1.2.1 高一化学离子键教学课件苏教版必修二

专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力你曾否想过1、组成物质的原子是怎样结合的，比如氯化钠、氯气？2、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？4、为什么原子间按一定比例结合？一、化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。1.概念理解：a.直接相邻b.原子或离子之间c.强烈的相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-思考1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在怎样的相互作用？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用做叫离子键。二、离子键1.概念理解：含有离子键的化合物就是离子化合物。成键粒子：成键性质：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。思考哪些物质能形成离子键？练一练：判断下列化合物是否为离子化合物KClNa2ONa2SHClH2ONH4Cl活泼的金属元素（IA，IIA）活泼的非金属元素（VIA，VIIA）NH4+酸根离子阳离子阴离子练一练：判断下列化合物是否为离子化合物KCO3NaOHNaNO3HNO3H2SO4(NH4)SO4判断：如果一种化合物全部由非金属元素组成，则它一定不是离子化合物。硝酸铵1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。如：钠原子表示为Na×氯原子表示为Cl．．．．．．．写出下列元素原子的电子式：HBeBCNOFNe练习三、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子排布的式子，叫电子式。3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。··[O]2-··：：[Cl]-····：：练习写出下列微粒的电子式：H-S2-F-Br-2、阳离子电子式：简单阳离子的电子式只要用其离子符号表示即可。三、电子式H+Na+Mg2+Ca2+4、离子化合物的电子式：三、电子式AB型：AB2型：A2B型：NaClNa2OMgCl2相同阴、阳离子的电子式不能合并写。注练习写出下列微粒的电子式：KBrNaClCaCl2K2O化学键1.相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2.特点：直接相邻，强烈作用。3.类型：离子键、共价键。一、离子键1.阴、阳离子键通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。2.离子键的形成3、区别电子式1）表示原子2）表示物质3）表示物质的形成过程