初中化学物质分离除杂专题

怎样理解物质的分离和提纯（除杂）？例1.利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法.沸点溶解度的不同可选用改变温度的方法将物质分离或者根据物质颗粒大小的不同，可选用过滤的方法将物质分离等等。例2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是()物质杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤C物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。分离与提纯(除杂)的区别物质的提纯（除杂）：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。物质分离过滤蒸馏(分馏)、蒸发、升华结晶如结晶法分离氯化钠和硝酸钾等——颗粒大小不同——沸点不同——溶解度不同如过滤法分离沉淀和滤液如升华法分离氯化钠和碘①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；②不减，即不能减少被提纯的物质；③易分,即提纯的物质与其他物质易分离除杂原则类型一、固体物质除杂二、水溶液中除杂三、气体除杂一、固体物质除杂除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）⑴NaCl(I2)____________________⑵CuO(C)_________________________⑶Cu(CuO)_________________________加热升华在空气中加热通过H2并加热或加过量的稀盐酸过滤1、NaCl(NaOH)NaOHNaClOH-（碱性溶液）:H+HClCuCl2MgCl2NaCl二、水溶液中除杂Cu2+Mg2+Fe3+2、NaCl(CuSO4)CuSO4OH－Ba2＋Ba（OH）23、FeCl3(KCl)1、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl2、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe3＋Fe(OH)3FeCl3练一练NaCl(Na2CO3)________________加入适量的盐酸适量的氯化钙溶液适量的氯化钡溶液另外，在遇到一些实际问题时，为了充分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后续操作一定要把加入的过量试剂也除去。三、气体除杂除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）⑴CO(CO2)_______________________⑵CO2(CO)_______________________⑶CO2(O2)________________________⑷H2(HCl)_______________________通过灼热的C通过水点燃通过灼热的Cu通过灼热的CuO装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）装置示意图注意事项常见洗气装置长进短出球形干燥管大进小出，U型干燥管两端均可进气左右均可进气类别干燥剂可被干燥的气体注意事项不能用来干燥____的气体不能干燥____的气体不能干燥NH3（原理高中学习）O2、H2、N2、COSO2、CO2、HCl碱性酸性O2、H2、N2、CONH3（NH3为碱性）除去气体中水蒸气的干燥剂选择上述气体基本可以碱性干燥剂碱石灰氢氧化钠生石灰中性干燥剂无水CaCl2酸性干燥剂浓H2SO4（宿迁改编）20.某活动小组同学用加热草酸晶体制得的CO（H2C2O4·2H2O==CO↑+CO2↑+3H2O），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置。为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应分别存放、。NaOH溶液浓硫酸