江苏省徐州市第三中学2018届高三年级化学二轮复习配套练习(专题3阿伏伽德罗常数与化学计算-Word

江苏省徐州市第三中学2018届高三年级化学二轮复习配套练习（专题3阿伏伽德罗常数与化学计算，Word版无答案）1/9232323徐州三中2018届高三年级化学二轮复习配套练习（专题3阿伏伽德罗常数与化学计算）1．下列说法正确的是()A．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×10B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×10个C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×10D．1L0.1mol·L－1NaCN溶液中含HCN和CN－总数目为0.1×6.02×10232．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C===C键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()5．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法。①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为。②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空3＋气的条件下反应生成CuCl2，Fe为。对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M′的化学式江苏省徐州市第三中学2018届高三年级化学二轮复习配套练习（专题3阿伏伽德罗常数与化学计算，Word版无答案）2/92(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.08000mol·L－1的EDTA(NaHY·2HO)标准溶液滴定Cu2＋(离子方222程式为Cu2＋＋HY2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。6．过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是。(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。A．Ca2＋B．H＋C．CO32－D．OH－(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Mn2＋I－SO2－232－O2――→MnO(OH)2――→I2――→S4O62＋①写出O2将Mn氧化成MnO(OH)2的离子方程式：。②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1NaSO标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程。2237．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的江苏省徐州市第三中学2018届高三年级化学二轮复习配套练习（专题3阿伏伽德罗常数与化学计算，Word版无答案）3/93A＋起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO2－)(写出计算过程)。8.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NHCl溶液中，NH＋的数量为0.1NA44AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6N个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol18O中含有的中子数为9NAB．常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NAC．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()江苏省徐州市第三中学2018届高三年级化学二轮复习配套练习（专题3阿伏伽德罗常数与化学计算，Word版无答案）4/9－1A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA个F－B．32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC．48gO2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D．1molH2O中含有2NA个共价键14．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线15.一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.01500mol·L－1I2标准溶液，置于暗处15min，滴加2～3滴淀粉溶液，再用0.01200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。已知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生反应C6H12O6＋I2＋3NaOH===C6H11O7Na＋2NaI＋2H2O。②Na2S2O3与I2能发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。(1)配制100.00mL0.01500mol·L－1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是。(3)滴定终点的现象为。(4)计算该饮料中糖类物质的含量(单位：mg·mL－1)。16.草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得Ka[Cub(C2O4)m]·nH2O样品，测定其组成的方法如下：Ⅰ.Cu2＋含量的测定：称取1.330g样品溶于热的稀硫酸中，用KMnO4溶液滴定除去C2O42－；将滴定后的溶液定容至500mL，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，与Cu2＋反应生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。测定过程中物质的转化关系如下：I－SO2－Cu2＋――→I2――2→3S4O62－Ⅱ.K＋含量的测定：测得样品中K＋的质量分数为29.32%。Ⅲ.结晶水含量的测定：另称取1.330g样品于150℃下恒温2h，使其失去结晶水至江苏省徐州市第三中学2018届高三年级化学二轮复习配套练习（专题3阿伏伽德罗常数与化学计算，Word版无答案）5/93恒重，称得剩余固体的质量为1.150g。(1)写出Cu2＋与I－反应的离子方程式：。(2)用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色，其原因是。(3)Ka[Cub(C2O4)m]·nH2O中，m＝(用含a、b的式子表示)。(4)通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。17.钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：(1)铁渣中铁元素的化合价为；写出沉钴过程中发生反应的化学方程式：。(2)119gCoCO3沉淀充分灼烧最多得到CO2的体积(标准状况)为。(3)取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用300mL5mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl溶液和3.36L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。(写出计算过程)18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NAB．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO32－的数目为0.1NAD．40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA19.大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为CH3CH===CHCH3(2­丁烯)＋2O3―→2CH3CHO＋2O2。下列说法正确的是()A．分子式为C4H8的物质的性质均与2­丁烯相同B．氧化性：O3O2C．常温常压下，22.4L2­丁烯中含C—H键数目为8×6.02×1023个D．1molO参与反应，转移的电子数为6×6.02×1023个20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NAB．标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NAC．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA江苏省徐州市第三中学2018届高三年级化学二轮复习配套练习（专题3阿伏伽德罗常数与化学计算，Word版无答案）6/9A－1D．25℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1N21.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，16gCH4中含有的原子总数为5NAB．标准状况下，11.2LCH3OH中含有的共价键数目为2.5NAC．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．标准状况下，0.1molCl2被氢氧化钠溶液完全