工程热力学-第四版-完整课件1-13章

1第一章基本概念BasicConceptsandDefinition1-1热能和机械能相互转换过程1-2热力系统1-3工质的热力学状态及其基本状态参数1-4平衡状态1-5工质的状态变化过程1-6功和热量1-7热力循环2一、热能动力装置(Thermalpowerplant)定义：从燃料燃烧中获得热能并利用热能得到动力的整套设备。分类共同本质：由媒介物通过吸热—膨胀作功—排热气体动力装置(combustiongaspowerplant)内燃机(internalcombustiongasengine)燃气轮机装置(gasturbinepowerplant)喷气发动机(jetpowerplant)……蒸气动力装置(steampowerplant)1-1热能和机械能相互转换的过程3二、工质(workingsubstance;workingmedium)定义：实现热能和机械能相互转化的媒介物质。对工质的要求:物质三态中气态最适宜。1）膨胀性2）流动性3）热容量4）稳定性，安全性5）对环境友善6）价廉，易大量获取4三、热源(heatsource;heatreservoir)定义：工质从中吸取或向之排出热能的物质系统。•高温热源—热源（heatsource）低温热源—冷源（heatsink）•恒温热源(constantheatreservoir)变温热源51-2热力系统（热力系、系统、体系）外界和边界•系统(thermodynamicsystem,system)人为分割出来，作为热力学研究对象的有限物质系统。•外界(surrounding)：与体系发生质、能交换的物系。•边界(boundary)：系统与外界的分界面（线）。一、定义6二、系统及边界示例•汽车发动机7•汽缸-活塞装置（闭口系例）8•移动和虚构边界91）系统与外界的人为性2）外界与环境介质3）边界可以是：a）刚性的或可变形的或有弹性的b）固定的或可移动的c）实际的或虚拟的注意：10三、热力系分类按组元数单元系(onecomponentsystem;puresubstancesystem)多元系(multicomponentsystem)按相数单相系(homogeneoussystem)复相系(heterogeneoussystem)注意：1）不计恒外力场影响；2）复相系未必不均匀—湿蒸汽；单元系未必均匀—气液平衡分离状态。1.按组元和相11闭口系（closedsystem）（控制质量CM）—没有质量越过边界开口系（opensystem）（控制体积CV）—通过边界与外界有质量交换2.按系统与外界质量交换121）闭口系与系统内质量不变的区别；2）开口系与绝热系的关系；3）孤立系与绝热系的关系。注意：4.简单可压缩系（simplecompressiblesystem）—由可压缩物质组成，无化学反应、与外界有交换容积变化功的有限物质系统。绝热系（adiabaticsystem）—与外界无热量交换;孤立系（isolatedsystem）—与外界无任何形式的质能交换。3.按能量交换13四、热力系示例1．刚性绝热气缸-活塞系统，B侧设有电热丝红线内——闭口绝热系黄线内不包含电热丝——闭口系黄线内包含电热丝——闭口绝热系兰线内——孤立系14闭口系2．刚性绝热喷管取红线为系统—取喷管为系统—开口系绝热系?15３．A、B两部落“鸡、犬之声相闻，民至老死不相往来”ABA部落为系统A+B部落为系统—孤立系—闭口系161-3工质的热力学状态和基本状态参数热力学状态（stateofthermodynamicsystem）—系统宏观物理状况的综合状态参数（stateproperties）—描述物系所处状态的宏观物理量SHUTVp,,,,,1．状态参数是宏观量，是大量粒子的统计平均效应，只有平衡态才有状参，系统有多个状态参数，如一、热力学状态和状态参数二、状态参数的特性和分类172．状态的单值函数。物理上—与过程无关；数学上—其微量是全微分。1212d0ddbaxxx3．状态参数分类广延量（extensiveproperty）强度量（intensiveproperty）mVv又：广延量的比性质具有强度量特性，如比体积工程热力学约定用小写字母表示单位质量参数。18三、系统状态相同的充分必要条件系统两个状态相同的充要条件：所有状态参数一一对应相等简单可压缩系两状态相同的充要条件：两个独立的状态参数对应相等19四、温度和温标（temperatureandtemperaturescale）温度的定义：测温的基础—热力学零定律(zerothlawofthermodynamics)热力学温标和国际摄氏温标(thermodynamicsscale;Kelvinscale;absolutetemperaturescaleandinternalCelsiustemperaturescale)CK273.15tT20华氏温标和朗肯温标华氏温标和摄氏温标附：{T}°R={t}℉+459.67{t}℃=5/9[{t}℉-32]{t}℉=9/5{t}℃+3221五、压力(pressure)绝对压力p(absolutepressure)表压力pe（pg）(gaugepressure;manometerpressure)真空度pv(vacuum;vacuumpressure)bvb()ppppp当地大气压pb(localatmosphericpressure)p1-2.swfbeb()ppppp22常用压力单位：63252N1Pa11MPa110Pa1kPa110Pam1bar110Pa1atm101325Pa760mmHg1mmHg133.32Pa1mmHO9.80665Pa例A4001441例A400277123六、比体积和密度比体积(specificvolume)mVv单位质量工质的体积密度(density)mV单位体积工质的质量1v3m/kg3kg/m两者关系:241-4平衡状态1．