人教版高二化学选修四电化学基础 原电池

选修4《化学反应原理》原电池复习回顾1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_______________反应。将化学能转化为电能氧化还原2、如右图所示，组成的原电池：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应.负Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。3、组成原电池的条件4、原电池的工作原理本质：自发的氧化还原反应负极：还原剂，发生氧化反应，反应中消耗正极：氧化剂反应，发生还原反应，不消耗电子走向：负极外电路正极阴离子：向负极移动电流走向：正极外电路负极阳离子：向正极移动负电荷正电荷对锌铜原电池工作原理的进一步探究提出问题：左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？改进措施？将锌片与硫酸铜溶液隔离分析原因：1、正负极相互干扰由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。2、电荷分布不均衡，电池工作一段时间，负极正电荷偏多，正极负电荷偏多，阻碍电子移动CuZnCuSO4ZnSO4盐桥—是由强电解质（饱和KCl)溶液和琼脂装入U型玻璃管中制成的，离子在盐桥中既可运动，又可固定。①盐桥可以消除电荷不平衡现象，让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行②使两个烧杯中的溶液连成一个通路盐桥的作用盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液此装置优点：能稳定长时间放电带盐桥的原电池设计（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以盐桥连接，可以获得稳定电流。A池氧化反应，还原剂（做负极）+氧化产物B池还原反应氧化剂+还原产物五、原电池的设计利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu，设计一个原电池.CuFeCuSO4FeSO4如还原产物是金属则直接做正极，若不是金属，则另选一种活动性弱于负极的金属或非金属做正极盐桥CuCCuCl2FeCl3例：利用反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计一个原电池，画出装置图2.(07海南卷)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极。CU铜银正AgNO3溶液2Ag+2e=2AgCu-2e=Cu+2+