新课标人教版高中化学必修二期末测试题

（共8页，第1页）（共8页，第2页）11．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．下列电子式中错误的是（）A．Na＋B．C．D．4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A．3种B．18种C．9种D．12种5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A.ACDBB.ACBDC.BDCAD.ABCD8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)311．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。（共8页，第3页）（共8页，第4页）2电池负极反应为：（）AH2＋2OH－－2e－＝2H2OBO2＋4H＋＋4e－＝2H2OCH2－2e－＝2H＋DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－13．下列各个装置中能组成原电池的是()14．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A.O2、S、Br2B.CH4、SiH4、GeH4C.Li、Na、KD.H2O、H2S、H2Se15.可逆反应：2222NONOO在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成22nmolNO（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NONOO22、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A.6和8B.11和13C.11和16D.12和1717.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变)（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断18.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ19.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为（）A．4B．3C．2D．120.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（）A.它不属于烃B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中六个原子共面D.可由乙烯发生加成反应得到21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是()A.混合气体一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯（共8页，第5页）（共8页，第6页）322.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，浓H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是()A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1C.该有机物一定是烯烃B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2D.该有机物一定是苯24.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA与足量的酸反应生成的H2比1molB生成的H2多D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少25.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素26．下列化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池27．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()。①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：_______、_______、______右端的玻璃管中水柱变化是。（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_______、，常用作灭火剂的是__；______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是结构而非平面正方形结构。（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式A.氢原子数为十二B.一氯取代物只有一种结构29．A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：①A的原子结构示意图为：②B的同位素中常用于制造氢弹的是：③用电子式表示B2A的形成过程④写出实验室制取C的单质的化学方程式：（共8页，第7页）（共8页，第8页）430.利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液②写出电极反应式：负极：正极：31.某可逆反应（ABC均为气体）从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为___，若不能，则其原因为_；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。32.在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。（提示：用三段式）543210123/分钟CAB物质的量/mol（共8页，第9页）（共8页，第10页）51—5DBCCD6—10CACBC11—15BCBBA16—20DBCDD21—25CBBAB26—27AA光28、（1）CH4+4Cl2CCl4+4HCl（2）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。（4）CHCl3、CCl4CCl4CH2Cl2(5)29、①②21H,31H③④MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O30.①②负极：Cu-2e-=Cu2+(2分)正极：2Fe3++2e-=2Fe2+（2分）31．AB；C，2A+B2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值平衡32.1.2mol/L;0.6mol/(L.s)CuCFeCl3溶液