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2013学年第二学期徐汇区高三化学学习能力诊断试卷(满分150分,时间120分钟)2014.4说明:本卷分试题卷与答题卷两部分,请将正确答案写在答题卷上,写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子量:H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)。1.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中,最节能的是A.CO2+3H2催化剂△CH3OH+H2OB.6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2C.CO2+CH4催化剂△CH3COOHD.2CO2+6H2催化剂△CH2=CH2+4H2O2.吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧,若Na2SeO3能清除人体内活性氧,则Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂3.下列元素的单质,工业上不需要用电解法制取的是A.钠B.铝C.溴D.氯4.下列有机物系统命名正确的是A.2-甲基-氯丙烷B.2-甲基-3-丁烯C.2,4,4-三甲基戊烷D.2,3-二甲基-4-乙基己烷5.除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期,下列措施不能延长食品保质期的是A.适当添加含酚类结构单元的天然化合物B.对食物充氮包装C.放入装有铁粉的透气的小纸袋D.放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项。)6.右图是一种有机物的比例模型,该模型代表的有机物可能是A.饱和一元醇B.羟基酸C.羧酸D.饱和一元醛7.下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A.IBrB.I2O5C.I3+D.I3-8.在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是A.滴有酚酞的Na2CO3溶液B.溶有SO2的品红溶液C.滴有石蕊的CH3COOH溶液D.滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液9.下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸,不能使用的试剂是A.浓硫酸B.五氧化二磷C.无水硫酸镁D.甘油10.某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸,微热并搅拌,再加入过量的NaOH溶液,则溶液中物质的量基本不变的阴离子是A.NO3-B.S2-C.AlO2-D.SO32-11.已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华,若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热,就可制得纯净的碘。该物质是A.KIB.H2OC.ZnD.NaCl12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是13.将5.4gAl投入到200mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液14.下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是A.在标准状况下,氯单质为气态B.在标准状况下,71g氯气所占的体积约为22.4LC.电解饱和食盐水,阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等D.含0.2molNaOH的溶液,恰好与2.24L(标准状况下)氯气反应[来源:学#科#网Z#X#X#K]15.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2,Na2CO3C.NaOH,Na2CO3D.Na2O2,NaOH,Na2CO316.将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃,描述反应过程的曲线错误的是17.烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,1,3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是A.1,3—环己二烯加氢是吸热反应B.1,3—环己二烯比苯稳定C.苯比1,3—环己二烯稳定D.苯加氢生成环己烷是吸热反应选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸浓盐酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液n(SO2)/mol反应时间tn(S)/mol反应时间tn(H2O)/mol反应时间tn(O2)/mol反应时间tABCDabcd三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上。)18.某浓H2SO4的标签上写明含H2SO496~98.3%,欲得其准确的值,有效的方法是A.测pH值B.测导电性大小C.测密度D.进行中和滴定19.右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图,下列推测错误的是A.若是联碱法,溶液c可在转化流程中循环利用B.若是氨碱法,则L的主要成分是NaClC.M可在转化流程中循环利用D.X是NH3,Y是CO220.在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系:c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3),向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液,发生的主要反应的离子方程式为A.SO32-+H2O错误!未找到引用源。HSO3-十OH—B.HSO3-十H2OH2SO3十OH-C.HSO3-十OH—SO32—十H2OD.H2SO3+OH-HSO3-十H2O21.在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2,有xmolCl2发生反应。下列说法正确的是A.当x≤n2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B.当x≥n时,反应的离子方程式为:2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-C.当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为x>nD.当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为nmol22.将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器,一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)=0.58mol/L,c(B2)=0.16mol/L,c(C)=0.84mol/L,则C的分子式为A.ABB.AB2C.A2BD.A2B3第II卷(共84分)四、(本题12分)液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。23.写出羰基硫的电子式,羰基硫分子属于____________(选填“极性”、“非极性”)分子。24.下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4b.酸性:H2SO3>H2CO3c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价25.羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电饱和食盐水溶液a沉淀L溶液cM碳酸钠加入X滤液b加入Y水极反应式____________________,负极的反应产物为_____________(填化学式)。为除去羰基硫,工业上常采用催化加氢转化法,把羰基硫转化为H2S再除去:COS+H2CO+H2S26.已知升高温度,会降低羰基硫的转化率。则升高温度,平衡常数K________,反应速率____________(均选填“增大”、“减小”、“不变”)。27.若反应在恒容绝热密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是______。a.容器内气体密度保持不变b.容器内温度保持不变c.c(H2)=c(H2S)d.υ(H2)正=υ(H2S)正28.已知该反应的平衡常数很大,说明______________________。五、(本题共12分)铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途,完成下列填空。29.右图所示为铁元素在周期表中的信息,方格中“55.85”的意义为:______。铁原子核外有________种运动状态不同的电子。30.二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物,熔点172℃,沸点249℃,易升华,难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于__________晶体;测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同,则二茂铁的结构应为右图中的_____(选填“a”或“b”)。31.绿矾(FeSO4·7H2O)可用于治疗缺铁性贫血,其水溶液露置于空气中会变质,写出发生变质反应的离子方程式_______________。32.无水FeCl3是水处理剂,遇潮湿空气即产生白雾,易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是________________。33.高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备:2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑若生成2molNa2FeO4,则反应中电子转移的物质的量为____________mol。34.高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去,若氧化含Mn2+1mg的水体样本,需要1.2mg/L高铁酸钾__________L。六、(本题共12分)某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验,加热反应物至沸腾,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。35.白色沉淀是_______________。36.甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设,这26Fe铁3d64s255.85abFe两种假设可能是:①________________________________②________________________________乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验,检验甲同学提出的假设(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹;②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。37.操作①的目的是________________,集气瓶B中的试剂是__________。38.该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种__________,理由是________。丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液制成硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),采用加热法测定该晶体中结晶水x的值,实验数据记录如下:坩埚质量[来源:学#科#网Z#X#X#K][来源:学§科§网]坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量第二次称量11.710g22.700g18.621ga39.若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为___________________。40.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g,计算x的实测值_________(保留二位小数),相对误差为_________________。七、(本题共12分)为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2,工业上采用软锰矿(主要成分MnO2)脱硫同时制取硫酸锰技术,其流程示意图如下:已知:浸出液的pH接近4,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。完成下列填空。41.写出浸出过程中主要反应的化学方程式:_____________________________________。42.浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将____(“有利”、“不利”)于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸,试剂A最好是_________。a.MnCO3b.MnO2c.CaOd.CaCO343.操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+,MnO2在氧化Fe2+的同时还______________,滤渣软锰矿浆浸出操作I过滤操作IIMnSO4·H2O含SO2烟气试剂AMnO2使Fe3+沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是___________________。44.已知大于27℃时,MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降,则操作II的过程为:____________、_____________、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素,在流程中___________________可循环使用。45
本文标题:2014徐汇区高三化学二模
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