南京市鼓楼区2018—2019学年九年级一模化学试题

第1页共8页九年级（下）期中试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40S-32Al-27Mg-24Fe-56Zn-65Ag-108一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)1.在人体所含的元素中，质量分数最高的金属元素是A．氢B．氧C．钙D．铁2.下列物质由分子构成的是A．氨B．金刚石C．水银D．硫酸铜3．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是A．作物秸秆露天焚烧B．废旧电池就地掩埋C．工业废气直接排放D．生活垃圾分类回收4．下列属于合成材料的是A．钛合金B．玻璃钢C．腈纶D．蚕丝5.用化学知识解释成语“釜底抽薪”，下列说法正确的是A．隔绝氧气以达到灭火目的B．清除可燃物以达到灭火目的C．降低可燃物着火点以达到灭火目的D．使温度降至着火点以下以达到灭火目的6.国际上有铟等七种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测定的数据。下列有关铟的说法正确的是A．核电荷数为49B．相对原子质量是114.8gC．属于非金属元素D．与其它元素的根本区别是中子数不同7.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。“纯碱”指的是A．氧化钙B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠8.下列有关物质的性质与用途叙述正确的是A．木炭具有可燃性，因此可用于冶炼金属B．银的导电性很好，因此常用来制作电线C．氢氧化钠可与油脂反应，因此生活中可用来去除油污D．甲醛能使蛋白质变性，因此可用于食用水产品防腐9.实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是第2页共8页A．装置①和③组合可以用来制取氧气B．装置①和⑤组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可控制反应的发生和停止10.专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚（C2H5OC2H5）作溶剂浸泡，提取、分离，得到的油约20g。下列有关说法中正确的是A．乙醚属于有机高分子化合物B．乙醚中碳、氢、氧元素质量比为24∶5∶8C．乙醚中碳、氢、氧原子个数比为2∶5∶1D．乙醚比丁烷（C4H10）多一个氧原子11.下列各组离子在pH=13的无色溶液中能大量共存的是A．K+、MnO4—、CO32-B．Ba2+、K+、NO3—C．NH4+、Na+、SO42-D．Ag+、Cl—、NO3—12.下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铵和碳酸氢铵直接扇闻气味B鉴别食盐和小苏打取样，分别滴加食醋C除去NaOH溶液中少量Na2CO3加入适量石灰水，过滤D除去氢气中少量氯化氢气体依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸13.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是A．图1说明分子在化学变化中是可以再分的B．氯化氢和盐酸都显酸性C．上述两个反应都属于化合反应D．图2中H+和OH—结合成H2O，Na+和Cl—结合成NaCl14．下列各组物质中，甲、乙、丙能实现如下图所示的转化关系的是（注：“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）第3页共8页甲乙丙①H2O2O2H2O②CCOCO2③FeH2Cu④H2SO4HClHNO3A．①④B．②③C．①②D．①②③④15.有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH2和无色溶液。下列说法正确的是A．样品中一定只含有MgB．样品中一定不含有Ag，可能含有FeC．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%D．无色溶液中溶质总质量为24g二、（本题包括2小题，共18分）16.（6分）环境与健康问题日益受到人们的关注。（1）pH▲的雨水称为酸雨。下列气体排放到空气中会形成酸雨的是▲（填字母）。A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮（2）中国政府已全面禁止“洋垃圾”入境。“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属元素会造成中毒的是▲（填字母）。A．铅B．铁C．汞（3）每年的5月31日为世界无烟日。烟气中含有很多对人体有害的物质，其中▲（填化学式）极易与血液中的血红蛋白结合，引起中毒。吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟！17.（12分）阅读下面科普短文。南海--我们的“聚宝盆”南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达5000万吨，相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。材料1油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。材料2矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。材料3水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。综合分析上述材料，回答下列问题：（1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括▲。（2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于▲（填“物理变化”或“化学变化”）。第4页共8页（3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式▲。（4）材料2指出南海蕴藏着丰富的化学资源。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：Ⅰ、操作a的名称是▲，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、▲。玻璃棒在该操作中的作用是▲。Ⅱ、写出第①、③两步反应的化学方程式：①▲，③▲。（5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是▲。三、（本题包括2小题，共16分）18.