氧化还原反应

在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本节的学习有密切的联系。C+O2CO2化学反应类型1.基本反应类型反应类型举例表示式化合反应分解反应置换反应复分解反应C+O2====CO2点燃A+B====ABCaCO3====CaO+CO2↑高温AB====A+BC+2CuO====Cu+CO2↑高温A+BC====AC+BAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB2.氧化反应和还原反应反应类型得失氧情况举例氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应2Mg+O2====2MgOCuO+H2====Cu+H2O点燃∆(Mg得到氧)(CuO失氧,生成Cu的反应)高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2点燃CH4+2O2====CO2+2H2O［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如：……。（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温定义：氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO一、从得氧失氧角度分析：[问题]以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？[结果]还包含有化合价的变化。2CuO+C====2Cu+CO2↑高温│—————————↓↑———————————│+20+40H2O+C====H2+CO高温化合价升高,被氧化化合价降低,被还原0+20+1↑↓│———————————│————————化合价升高,被氧化化合价降低,被还原物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,[结论]:物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。二、从化合价升降角度分析：[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2＝＝＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原离子化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三.从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：电子对的偏移HClHCl氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。讨论：Ｐ37四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系:氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应1.化合反应:2Mg+O2====2MgO点燃CaO+H2O====Ca(OH)22.分解反应:2H2O====2H2↑+O2↑通电Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑3.置换反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO44.复分解反应HCl+NaOH===NaCl+H2OBaCl2+K2SO4===BaSO4↓+2KCl∆非氧化还原反应[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4F.CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ氧化还原反应的实质是_________________判断是否氧化还原反应_________________⑴氧化还原反应:_________________⑵氧化反应:___________________________⑶还原反应:___________________________有电子转移的化学反应失去电子或共用电子对偏离的反应得到电子或共用电子对偏向的反应电子的转移反应中有无化合价变化【课堂小结】氧化还原反应基本概念1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3＝CaO+CO2↑D、2CO+O2＝2CO22、在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（），一定属于非氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失4、在2H2+O22H2O的反应中H元素（），O元素（）A．被还原B．被氧化C．发生电子偏向D．发生电子偏离DCDCBDAC5.下列各说法正确的是（）A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化。B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应。C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应。D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应。6.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是（）A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O△B.CuO+H2====Cu+H2OC.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△D.H2+S====H2SADC高温7、现有下列反应：A．2Mg+O2＝2MgOＢ．CO2+H2O＝H2CO3Ｃ．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4Ｄ．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OＥ．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O↑Ｆ．2HgO＝2Hg+O2↑（1）属于氧化还原反应的是（）（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）ACFAF作业1.《优化设计》相关内容.2.预习“氧化剂和还原剂”.