山东省潍坊市2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试卷-含解析

潍坊市高考模拟考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页。满分300分。考试限定用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ga70As75Ce140第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水B.低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C.为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用【答案】A【解析】【分析】从化学视角关注工农业生产、日常生活中的各种现象，并用化学原理分析解释之。知道在生产生活中化学无处不在。【详解】A项：2-乙基蒽醌制双氧水过程中，氢化、氧化是化学变化，而萃取是物理变化，A项错误；B项：甲醇与水蒸气制氢气，氢元素化合价必有变化，故反应属于氧化还原反应，B项正确；C项：硫酸亚铁有还原性，可除去氧气，防止富脂食品氧化变质，C项正确；D项：用CO2合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯可降解为CO2，从而实现“碳”的循环利用，D项正确。本题选A。2.下列说法错误的是A.甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动B.植物油和动物油都能发生皂化反应C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油D.向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无明显变化【答案】C【解析】【分析】甘氨酸有两性（含羧基和氨基），植物油和动物油都是高级脂肪酸的甘油酯，直馏汽油是多种饱和烃的混合物，在重金属盐等作用下蛋白质会变性。【详解】A项：甘氨酸溶于过量盐酸生成HOOCCH2NH3+，在电场作用下该阳离子向阴极移动，A项正确；B项：植物油和动物油都是油脂（高级脂肪酸的甘油酯），都能发生皂化反应（碱性条件下水解）制得肥皂和甘油，B项正确；C项：石油分馏得到的直馏汽油仍是多种饱和烃的混合物，它和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；D项：鸡蛋清溶液中的蛋白质在重金属盐CuSO4作用下变性，生成的变性蛋白质不能重新溶解于蒸馏水，D项正确。本题选C。3.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体【答案】D【解析】【分析】高锰酸钾固体受热会分解；二氧化硫使品红等有机物褪色是二氧化硫的漂白性；硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液不能自动混合；氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢气体，用酸碱指示剂分别检验。【详解】A项：加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故装置I不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误；B项：装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；C项：装置Ⅲ中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；D项：装置Ⅳ中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸检验氨气，D项正确。本题选D。【点睛】装置III中，可将铁和稀硫酸置于左边试管、氢氧化钠溶液置于右边试管中，铁和稀硫酸反应生成的氢气可将装置内空气排出，反应一段时间后夹紧止水夹，生成的氢气会将硫酸亚铁溶液压入右边试管，从而制得氢氧化亚铁沉淀。4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是A.原子半径的大小WXYZB.戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键D.X元素的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】B【解析】【分析】据原子序数增大的要求，由Y、Z原子结构特征可知分别是氧、钠（或钾）元素；又由甲的组成和性质可知其为NH3，则W、X分别是氢、氮元素；Y元素的单质乙通常为O2；最后由转化关系得丙、丁、戊分别是NO、H2O、NO2。【详解】前20号元素中，原子最外层电子数是内层电子数的3倍的元素是氧，原子最外层电子数是最内层电子数的一半的元素有锂、钠、钾，Y的原子序数小于Z，则Y为氧（O）、Z为钠（Na）或钾（K）。简单化合物甲的水溶液呈碱性，甲只能是氨（NH3），则W、X元素分别是氢（H）、氮（N）。Y元素的单质乙通常是O2。据物质转化关系图，丙、丁、戊分别是NO、H2O、NO2。A项：据周期表中主族元素原子半径变化规律，得原子半径HONNa（或K），A项错误；B项：戊与丁反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，NO2得电子生成NO，NO2是氧化剂，2NO2失电子生成HNO3，2NO2是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B项正确；C项：Y与Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、K2O等，其中Na2O2有离子键和共价键，C项错误；D项：X元素的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2，其中HNO3为强酸，HNO2属于弱酸，D项错误。本题选B。5.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应B.