酸碱盐测试题(一-有答案)

酸碱盐测试题(一)一、选择题1、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（C）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（C）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥3、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾4、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B）A、Na2CO3·10H2OB、CuSO4C、浓硫酸D、NaCl固体5、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（B）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH6、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（A）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸7、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（B）A.BaCl2,KNO3,KClB.NaCl,CuSO4,HClC.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2D.CaO,CO2,HNO38、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（A）ABCDXCOCO2HClSO2YCa(OH)2NaOHBa(OH)2NaOH9.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是(AD)A.反应①中的H2被氧化B.反应②中钛元素的化合价升高C.反应③是复分解反应D.反应②Cl2中的“Cl”得到电子10.下列制取物质的设计中，不可能实现的是(CD)11.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是(C)A.H2S2O7B.H2S3O10C.H2S2O8D.H2S4O1312.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是(B)A.该方法的优点是能耗小B.该方法可减少碳排放C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶13.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是(A)A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND.NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa14.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是(B)A.甲烷B.氧气C.氯气D.氢气15.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是(BD)A.不溶物中一定有铜B.不溶物可能全部是铁C.滤液是硫酸亚铁溶液D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液16.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是(BC)A.Cl-一定存在B.100mL溶液中K+的质量不小于2.34gC.K+一定存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在17.己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是(AB)A.9:20:5B.18:40:33C.2:5:3D.5:6:318.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为(C)A.7.41B.3.59C.3.21D.2.4619.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理：①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O电解NaC1O3+3H2↑;②氢气与氯气合成氯化氢③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率最大为(D)A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%20．在加热的条件下，用氢气还原ag氧化铜至剩余固体为bg时，参加反应的氢气的质量为(B)A．a40gB．a－b8gC．b32gD．a－b9g21．KClO3和KCl的混合物中含KClag，加热分解完全后，KCl的质量是2ag，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（C）A．1∶1B．2∶1C．1.64∶1D．1.5∶122．已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是（D）A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．任意比值23．向量筒中注入水,仰视读数为amL,倒出一部分水后,俯视，读数为bmL，则倒出水的实际体积为（B）A．（a－b）mLB．大于(a－b)mLC．小于（a－b）mLD．大于、等于或小于（a－b）mL24．10g混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4g二氧化碳的是（AC）A．K2CO3和MgCO3B．Na2CO3和CaCO3C．MgCO3和BaCO3D．Na2CO3和K2CO3二、填空题1.（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有__氢氧根_离子。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成H2O，例如：（写化学方程式）__HCl+NaOH==NaCl+H2O_。2、在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂”主要成分为“生石灰”，生石灰能做干燥剂，其理由是CaO+H2O=Ca(OH)2(用化学方程式表示)，如果将小纸袋拿出来，放在空气中，经过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起，用化学方程式解释这一现象：___CaO+H2O=Ca(OH)2_，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O_3、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。(1)上述过程中发生反应的基本类型共有__3__种。(2)发生复分解反应的化学方程式是：__Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH_。(3)如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过过滤操作。4.小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu2(OH)2CO3。小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：⑴无色气体A是CO2（填化学式），固体D的成分为Fe，Cu（用符号表示）。⑵写出下列反应的化学方程式：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②2COCuCOCuO高温.⑶操作a的名称是过滤；⑷小红同学设计的两种途径中，你认为途径I更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是途径II需要加热,需要较多能量。5.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）操作a的名称是过滤（填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．（2）写出蓝色沉淀的化学式：Cu(OH)2．（3）白色固体是CaCO3，它与盐酸反应化学方程式CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,该反应所属基本反应类型为复分解反应．（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是错误（填“正确”或“错误”）的，理由是无法判断是否存在Na2SO4．6.右图表示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。请回答：⑴C的化学式Na2CO3，G可能是___HCl__。⑵写出E的一种用途__配制农药波尔多液___。⑶写出①、②化学反应方程式①Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的类型属于置换反应_。⑷分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是CO2（填化学式，下同），属于盐类的是__Na2CO3,CuSO4_。7.TiO2有广泛的应用,工业上制取TiO2的方法是:2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2，X的化学式是TiCl4;X再与氧气反应生成TiO2和氯气,该反应的化学方程式是:TiCl4+O2==TiO2+2Cl2。8.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式2AsH3+3O2=As2O3+3H2O9.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物（常温下是液态）,因而产生巨大的推动力.试写出涉及的化学方程式⑴铝粉被氧气氧化成三氧化二铝4Al+3O22Al2O3⑵高氯酸铵受热分解2NH4ClO4Cl2↑+4H2O↑+2O2↑+N2↑10.工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式4FeS+7O22Fe2O3+4SO2↑，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由-2价升到+4价11、小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上，另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号）①③。①石蕊试液②酚酞试液③浓盐酸④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液⑥浓氨水只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，则该试剂可能是（填序号）①。①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③铁钉④NaCl溶液12、2004年5月25日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：项目亚硝酸钠(NaNO2)氯化钠(NaCl)水溶性易溶，在15℃时溶解度为81.5g易溶，在15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃会分解，放出有臭味