（2）化合物C2A的电子式是______________，（3）化合物BA2的电子式是：____________，结构式是：____________。硫碳钠S＝C＝S（二）离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键方式静电作用静电作用成键微粒阴、阳离子原子形成条件阴、阳离子共用电子对存在离子化合物非金属单质、共价化合物常见物质的电子式书写1、简单离子的书写（阴离子、阳离子）2、较复杂离子的书写(NH4+)3、简单共价化合物的书写4、简单离子化合物的书写5、个别特殊的离子化合物书写（Na2O2、NH4Br）例题5．下列过程中，共价键被破坏的()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水例题6．在下列有关晶体的叙述错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中有可能存在离子键DD（三）化学键和分子间作用力的比较：化学键分子间作用力概念能量高低性质影响化学性质和部分物理性质物理性质例题7．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KClB例题8．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是()A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③B（四）同位素、同素异形体和同分异构体的比较同位素同素异形体同分异构体研究对象原子单质有机化合物相同点质子数相同构成元素相同分子式相同不同点中子数不同性质不同分子结构不同实例例题9.下列物质中：（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有。(填序号)CHCHCHCHCHCH3333CHCHCHCHCHC33233①液氯②③白磷④氯气⑤37173517⑥Cl⑦Cl⑧红磷②与⑤③⑧⑥⑦①与④例题10．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体C（五）几种晶体列表比较如下：类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键是否存在“分子”无有无无硬度原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体熔沸点原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体实例例题11．下列物质属于分子晶体且是化合物的是()A．石英B．食盐C．干冰D．碘例题12．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3，H2，CH4B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2BC例题13．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是()A．金刚石B．晶体硅C．石英（SiO2）D．CO2例题14．在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断CA例题15．①MgCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是；(2)属于分子晶体的是。(3)属于原子晶体的是_________（填序号）①④⑦⑨②③⑤⑥⑧⑩（六）晶体熔沸点高低的比较⑴异类晶体：一般情况下：原子晶体的熔沸点离子晶体的熔沸点分子晶体的熔沸点⑵同种类型的晶体①离子晶体：一般来说，化学式及结构相似时，离子的半径越小、离子所带电荷数越高，晶体中的离子键，对应晶体熔沸点。②原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，共价健作用越，则晶体的熔沸点越。③金属晶体：金属晶体中金属离子半径越小，其金属键就越，金属的熔沸点越高。④分子晶体：a、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量，一般分子间作用力，熔沸点。b、若分子间存在氢键，则使物质的熔沸点。（六）晶体熔沸点高低的比较例题16．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用较，一般说来，这种晶体有的熔、沸点和的硬度。（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和的硬度。（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为，由于这种晶体的微粒之间全部以结合，并形成一种结构，故这种晶体具有的熔、沸点和的硬度。例题17．下列性质的比较中，正确的是()A．熔点：Li＞Na＞K＞RbB．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3A