甲分子中所有原子共平面C.乙的一氯代物有2种D.丙在酸性条件下水解生成和CH318OH【答案】D【解析】【分析】比较甲、乙、丙的结构，分析其中化学键的变化，可知：反应“甲+乙→丙”属于加成反应。【详解】A项：甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键，类似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳双键断其中一根键，与甲进行1,4-加成反应生成丙，A项错误；B项：甲分子中有一个亚甲基（－CH2－），它与直接相连的两个碳原子构成正四面体，故不可能所有原子共面，B项错误；C项：乙的结构简式为CH2=CHCO18OCH3，分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，C项错误；D项：丙在酸性条件下水解，酯基中的碳氧单键断裂，生成和CH318OH，D项正确。本题选D。6.新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时电流从石墨电极流向锌电极B.充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－C.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大【答案】C【解析】【分析】锌碘液流电池是一种新型二次电池，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极失电子，正极得电子，将化学能转变为电能；而充电过程是放电过程的逆过程，故电极反应、总反应等，都与放电过程相反。【详解】A项，图中电极材料为锌和石墨，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，失去的电子经外电路流向石墨，电流从石墨电极经外电路流向锌电极，A项正确；B项，充电过程与放电过程相反，锌为阴极，电极反应为Zn2++2e-＝Zn；石墨为阳极，电极反应为3I－－2e－＝I3－，B项正确；C项，将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极均不变，C项错误；D项，放电时左侧正极反应为I3－+2e－＝3I－，反应中离子总数增加，则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D项正确。本题选C。【点睛】充电时，应将锌电极与电源的负极相连，将石墨电极与电源的正极相连。7.常温时，向20mL0.1的CH3CH2COOH溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中c(CH3CH2COO－)c(Na+)B.图中四点，水的电离程度：cdbaC.c点溶液中D.d点溶液中c(Na+)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3CH2COO－)+c(CH3CH2COOH)【答案】C【解析】【分析】从酸碱滴定曲线入手，分析加入不同体积NaOH溶液时溶质的成分，据溶液酸碱性判断弱电解质电离和盐类水解的主次，以及酸碱盐对水的电离平衡的影响等。【详解】A项：a点加入10mLNaOH溶液，充分反应后所得溶液中含溶质CH3CH2COOH、CH3CH2COONa各0.001mol。因pH7，则溶液中CH3CH2COOH电离程度大于CH3CH2COO－水解程度，c(CH3CH2COO－)c(Na+)，A项错误；B项：NaOH溶液加入前，CH3CH2COOH微弱电离出的H+抑制水电离；随着NaOH溶液的加入，CH3CH2COOH溶液浓度减小，这种抑制作用减弱，水的电离程度增大；恰好中和时，生成的CH3CH2COO－水解，使水的电离程度达到最大；之后加入的NaOH溶液过量，NaOH完全电离生成的OH-抑制水电离，水的电离程度又逐渐减小。故水的电离程度：cbad，B项错误；C项：据图，加入NaOH溶液前，0.1CH3CH2COOH溶液pH＝3，则溶液中c(CH3CH2COO－)≈c(H+)＝10－3，c(CH3CH2COOH)＝0.1－10－3≈0.1，常温时CH3CH2COOH电离常数Ka＝10－5，CH3CH2COO-水解常数Kh＝Kw/Ka＝10－9。c点加入20mLNaOH溶液，两者恰好完全反应得CH3CH2COONa溶液（pH=9），溶液中有水解平衡CH3CH2COO－+H2OCH3CH2COOH+OH-，将Kh＝10－9、c(OH-)＝10－5代入Kh表达式，得，C项正确；D项：d点加入30mLNaOH溶液，充分反应后所得溶液中含溶质为0.002molCH3CH2COONa、0.001molNaOH。电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3CH2COO－)，物料守恒2c(Na+)=3c(CH3CH2COO－)+3c(CH3CH2COOH)，两式相减得c(Na+)－c(H+)=2c(CH3CH2COO－)+3c(CH3CH2COOH)－c(OH－)，进而有c(Na+)+c(OH－)=c(H+)+2c(CH3CH2COO－)+3c(CH3CH2COOH)c(H+)+c(CH3CH2COO－)+c(CH3CH2COOH)，D项错误。本题选C。第II卷注意事项：1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。2.作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(—)必考题：共129分。8.无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置(夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH2=CH2。②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。③Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2•3C2H5OC2H5。实验主要步骤如下：I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装