2014年大连理工分析化学-试卷及答案(分为A卷、B卷)

大连理工2008年分析化学A卷姓名：__________学号：_______________级_____班一、判断题（每题1分，共15分）1．测定碱灰中的总碱度时，已知盐酸标准溶液的浓度为0.0756mol·L-1，它包含四位有效数字。（）2．精密度高，准确度就一定高。（）3．对于多元酸H3PO4，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（）4．滴定管最后一位读数的不确定性将产生偶然误差。（）5．沉淀滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于形成沉淀的Ksp以及滴定剂和被测物的浓度。（）6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lgcK’MY≥6。（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（）9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，需要增加分离柱的长度。（）10．氟离子选择性电极是由高纯LaF3晶体制作的。（）11．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见光区域有特征吸收的基团。（）12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法解决吸光度与试样浓度之间的定量关系。（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于分子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。（）14．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。（）15．质谱图中质荷比最大的峰是分子离子峰。（）二、单项选择题（每题1分，共25分）1．下列各项造成系统误差的是（）A.滴定终点与化学计量点不一致；B.滴定管读数时末尾数字估计不准确；C.用未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液；D.把滴定管的读数15.36误记为16.35。2．下列算式的结果是（）位有效数字：A.二位；B.三位；C.四位；D.五位。3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：（）A．测定次数越多，置信区间越窄；B．测定次数越少，置信区间越宽；C．置信区间随测定次数改变；D．置信区间与测定次数无关。4．滴定分析中，基准物应具备的条件不包括下列哪项（）A．足够的纯度；B．组成与化学式完全相同；C．具有较小的摩尔质量；D．稳定。5．有一份磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4等三种物质中的两种物质混合组成，以百里酚酞为指示剂，用标准酸溶液滴定至终点，消耗滴定剂体积V1(ml)，再用甲基橙做指示剂，继续用标准溶液滴定至终点，又消耗滴定剂体积V2(ml)。若V10，V2V1，溶液的组成为（）A.Na3PO4；B.Na2HPO4；C.Na3PO4，NaH2PO4；D.Na3PO4，Na2HPO4。6．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明（）A．HCl浓度是H2C2O4的两倍；B．两种酸的起始pH值相同；C．H2C2O4的浓度是HCl的两倍；D．两种酸浓度相同。7．以0.1000mol/LNaOH溶液滴定同浓度的苯甲酸（pKa=4.21），选用的最合适的指示剂是（）A．甲基橙（pKHIn=3.4）；B．溴甲酚绿(pKHIn=4.9)；C．苯酚红(pKHIn=8.0)；D．百里酚酞(pKHIn=10.0)。8．摩尔法测Cl-,所用标准溶液,指示剂和pH条件是（）A.AgNO3，K2Cr2O7，弱碱性；B.AgNO3，NH4Fe(SO4)2，酸性；C.NH4SCN，NH4Fe(SO4)2，酸性。D.AgNO3，K2CrO4，中性或弱碱性。9．金属离子M(c=10-2mol·L-1)能够直接用EDTA滴定的最大Y(H)是：（）A．lgY(H)lgKMY8；B．lgY(H)≥lgKMY8；C．lgY(H)lgKMY’8；D．lgY(H)≥lgKMY+8。10．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的（）A．H+穿过了玻璃膜；B．电子穿过了玻璃膜；C．溶液中的Na+与水化玻璃膜上的Na+的交换作用；D．溶液中的H+与水化玻璃膜上的H+的交换作用。11．测定水中F—含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中的柠檬酸的作用是：（）A．控制溶液的pH值在一定范围内；B．使溶液的离子强度保持一定值；C．掩蔽Al+3、Fe+3干扰离子；D．加快响应时间。12．电位分析法中，常用选择性系数Kij的大小来衡量离子选择性电极的选择性，下列叙述正确的是（）A．Kij的值越大表明电极选择性越高；B．Kij的值越小表明电极选择性越高；C．Kij的值越小表明电极选择性越低；D．电极选择性与cjKij的乘积有关。13．下列因素中，决定吸光物质摩尔吸光系数大小的是：（）A．吸光物质的性质；B．光源的强度；C．吸光物质的浓度；D．检测器的灵敏度。14．符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时，摩尔吸光系数的数值（）A．增大；B．减小；C．不变；D．无法确定变化值。15．原子吸收光谱线的劳伦兹变宽是由下面哪种原因产生的？（）A．原子的热运动；B．原子与其它粒子的碰撞；C．原子与同类原子的碰撞；D．外部电场对原子的影响。16.原子化器在原子吸收分析中的作用是()A．使样品游离出基态原子；B．发射特征谱线；C．产生具有足够强度的电磁辐射；D．发射电子。17．固定其他条件，色谱柱的理论塔板高度，将随载气的线速增加而怎样变化()A．基本不变；B．变大；C．减小；D．先减小后加大。18．下列有关色谱分离度的描述哪一种是正确的？（）A．分离度与柱长有关，柱子越长，分离度越高；B．分离度与两相邻色谱峰的保留时间差和峰宽有关；C．