化学-酸碱盐-讲义

-1-专题一身边的化学物质知识点一：酸1、酸碱指示剂⑴概念：跟酸性或碱性的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。⑵常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液变红不变色变蓝酚酞试液不变色不变色变红实质H+与指示剂反应(不填)OH-与指示剂反应⑶酸、碱、盐的构成构成举例酸由H+离子和酸根离子构成的化合物硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3)碱由OH-离子和金属离子或铵根离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物氯化钠（______）、碳酸钠（______）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能自由移动的离子。2、常见的酸⑴盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式HCl）硫酸（化学式H2SO4）物性①色味态无色有刺激性气味的液体无色、粘稠、油状无味的液体②挥发性易挥发不易挥发③吸水性没有吸水性有吸水性④溶解性易溶于水易溶于水，溶解时放出大量热化学性质①指示剂酸溶液使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。②金属Zn＋HCl=Zn＋H2SO4=③金属氧化物Fe2O3＋HCl=Fe2O3＋H2SO4=④碱Cu(OH)2＋HCl=Cu(OH)2＋H2SO4=⑤盐CaCO3＋HCl=BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。⑵浓硫酸的特性与稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。”①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的腐蚀性；d.强氧化性。②浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。■几种常见离子的鉴定离子鉴定H+①酸碱指示剂：石蕊变红；②活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。OH-①酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；②盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白色沉淀生成。SO42-可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO32-稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。Cu2+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有红褐色沉淀生成。NH4+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有刺激性气味的气体产生，如：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O知识点二：碱1、常见的碱⑴氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途氢氧化钠（化学式NaOH）氢氧化钙（化学式Ca（OH）2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、石灰水物性色态白色片状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，溶解时放热微溶于水，溶解度随温度升高而降低露置空气2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2＋CO2==CaCO3↓+H2O化①指示剂碱溶液使石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。-2-学性质②非金属氧化物NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=③酸NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋H2SO4=④盐NaOH＋FeCl3=Ca(OH)2＋Na2CO3=制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaO＋H2O=用途①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。①实验室：检验CO2；②工业：制漂白粉；③农业：改良酸性土壤、配波尔多液；④建筑：砌墙、粉刷墙壁等⑵注意：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如Cu(OH)2ΔCuO+H2O；2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓；蓝色沉淀Cu(OH)2↓；红褐色沉淀：Fe(OH)3↓2、溶液的导电性HCl=H+＋Cl-水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的H2SO4=2H+＋SO42-化学性质。NaOH=Na+＋OH-水溶液能导电不同的碱溶液中都含有相同的，故碱有相Ca(OH)2=Ca2+＋2OH-似的化学性质。3、中和反应⑴定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于复分解反应）⑵中和反应的本质：H++OH-==H2O⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。4、溶液酸碱度的表示法——pH⑴溶液的酸碱性用酸碱指示剂来检验。溶液的酸碱度用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。⑵测定pH值最简单的方法是使用pH试纸。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH值。⑶酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有SO2），pH5.6的雨水为酸雨知识点三：盐1、生活中常见的盐：盐是由和构成的化合物。名称化学式俗名物理性质用途氯化钠白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①食品：调味品、腌制食品；②作防腐剂；③交通：消除积雪（降低雪的熔点）；④农业：用NaCl溶液来选种；⑤医药：制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。碳酸钠苏打、纯碱白色粉末状固体，易溶于水用于制取钠盐、造纸、制造玻璃、洗涤、食品工业等碳酸氢钠小苏打白色粉末状固体，易溶于水①制糕点所用的发糕剂；②医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙、白色块状固体，溶于水用作建筑材料及补钙剂，也用于实验室制取CO2。备注【粗盐】由于含有MgCl2、CaCl2等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水CaCl2可用作干燥剂）2、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒搅拌3、CO32－的检验方法⑴原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟酸（氢离子）反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的-3-组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。例如CaCO3+HCl==此类反应实质为：Na2CO3+HCl==CO32－＋2H＋==CO2+H2ONaHCO3+HCl==⑵实验操作：取样，加入，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。⑶结论：则样品中含有CO32－或HCO3－。4、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。⑵条件：①反应物：②生成物：有气体或有沉淀或有弱电解质（水）生成。（生活必需品：“水电气”）⑶常见的复分解反应：反应物→生成物复分解反应的实例发生的条件盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+HCl==1.有、有、有；2.要想有、，反应物必须是溶液盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3+Ca(OH)2==盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3+NaCl==酸＋碱→盐＋水HCl+NaOH==酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3+H2SO4==【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？不一定！如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（碱+酸性氧化物→盐和水不属于复分解反应）5、盐的化学性质化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律①盐＋金属→新盐＋新金属AgNO3+Cu==CuSO4+Fe==CuSO4＋Al==“前换后，盐可溶”②盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+HCl==生成物有气体，碳酸盐都能与稀盐酸反应③盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3+Ca(OH)2==反应物都可溶，生成物有沉淀④盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3+NaCl==【思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？不具有，因为盐不能电离出相同的离子。6、化肥⑴农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。⑵化学肥料：“PK蛋(N)”化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿素［CO(NH2)2］氨水（NH3·H2O）铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长．．．．茂盛，叶色浓绿．．．．．．．。植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。磷肥磷矿粉［Ca3(PO4)2］钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒．．增多，籽粒饱满．．．．．．．。植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。钾肥硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒．．．．．．．伏．能力．．。茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］硝酸钾（KNO3）同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。⑶使用化肥、农药对环境的影响：①土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；②大气污染：N2O、NH3、H2S；③引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。⑷合理使用化肥：⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。⑸化肥的区别-4-氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或爆裂声不燃烧，但骨粉有变墨的现象及一股焦骨味加熟石灰铵态氮肥放出具有刺激性气味的氨气无气味放出无气味放出1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3.显酸性的溶液(pH＜7)一定是酸溶液吗?显碱性的溶液一定是碱溶液吗?举例说明。4.氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？5.称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？6.长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？7.氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？8.盐就是食盐吗?粗食盐为什么有时会变潮?9.向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。10.一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗?你认为还可能是什么物质的溶液?11.你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?【考点新突破】突破考点一：酸例题1：实验室制取二氧化碳的实验探究。反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：⑴配制不同溶质质量分数的盐酸。实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为157g（精确1g）；在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒；⑵用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：回答下列问题：①分析以上实验数据，可以得出结论（写2条）盐酸的质量分数越大，反应就越剧烈；反应物之间接触面积越大，反应速率越快；②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案6（填一实验编号），该反应化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；⑶图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是BD（填字母）。突破考点二：碱例题2：氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。今年以来，化工原料市场供不应求，各-5-种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。【实验方案】【推断和结论】⑴若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是HCl，说明氢氧化钠已经变质。⑵为了进一步探究该