2017-2018学年河南省焦作市普通高中高二下学期期中考试化学试题-解析版

-1-河南省焦作市普通高中2017—2018学年下高二期中考试化学试题考生注意:1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号镇写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。和需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Si28S32Zn65一、选择题本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活中下列做法与盐的水解有关的是A.用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒B.用白醋除去菜刀上的铁锈C.用热的苏打溶液除去餐具上的油渍D.用石英砂过滤器除去自来水中少量的泥沙【答案】C【解析】A、硫酸铜是重金属盐，常用于游泳池水消毒，与盐的水解无关，选项A不选；B、用白醋除去菜刀上的铁锈，是利用铁锈能与酸反应而溶解，与盐的水解无关，选项B不选；C、用热的苏打溶液除去餐具上的油渍，是碳酸钠水解产生氢氧化钠，氢氧化钠与油脂反应，与盐的水解有关，选项C选；D、用石英砂过滤器除去自来水中少量的泥沙，利用物理方法，与盐的水解无关，选项D不选。答案选C。2.(资治通鉴·后晋高祖天福二年)有言:“闽主作紫微官，饰以水晶”。下列关于水晶主要成分的说法正确的是A.是一种硅酸盐B.分子式为SiO2C.是酸性氧化物，不溶于任何酸D.在高温条件下可与碳酸钠反应【答案】D-2-.....................3.薄荷醇大量用于香烟、化妆品、牙膏、口香糖、甜食和药物涂擦剂中。其结构简式如图:下列说法不合理的是A.博荷醇所含官能团基羟基B.碳环上的一溴代物有3种C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可与蚁酸(HCOOH)发生酯化反应【答案】B【解析】A.博荷醇所含官能团基为醇羟基，选项A正确；B.碳环上有六种不同环境下的氢原子，其一溴代物有６种，选项错误；C.分子中含有醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D.分子中含有醇羟基，可与蚁酸(HCOOH)发生酯化反应，选项正确。答案选B。4.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是A.A装置中通入的a气体是Cl2B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入,改通入热空气C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体【答案】D-3-【解析】A.A装置中通入的a气体是Cl2，将溴离子氧化为省单质，然后利用热空气将其吹出，选项A正确；B、实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入,改通入热空气将溴吹出，选项B正确；C.B装置中通入b气体二氧化硫将溴单质吸收，发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，选项C正确；D.C装置的作用是吸收多余的SO2、氯气等，选项D错误。答案选D。5.联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.N极为电源的正极B.M极生成氮气且电极附近PH升高C.c口通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD.联氨的电子式为【答案】B【解析】A、在原电池中阳离子向正极移动，图中氢离子向N极移动，故N极为电源的正极，选项A正确；B、M极为负极，电极反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+，M极生成氮气且电极附近pH降低，选项B不正确；C、根据氢离子得移动方向，电极N为正极，正极是氧气发生还原反应，则氧气从c口通入，正极的电极反应式为:O2+4e--+4H+=2H2O，选项C正确；D、联氨的电子式为，选项D正确。答案选B。6.如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是A.铁管表面的电子通过导线传递到锌块上B.锌块改变了铁管的组成和结构C.锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗D.若土壤呈酸性,则H+向铁管移动-4-【答案】D【解析】A.锌的金属性强于铁，锌为负极，负极锌块上的电子通过导线传递到铁管表面，选项A错误；B.锌块与铁管形成原电池的两极，但没有改变了铁管的组成和结构，选项B错误；C.锌块作负极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗，选项C错误；D.若土壤呈酸性,则H+向正极铁管移动，选项D正确。答案选D。7.恒温下，对于可逆反应:2A(?)2C(g)+B(s),在达到平衡状态后将容器容积缩小一半，待重新达到平衡状态后测得C的浓度与缩小容器容积前相同。则A的状态为A.气态B.气态或液态C.液态或固态D.只能是固态【答案】C【解析】恒温下，对于可逆反应:2A(?)2C(g)+B(s),在达到平衡状态后将容器容积缩小一半相当于增大压强，若平衡不移动则C的浓度应该为原来的二倍，但实际待重新达到平衡状态后测得C的浓度与缩小容器容积前相同，即增大压强平衡向气体体积缩小的逆方向移动，C的量减少，故逆方向为气体体积缩小的方向，A的状态为液态或固态。答案选C。8.下列离于方程式书写正确的是A.加热CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+B.泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C.以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH4++OH-NH3↑+H2O【答案】B【解析】A.加热CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+、Cu(OH)2CuO+H2O，选项A错误；B.泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，选项B正确；C.以石量为电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，选项C错误；D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-，选项D错误。答案选B。9.