分离度高低取决于色谱峰半峰宽的大小；D．分离度高低取决于色谱峰的保留时间的大小。19．毛细管气相色谱比填充柱色谱具有较高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中：（）A.不存在分子扩散；B.不存在涡流扩散；C.传质阻力很小；D.载气通过的阻力小。20．下列关于确定分子离子峰的说法中，哪一种正确？（）A.强度最大的质谱峰；B.质量数最大的质谱峰；C.质量数为奇数的质谱峰；D.降低电离电压，强度增大的质谱峰。21．下面有关化学位移描述正确的是（）A．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移δ值小；B．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移δ值大；C．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移δ值小；D．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移δ值大。22．某化合物在紫外光区270nm处有一弱吸收，在红外光谱中有如下吸收峰：2700cm-1～2900cm-1，1725cm-1，则该化合物最可能是（）A.醛；B.羧酸；C.酯；D.酮。23．在有机化合物红外吸收光谱中（）A．化学键的力常数k越大，原子折合质量越小，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；B．化学键的力常数k越小，原子折合质量越大，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；C．化学键的力常数k越小，原子折合质量越小，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；D．化学键的力常数k越大，原子折合质量越大，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区。24．分子式为C5H10O的化合物，其NMR谱上只出现两个单峰，最有可能的结构式为（）A．（CH3）2CHCOCH3；B.(CH3)3C—CHO；C.CH3CH2CH2COCH3；D.CH3CH2COCH2CH3。25．在质谱图谱中,CH3Br的M+2峰的强度约为M峰的（）A．1/3；B．1/2；C．2倍；D．相当。三、填空题（每题2分，共10分）1.滴定分析法中，一元弱酸能被标准碱溶液直接滴定的条件是；假设某三元酸的Ka1=1.010-2，Ka2=1.010-6，Ka3=1.010-10，若用0.1000molL-1的NaOH标准溶液滴定，会出现个pH突跃。2．气相色谱法分析极性大的组分时，根据原则，通常选用固定液；要增大色谱柱的载量，通常可适当固定液的厚度来实现。而固定液膜的厚度可以减少传质阻力项。3.偶然误差是随机变量,是无法测量和加以校正的,但可以通过方法加以处理，以获得满意的测定结果和评价结果。4.原子化系统的作用是将试样中的待测元素由离子态转变为蒸气，原子化方法有原子化法和原子化法，原子化效率较高的是原子化法。5．羰基化合物中的羰基伸缩振动ν（C=O）特征峰通常出现在cm-1附近。比较C═C和C═O键的伸缩振动，谱带强度更大者是。一般共轭效应使ν（C=O）向波数位移；诱导效应使ν（C=O）向波数位移。四、滴定分析计算题（10分）某种碱灰样品中可能含有Na2CO3、NaHCO3或NaOH，用双指示剂法进行测定。取0.2075g该样品，先用酚酞做指示剂，到达终点需要消耗35.84mL0.1037molL－1HCl标准溶液,接着用甲基橙作指示剂，到达终点时又消耗了5.96mL盐酸标准溶液。试确定该碱灰样品的成分，并求出相应组分的百分含量。（已知MNa2CO3=105.99gmol－1;MNaHCO3=84.01gmol－1;MNaOH=40.01gmol－1）五、电化学分析计算题（10分）用玻璃电极测定溶液pH值。于pH＝4的溶液中插入玻璃电极和另一支参比电极，测得电池电动势E＝－0.14V。于同样的电池中放入未知pH值的溶液，测得其电动势为0.02V，试计算未知溶液的pH值。六、分光光度分析法计算题（10分）某有色配合物相对分子质量为125，在波长480nm时其摩尔吸光系数＝2500Lmol-1cm-1；某未知样品含该物约15％，试样溶解后稀释至l00mL，用lcm比色皿在分光光度计上测得吸光度A=0.300，问应称取样品多少克?七、色谱分析计算题（10分）某试样中含对、邻、间甲基苯甲酸及苯甲酸并且全部在色谱图上出峰，各组分相对质量校正因子和色谱图中测得各峰面积积分值列于下表：项目苯甲酸对甲苯甲酸邻甲苯甲酸间甲苯甲酸f´1.201.501.301.40A37511060.075.0用归一化法求出各组分的百分含量。八、化合物结构推断题（10分）某未知化合物C7H7Br，红外光谱和核磁共振谱谱图如图所示。（1）计算该化合物的不饱和度；（2）画出结构式；（3）给出谱图解析过程（解释红外谱图的主要吸收峰并详细解释核磁谱图）。2008年A卷答案一、判断题（每题1分，共15分）1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.×9.×10.×11.×12.√13.√14.√15.×二、选择题（每题1分，共25分）1.C2.B3.D4.C5.D6.A7.C8.D9.A10.D11.C12.B13.A14.C15.B16.A17.D18.B19.B20.D21.A22.A23.A24.B25.B三、填空题（每题2分，共10分）1．CKa10-8；22．相似相溶；极性；增加；减少3．增加平行测定的次数4．原子；火焰；无火焰；无火焰5．1700；C=O；低；高四、滴定分析计算题（10分）根据V1V2，判断碱灰样品组成为NaOH和Na2CO3w(Na2CO3)=30.10375.9610105.9910031.571.000w(NaOH)=30.1037(35.845.96)1040.0110059.751.000五、电化学分析法计算题（10分）xsEpHpH0.05920.02(0.14)46.700.0592六、分光光度分析法计算题（10分）溶液中配合物的浓度：41A0.300c1.2010molLb25001.00100mL溶液中含锰的质量：143mcVM1.20101001012531.5010g31.5010m0.010g0.15七、色谱分析法计算题（10分）'ii