[名校联盟]山东省沂水一中高二化学《发展中的化学电源》课件

发展中的化学电源第二节《化学能与电能》第２课时教学目标知识与能力在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出原电池实验，学习实验研究的方法。过程与方法：在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重点：实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。教学难点：对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思教具准备：多媒体课件、投影仪学科网判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池的是？判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2、根据电流方向或电子流动方向或离子移动方向判断：电子流动方向是由负极流向正极。阳离子靠近的是正极，阴离子靠近的是负极。3、根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。4、电极反应现象．不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极学科网写出下列原电池的电极反应、总反应1、Cu—Fe与稀硫酸2、Zn—石墨与稀硫酸3、Fe—Ａl与稀硫酸4、Cu—Zn与CuCl2溶液5、Fe—Zn与一个西红柿6、Cu—石墨与FeCl3溶液二、发展中的化学电源1.干电池锌锰电池：属于一次性电池，其负极反应为正极反应为2NH4++2e-2NH3+H2下页上页首页小结结束ZnZn2++2e-2.充电电池：充电电池又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。铅蓄电池：最早使用的充电电池，它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中。学科网铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42-—2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使用500次以上。它以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解液。广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒。锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。燃料电池：它是一种高效、环境友好的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。燃料电池由3个主要部分组成：燃料电极（负极）；电解液；空气／氧气电极（正极）。见课本介绍3、燃料电池氢燃料电池的工作原理是：负极氢气被氧化失去电子，或称“燃烧掉了”。这些负电子流到电池的正极，同时，余下的氢离子通过电解液被送到正极。在正极，与氧气发生反应并从正极吸收电子。这一反应的产品是电流、热量和水。介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-【知识拓展】学科网新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应：负极：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-＝8OH-总反应：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O1、下列实验室制取少量气体的方法最好的是（）A、加热高锰酸钾溶液制取氧气B、用碳酸钙和稀硫酸制取二氧化碳C、用纯锌和稀硫酸制取氢气D、用粗锌和稀硫酸制取氢气D2、钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（）A、SnB、ZnC、CuD、AgB学科网3、对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g②锌片增加了32.5g③铜片上析出1g氢气④铜片上析出2g氢气A、①和③B、①和④C、②和③D、②和④A学科网