必修一卤族元素氟氯溴碘练习题(3套)

高一卤族元素氟氯溴碘练习题x31、海水中含量最多的离子是（）A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①氯、溴、碘及其化合物课时练习21、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤2、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧7、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒8、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的()A、21B、31C、41D、32氯、溴、碘及其化合物31、氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C、氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、水11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示⑴分别写出A、B、C、D的化学式：ABCD⑵写出A→B，D→A的化学方程式A→BB→D12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉9、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。⑴处理钢瓶的方法正确的是，简述理由A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中⑵钢瓶处理后，工人应立即，简述理由A、转移到坡下B、转移到坡上⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是。(A、NaOHB、NaClC、Ca(OH)2D、Na2CO3)10、新制氯水中含有多种成分：，氯水应存放在瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是。11、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。试分析：从a进入的液体是，从b流出的液体是；图中的离子交换ab膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是。你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)A、消耗大量的电能B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C、食盐不易获取D、生产过程中若处理不当易造成环境污染11、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）⑴仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是；烧瓶中反应的化学方程式；⑵在收集氯气时，应。当氯气收集完毕时应。（填如何控制a、b）⑶若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？12、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。⑴写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式：。⑵若该氯碱厂日产50%NaOH溶液3000kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。参考答案1、B2、B3、A4、C5、C6、D7、A8、C9、D10、精制饱和食盐水，氢氧化钠溶液；Na＋，防止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。AD12、⑴2NaCl＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋2NaOH⑵3601.97kg参考答案1、B2、D3、B4、AB5、BD6、C7、B8、A9、⑴B氯气与石灰反应生成无毒物质；⑵BCl2的密度比空气大，会往下沉。⑶D10、Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－（OH－），棕色；H＋；HClO；Cl－；Cl2。12、装置A显然不能保证氯气和NaOH的充分接触。装置B与装置C的区别是氯气产生在装置的下部或上部，B设计能确保在生成的氯气上升时，与产物NaOH充分接触反应，达到制备的目的。参考答案12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉1、CD2、B3、D4、D5、B6、CD7、BD8、C关；另取带露的玫瑰放入盛有盐酸的烧杯，红玫瑰不褪色，说明猜测二也是错误的，结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰褪色。11、⑴Cl2HClONaClHCl⑵Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑12、化学方程式：①CaCO3CaO+CO2②CaO+H2O===Ca(OH)2③2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O答案：520.8g。（提示：根据关系式2CaCO3——Ca(ClO)2+CaCl2计算）