九年级化学上期末复习知识点填空

1第1章《开启化学之门》一、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有，说明有生成立即取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变，说明有生成。（2）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气冷凝成石蜡小颗粒发散），点燃白烟，蜡烛复燃二．物质的变化和性质1、物质的变化：（1）物理变化是生成的变化,化学变化是生成的变化。物理变化和化学变化的本质区别是是否有（判断依据）。它们的联系：发生化学变化时，伴随着物理变化；物理变化时，伴随有化学变化。2、物质的性质：（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：、、、、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。如：、。三．化学是一门以实验为基础的学科1、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多2、氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮。氮气的化学性质：稳定性等，重要用途：、氮肥等3、（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。d、结论：空气是；O2约占1/5，可支持；N2约占4/5，不支持，也不能，不易溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：气，量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。②能否用铁、铝代替红磷？原因：。2能否用碳、硫代替红磷？原因：。三．化学基础实验1、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放在。视线与量筒内液体的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。（3）称量器－－（用于粗略的称量，一般能精确到克。）左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数（4）加热器皿－－酒精灯酒精灯的火焰分为三层，、、。用酒精灯的加热物体。2、化学实验基本操作（1）药品的取用①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以mL为宜。多取的试剂不可，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。②“三不”：、、。C、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用。②块状及条状药品：用夹取D、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。：(2)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，一段时间3后，就说明装置不漏气。(3)物质的加热A、加热固体时，试管，试管受热时先，。B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成0角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。(4)蒸发的注意点：在加热过程中，用不断搅拌（作用：）第二章《身边的化学物质》一、空气1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数%%%%%2、空气中各成分的性质和用途（1）氧气：（如潜水、医疗急救）（如燃料燃烧、炼钢、气焊）（2）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：稳定性，重要用途：作保护气、作电光源、霓虹灯等。二.氧气1、氧气的检验：将的木条伸入集气瓶，若木条，则瓶内气体为氧气。2、氧气与下列物质反应现象物质现象化学方程式磷镁铁木炭*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：。三．氧气的制取41、实验室制备氧气的药品：过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾2、氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气（固液常温型）实验室制氧原理（固固加热型）（固固加热型）3、气体制取与收集装置的选择发生装置固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：→→→→→→（谐音：“茶庄定点收利息”）b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团：防止粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移再熄灭：防止水。⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶。（6）氧气的验满：用的木条放在集气瓶（向上排空气法）；瓶口有冒出（排水法）5氧气的检验：用的木条伸入集气瓶，若木条，则瓶内气体为。5、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应，而本身的和质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。四、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物的及反应的决定。（2）收集方法：气体的及决定：2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：。2)选用和制氢气相同的发生装置。3）气体收集方法：向上排空气法原因是。4）验证方法：将制得的气体通入，若浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，集气瓶口，若木条，证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水。高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持，不能供给。2)与水反应生成碳酸化学方程式：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，碳酸不稳定,易分解，写出化学方程式。3)能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式：（可用于检验二氧化碳）3、用途：。4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起效应。6五、水的组成1、水的组成：电解水现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间后，两级试管都收集了不少的气体，与电源正极相连的试管收集的气体是，与电源负极相连的试管收集的气体是，两只试管收集的气体体积比约为。化学方程式：。实验结论：。3、物质的分类：单质：纯净物。化合物：。氧化物：由种元素组成的化合物，其中一种是元素。六、水的净化1、自来水工厂净化水的流程。2、过滤的要点：操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：，“二低”：A、；B、；“三靠”：A、；B、；C、。3、硬水和软水：A.定义硬水是含有较多可溶性、化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是。C．硬水软化的方法：、。4、水的净化水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。第三章物质构成的奥秘一、分子和原子1、分子和原子的比较：7分子原子定义分子是保持物质性质的微粒原子是化学变化中的微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由构成的。、都是构成物质的微粒。区别化学变化中，可分，不可分。2、氨分子扩散的实验：现象：A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。分析：C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。结论：。B烧杯的作用：作实验。3、水蒸发的微观解释：水受热蒸发时，水分子运动，间隔不断，水就由液态变成了气态。属于变化。二、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数==。（3）原子的质量主要集中在上（4）相对原子质量≈+.决定元素种类（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质决定原子的质量三、元素（1）定义：具有相同核()的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：_______________________、____________________+12282原子核第一电子层最外层（带电）（不带电）电）（带电）原子8b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子C、元素与人体健康缺Ca，缺Zn，缺Co、Fe，缺。四、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+2C3Fe2+：，H2O；2H。c、化合物中各元素正、负化合价的为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为。默写化合价口诀；；；单质为零要记清。②原子团：；；写出下列物质的化学式1、氧气；2、氦气；3、金刚石；4、水银；5、水；6、过氧化氢；7、氧化铁；8、氧化亚铁；9、四氧化三铁；10、氯化铁；11、氯化亚铁；12、氯化银；13、氢氧化钠；14、氢氧化钙；15、碳酸钠；16、盐酸；17、硫酸；四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠：钠离子（Na+）氯离子（Cl-）表示某种元素表示该种元素的一个原子如O如O9分类混合物（多种物质）、。纯净物单质：、、（一种元素）（一种物质）化合物：、、。（多种元素）第四章《认识化学变化》一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）（2）（或空气）（3）。2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）；（2）（或空气）（3）。3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的、与氧气的面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）。（2）。二、质量守恒定律:1、内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。2、微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物总质量不变；种类不变微观：原子的、、不变（2）一定改变宏观：的种类一定变微观：种类一定变（3）可能改变：__________________可能变三、化学方程式3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件表示。②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比表示。③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）表示。四、如何正确书写化学方程式1、书写化学方程式的两个原则：①_____________________________________。10△②遵守质量守恒定律(反应前后各)。2、四种基本反应类型中的三种（举例）①反应：；②反应：；③反应：；第五章第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为（铜为紫红色、金为黄色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性思考题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用什么方法将它们鉴别出来？方法一：（化学方法）方法二：（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：（写出下列反应的化学方程式）镁条在空气中燃烧：。铁丝在氧气中燃烧：。铝片在空气中加热：。铜片在空气中加热：。实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。思考：①在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？__________________________________________________________________②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？______________________________________（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反