已知饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L,Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11,其中的离子浓度大小顺序是A.c(H+)c(HCO3-)c(OH-)(CO32-)B.c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)-5-C.c(HCO3-)c(H+)c(CO32-)c(OH-)D.c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)【答案】A【解析】H2CO3H++HCO3-，Ka1=4.2×10-7，饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L,c(H+)=,c(OH-)=，HCO3-H++CO32-,Ka2=c(H+)(CO32-)=5.61×10-14，(CO32-)=，故c(H+)c(HCO3-)c(OH-)(CO32-)，答案选A。10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其简单离子的电子层结构与Ne相同，原子半径大小关系是ZWXY,其中Z、Y能组成化合物ZY。下列物质或离子不能破坏水的电离平衡的是A.XY2B.XY3-C.Z2+D.WY2-【答案】B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其简单离子的电子层结构与Ne相同，原子半径大小关系是ZWXY,故X、Y为第二周期元素非金属元素，Z、W为第三周期金属元素，其中Z、Y能组成化合物ZY，则ZY为NaF或MgO。A.XY2为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，抑制水的电离，选项A不选；B、XY3-为硝酸根离子，不能破坏水的电离平衡，选项B选；C、Z2+为镁离子，水解促进水的电离，选项C不选；D、WY2-为偏铝酸根离子，为弱酸根离子，水解促进水的电离，选项D不选。答案选B。11.在一个恒温恒压的密闭容器中，有V2O5存在时发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6KJ/mol。该反应过程为①SO2+V2O5SO3+2VO2、②……下列有关该反应的说法不正确的是A.反应②是O2+4VO22V2O5B.V2O5降低了反应的活化能C.增大O2浓度时该反应的ΔH不变D.当2v(O2)逆=v(SO3)正时加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值不变【答案】D【解析】A、总反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)由反应过程①、②完成，故由总反应减去反应-6-①得到反应②为O2+4VO22V2O5，选项A正确；B.反应中V2O5为催化剂，催化剂能降低反应的活化能，选项B正确；C.根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物有关，与反应过程无关；增大O2浓度时该反应的ΔH不变，选项C正确；D.当2v(O2)逆=v(SO3)正时加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值均增大，选项D不正确。答案选D。12.下列实验不能达到预期实验目的的是选项实验操作实验目的A常温下,用相同形状的铁块分别与浓硝酸、稀硝酸反应测定硝酸浓度对反应速率的影响B将20mL0.1mol/LH2SO4溶液与20mL0.1mol/LNa2S2O3溶液混合后分为两等份，分别放人热水和冷水中测定温度对反应速率的影响C将充有NO2的注射器压缩探究压强对化学平衡移动的影响D将充满H2和I2(g)的密闭玻璃球浸泡在热水中探究温度对化学平衡移动的影响A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、常温下浓硝酸能使铁钝化，无法利用浓硝酸和稀硝酸与铁的反应测定硝酸浓度对反应速率的影响，选项A错误；B、将20mL0.1mol/LH2SO4溶液与20mL0.1mol/LNa2S2O3溶液混合后分为两等份，分别放入热水和冷水中，利用反应温度不同测定温度对反应速率的影响，选项B正确；C、将充有NO2的注射器压缩，通过设计不同压强，探究压强对化学平衡移动的影响，选项C正确；D、将充满H2和I2(g)的密闭玻璃球浸泡在热水中，利用温度的变化，探究温度对化学平衡移动的影响，选项D正确。答案选A。13.有关化学键的键能(指将1mol气态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:-7-化学键C-HC=CH-HC-C键能/(KJ/mol)413.4x436.0347.7已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为A.136.8B.307.5C.615.0D.177.3【答案】C【解析】根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，则反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的ΔH=(x+413.4×4+436.0-347.7-413.4×6)kJ/mol=-123.5kJ/mol，解得x=615.0。答案选C。14.如图表示电解质溶液波燕面水中的c(H+)与c(OH-)在不同温度下的关系曲线，关于由A点到B点的变化，下列说法正确的是A.对Ba(OH)2溶液升高温度B.对NaCl溶液降低温度C.对H2SO4溶液降低温度D.对蒸馏水升高温度【答案】A【解析】由A点到B点的变化氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度不变。A.对Ba(OH)2溶液升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，但氢氧根离子浓度不变，选项A符合；B.对NaCl溶液降低温度，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大，选项B不符合；C.对H2SO4溶液降低温度，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度不变，氢氧根离子浓度减小，选项C不符合；D.对蒸馏水升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，选项D不符合。答案选A。15.通过CO传感器可监测CO的含量，总反应为2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是-8-A.电极为负极，可以用Fe电极代替B.工作时OH-向K2FeO4电极移动C.每转化3molCO,有2molK2FeO4被氧化D.