（11分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）请完成鉴别硬水和软水的实验报告。实验步骤实验现象及结论▲▲（2）电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是▲，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到▲的现象。甲乙（3）图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是▲。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温（不超过100℃），发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理▲。（4）某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？▲（请在答题纸上写出完整解题过程）19．（5分）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。第5页共8页（1）利用表中所给的元素，写出具有10个电子的常见的分子、阳离子和阴离子的符号各一个：分子▲，阳离子▲，阴离子▲。（2）请从结构和性质的关系角度，解释为什么He和Ne最外层电子数不同，但化学性质相似，均比较稳定。▲。四、（本题包括1小题，共6分）20.（6分）利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A～J是初中化学常见的十种物质，下图是根据这十种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系)。已知农业上可用E和F等配制成具有杀菌作用的波尔多液。（1）D的化学式是_____▲_________；（2）写出G→A反应的化学方程式___________▲______________________（3）写出F→C反应的化学方程式___________▲______________________（4）A～H八种物质中能与J溶液反应的物质有___▲_种。五、（本题包括1小题，共10分）21.（10分）小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频：将大块的钠扔入湖水中瞬间产生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。【查阅资料】①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。②钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。【实验探究】在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置（夹持仪器已略）。【实验步骤】①检查装置气密性；②向大试管中加入一定体积煤油；③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。请回答下列问题：（1）步骤①中检查该装置气密性的方法是____________▲_____________。（2）步骤②中煤油的作用是___________▲______________。（3）实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能____▲___。【实验反思】实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究；在此基础上，绘出了如图3所示的图像。第6页共8页根据图3回答下列问题：（4）钠和水的反应属于___▲____反应（填“吸热”或者“放热”）。（5）小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为______▲________，理由是________________________▲_______________________________。【实验拓展】（6）写出钠和水反应的化学方程式为_____________▲_______________。（7）小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀。反应后，溶液中SO42—的质量分数______▲______（填“变大”、“不变”或者“变小”）。图2第7页共8页九年级（下）期中试卷化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）123456789101112131415CADCBADCABBDACD二、（本题包括2小题，共18分）16.（6分）（1）＜5.6CD（2）AC（3）CO17.（12分）（1）煤（2）物理变化（3）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（4）Ⅰ、过滤漏斗引流Ⅱ、①CaCO3高温CaO+CO2↑②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（5）蛋白质三、（本题包括2小题，共16分）18.（11分）（1）（2）氧气（O2）木条燃烧更旺（3）40℃时，100g水中最多能溶解0.14g氢氧化钙（40℃时，100g水中溶解0.14g氢氧化钙达到饱和状态）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。加热后，氢氧化钙溶解度减小，从饱和溶液中析出（4）【解】设：至少需要二氧化碳的质量为x。Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O74441.48gx741.48g44xx=0.88g答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。19.（5分）（1）H2ONa+O2—（合理皆可）（2）氦原子核外电子只有一层，2个电子，是相对稳定结构。氖原子核外有两个电子层，最外层8个电子，也是相对稳定结构。因此它们不易得失电子，化学性质比较稳定。实验步骤实验现象及结论取等量水样于试管中，分别滴加等量的肥皂水，振荡产生大量泡沫的是软水产生大量浮渣的是硬水=第8页共8页四、（本题包括1小题，共6分）20.（6分）（1）CaO（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3（4）4五、（本题包括1小题，共10分）21.（10分）（1）打开活塞，向分液漏斗中加水至没过下端（或液封），关闭活塞，继续向分液漏斗中加水，若一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，说明装置气密性良好。（2）将钠与氧气隔绝。（3）防止压强过大冲开活塞。（4）放热。（5）NaOH根据图3可知溶液呈碱性，再根据质量守恒定律知反应前有钠、氢和氧元素，可以推知该物质为氢氧