金属与酸反应的规律大总结

金属与酸反应的规律大总结贵州王昭华一、金属与酸反应的规律1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2。2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2。3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2，而是H2O，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO：铁不足：Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量：3Fe+8HNO3（稀）3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、相同物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H2的体积比等于金属元素的化合价之比。可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H原子个数，如：Zn～2H～H2Al～3H～23H22、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H2的体积比等于金属的相对原子质量化合价之比。3、相同物质的量的不同酸与足量金属反应时，产生H2的体积比等于酸的元数之比，与酸的强弱无关。4、相同质量的不同酸与足量的金属反应时，产生H2的体积比等于相对分子质量酸的元数之比。三、金属与强氧化性酸反应的计算规律解答此类试题，应注重下面三个重要的规律：1、电子守恒例如：金属与硝酸反应属于氧化还原反应，N原子得到电子的电子数等于金属原子失去的电子数。2、原子守恒例如：金属与硝酸反应时，根据N原子守恒，硝酸总的物质的量可按下式进行计算：n(HNO3)总=n(金属)×金属元素的化合价+n(NOx)+2n(N2O4)+n(HNO3)剩余例题：铜和镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4.480L的NO2气体和0.336L的N2O4气体（都已折算到标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是（）A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g解析：根据题意，可找到金属与沉淀以及电子转移数之间的对应关系式：Cu～Cu(OH)2～2e～2OHMg～Mg(OH)2～2e～2OH由上述关系式可知：合金与沉淀相比较，沉淀的质量等于合金与OH的质量之和，而OH的物质的量又等于反应中电子转移的物质的量，则：n(OH)=n(e)=molLL/4.2248.4+2/4.22336.0molLL=0.23molm(沉淀)=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g故选C。3、利用离子方程式进行计算金属与硝酸和硫酸的混合溶液反应，当金属足量时，不能用金属与硝酸反应的化学方程式进行计算，应用离子方程式进行计算，因为生成的硝酸盐的NO3借助H仍然能与金属反应。例题：在100mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是（假定反应后溶液的体积不变）（）A.0.0225mol/LB.0.15mol/LC.0.225mol/LD.0.45mol/L解析：n(Cu)=molgg/6492.1=0.03moln(H)=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06moln(NO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol由于硫酸的存在，因而可用离子方程式进行计算：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO↑+4H2O3820.03mol0.06mol0.04mol根据过量判断，可根据H进行计算，则：n(Cu2)=mol06.083=0.0225molc(Cu2)=Lmol1.00225.0=0.225mol/L故选C。QQ：1404488703通讯地址：贵州省兴义市名仕苑8单元402联系电话：[phone]邮编：562400