高中总复习中的有机化学除杂质专题

一、常见有机物质除杂所用试剂与方法原物质杂质方法乙烯SO2、H2O碱石灰用固体转化气体乙烷乙烯溴水洗气溴苯溴NaOH的稀溶液分液硝基苯NO2蒸馏水或NaOH的稀溶液分液乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏乙醇水（少量）新制CaO蒸馏苯酚苯NaOH溶液、CO2分液乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液溴乙烷乙醇蒸馏水分液皂化液甘油食盐过滤葡萄糖淀粉蒸馏水渗析结晶甲苯苯酚NaOH稀溶液分液1.甲烷中含不饱和烃(乙烯,乙炔等),用溴水(特别:不能用KMnO4)2.溴苯中含溴,用NaOH溶液(特别:不能用苯等有机溶剂萃取)3.有机液体,用蒸馏(如:石油的分馏)4.高级脂肪酸钠溶液分离,加NaCl.(盐析)5.酒精中含水,用CaO干燥,蒸馏.(工业制无水酒精)二、高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；4．淀粉遇碘单质变蓝色。5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（验色反应）三、鉴别下列物质1、苯和甲苯-----加酸性KMnO4溶液，褪色的为甲苯2、乙烷和乙烯-----通入酸性KMnO4或溴水，褪色的为乙烯3、植物油和矿物油-----原理：植物油是酯类，矿物油是烃加热碱液，变澄清的为植物油4、蚕丝和人造丝-----燃烧，有烧焦羽毛气味的为蚕丝5、淀粉和葡萄糖-----加I2（碘）液，变蓝的为淀粉6、二氧化硫和乙烯-----扇闻，有刺激性气味的为SO2，或者通入品红溶液，褪色的为SO27、苯和四氯化碳-----加Br2水震荡分层，有机层在上的为苯8、乙酸和乙醇-----加紫色石蕊试液，变红的为乙酸9、蔗糖和麦芽糖-----新制Cu（OH）2共热煮沸，生成砖红色沉淀的为麦芽糖