定义：无外界影响系统保持状态参数不随时间而改变的状态•热平衡（thermalequilibrium）：在无外界作用的条件下，系统内部、系统与外界处处温度相等。•力平衡（mechanicalequilibrium）：在无外界作用的条件下，系统内部、系统与外界处处压力相等。•热力平衡的充要条件—系统同时达到热平衡和力平衡。一、平衡状态（thermodynamicequilibriumstate）25讨论：1）系统平衡与均匀2）平衡与稳定—平衡可不均匀—稳定未必平衡27三、纯物质的状态方程（puresubstancestateequation）状态方程0,,Tvpf1．理想气体状态方程（ideal-gasequation;Clapeyron’sequation）gpvRT23PaN/mm/kgKpvTgpVmRTnRTpVRg—气体常数（gasconstant）R—通用气体常数（universal(molargasconstant)J/(kgK)8.3145J/(molK)RgRMR摩尔质量30四、状态参数坐标图（parametriccoordinates）一简单可压缩系只有两个独立参数，所以可用平面坐标上一点确定其状态，反之任一状态可在平面坐标上找到对应点，如：pv1p1v1Ts2T2s2pT3p3T3OOO31附：纯物质的p-v-T图32水p-v-T图33一、准静态过程(quasi-staticprocess;quasi-equilibriumprocess)定义：偏离平衡态无穷小，随时恢复平衡的状态变化过程。进行条件：破坏平衡的势—Tp,过程进行无限缓慢工质有恢复平衡的能力准静态过程可在状态参数图上用连续实线表示无穷小1-5工质的状态变化过程34二、可逆过程(reversibleprocess)定义：系统可经原途径返回原来状态而在外界不留下任何变化的过程。可逆过程与准静态过程的关系非准静态不可逆准静态可逆●单纯传热过程35非准静态过程(nonequilibriumprocess)准静态过程，不可逆准静态过程，可逆bcospAFfpAbcospAFfpAbcos(0)pAFpAf●作功过程pFfpb361.可逆=准静态+没有耗散效应2.准静态着眼于系统内部平衡，可逆着眼于系统内部及系统与外界作用的总效果3.一切实际过程不可逆4.内部可逆过程的概念5.可逆过程可用状态参数图上实线表示讨论：37一、功(work)的定义和可逆过程的功1．功的力学定义2．功的热力学定义：通过边界传递的能量其全部效果可表现为举起重物。3．可逆过程功的计算212211δddWWpAxpV▲功是过程量▲功可以用p-v图上过程线与v轴包围的面积表示1-6功和热量38系统对外作功为“+”外界对系统作功为“-”5．功和功率的单位：JkJ或J/sWkJ/skW附：1kWh3600kJ4．功的符号约定：396．讨论有用功(usefulwork)概念plu其中:W—膨胀功(compression/expansionwork)；Wl—摩擦耗功；Wp＿排斥大气功。pbf例A700133140用外部参数计算不可逆过程的功21dWpVVpAHpW00?42三、热量（heat）1．定义：仅仅由于温差而通过边界传递的能量。2．符号约定：系统吸热“+”；放热“-”3．单位：JkJ4．计算式及状态参数图21d(δdQTSQTS可逆过程）热量是过程量（T-s图上）表示43四、热量与功的异同：1.均为通过边界传递的能量；3.功传递由压力差推动，比体积变化是作功标志；热量传递由温差推动，比熵变化是传热的标志；4.功是物系间通过宏观运动发生相互作用传递的能量；热是物系间通过紊乱的微粒运动发生相互作用而传递的能量。功2.均为过程量；热是无条件的；热功是有条件、限度的。44思考题：容器为刚性绝热，抽去隔板，重又平衡，过程性质。逐个抽去隔板，又如何？451-7热力循环一、定义：封闭的热力过程特性：一切状态参数恢复原值，即d0x二、可逆循环与不可逆循环(reversiblecycleandirreversiblecycle)46三、动力循环（正向循环）（powercycle;directcycle）输出净功；在p－v图及T－s图上顺时针进行；膨胀线在压缩线上方；吸热线在放热线上方。47四、逆向循环(reversecycle)▲制冷循环(refrigerationcycle)▲热泵循环(heat-pumpcycle)一般地讲：输入净功；在状态参数图逆时针运行；吸热小于放热。48代价收益动力循环：热效率(thermalefficiency)nett11wq逆向循环：制冷系数(coefficientofperformancefortherefrigerationcycle)2netor1qw供暖系数(coefficientofperformancefortheheat-pumpcycle)'1net1qw五、循环经济性指标：下一章1第二章热力学第一定律Firstlawofthermodynamics2–1热力学第一定律的实质2-2热力学能（内能）和总能2–3热力学第一定律基本表达式2–4闭口系基本能量方程式2–5开口系能量方程22–1热力学第一定律的实质一、第一定律的实质能量守恒与转换定律在热现象中的应用。二、第一定律的表述热是能的一种，机械能变热能，或热能变机械能的时候，他们之间的比值是一定的。或：热可以变为功，功也可以变为热；一定量的热消失时必定产生相应量的功；消耗一定量的功时，必出现与之相应量的热。32–2热力学能（内能）和总能一、热力学能(internalenergy)UUchUnuUthUk平移动能转动动能振动动能Tf1Up—vTf,2),(vTUU二、总（储存）能(tota