初三化学上精编工业流程题

第1页共5页△化学专题复习--工艺流程（一）、印刷材料工艺例1、（2009年扬）（8分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是、。（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和，操作A的名称是。（3）副产品P是，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→→→d。a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3===Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目是，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为。（相对分子质量：Fe（OH）2—90，Fe（OH）3—107）（二）、化肥生产工艺（同步练习）2．（08扬州）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4)2SO4的工艺流程：（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4)2SO4，煅烧炉中发生的化学反应方为。该工艺中可循环使用的X为（填化学式，下同），副产品为。（2）操作b的过程是、冷却、。（三）、侯氏制碱工艺例3（2008年镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。【生产流程】沉淀池CO2NH3CaSO4悬浊液操作a贮液池煅烧炉操作b（NH4)2SO4晶体副产品YX第2页共5页【相关资料】⑴NH4Cl==NH3↑+HCl↑⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】：⑴氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：。⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：。⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：。⑷溶液B中的溶质有（至少写出两种）。⑸上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D.化肥NH4Cl(6)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。(3)某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）②计算该样品中纯碱的质量分数。(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)（五）、钢铁生产工艺△图19图甲OA加入稀盐酸质量/g烧杯中溶液质量/gC100BD50O加入稀盐酸质量/gCO2质量/g10050图乙第3页共5页（同步练习）5.（08宿迁）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。（2）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是.（六）、自来水生产工艺例6、（2008年无锡）（4分）人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。请根据图示回答下列问题：⑴自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________________；A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附⑵取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是________________________________________；⑶自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为_________；漂白粉(有效成分为次氯酸钙)也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为_______。一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐溶解过滤BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀滤液精盐蒸发、结晶、烘干过量④过量过量①②③⑤⑥⑦粗盐溶解过滤BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀滤液精盐蒸发、结晶、烘干过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由取水口反应沉淀池活性炭吸附池过滤池清水池配水泵加絮凝剂投药消毒用户④③①②工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体第4页共5页是______6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____（09南京）1、一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：。②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是。28．（8分）水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分。请你与他们一起完成如下的探究：【对气体猜想】猜想I：全部是CH4；猜想Ⅱ：全部是CO2；猜想Ⅲ：是CH4和CO2的混合气体。【气体的收集】他们设计了如右图所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡收集。这种集气方法叫▲。针对瓶口太小不便于收集的特点，在不换瓶的情况下你的改进方法是▲。【实验和推断】如图1，将雪碧瓶（A）中收集到的气体依次通入B、C中，在D处点燃。ABCD①②图1图2（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的▲（填序号）“注水装置”。（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有▲气体。（3）装置C作用是▲。（4）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想▲”成立。若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅲ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是气体通过B、C装置时，会带入水蒸气，要排除这种干扰可采取的措施是▲。（5）采取（4）中的排除干扰措施后，若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，澄清石灰水氢氧化钠溶液第5页共5页分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想▲”成立。16、(天津市2009年中考化学冲刺模拟题二)分析和类比是一种重要的学习方法，通过分析类比下面给出的几种有机化合物的结构式特点完成下列问题：(1)你发现有机化合物都含有的一种元素是(填元素符号)(2)写出乙烷的化学式(3)试画出丙烷的结构式42．实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，下列装置不适用的是A．B．C．D．27．图6是研究粉尘爆炸的实验装置。小明迅速压下打气筒内橡皮盘的过程中，橡皮盘下的气体压强将（选填“变大”、“变小”或“不变”）。通过打气筒得到的压缩空气将小罐中的适量面粉吹满整个容器，面粉在容器内迅速燃烧，发生了爆炸。这一现象表明了化学反应的剧烈程度与有关。面粉厂为了避免爆炸事故的发生，应采取的安全措施是。3．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（）