9.1元素周期律上课

9.1元素周期律2020/4/25原子原子核核外电子质子中子{{质子数=核电荷数==核外电子数一、原子的组成*原子的质量主要由_________决定；*原子的体积主要由_________决定；*原子的化学性质主要由______决定。质子数和中子数电子的运动区域最外层电子数P27原子序数2020/4/25XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）质量数=质子数+中子数表示什么?原子符号*元素的种类由_________决定；*原子的种类由_________决定；*同位素概念______。2020/4/25科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子,关于该元素的叙述正确的是()A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165,核外电子数为112C其原子质量是12C原子的227倍D112号元素的中子数为277B练习12020/4/25二、核外电子排布1、核外电子的运动特征：2、分层分布高速运动、无确定轨迹电子层符号KLMNOPQ电子层序数(n)1234567电子离核的距离近远电子具有的能量低高2020/4/252、最外层电子数不超过个(K层是最外层时,最多不超过个),次外层电子数不超过个,倒数第三层电子数不超过个.3、核外电子总是从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层才排L层,排满L层才排M层).规律:1、各个电子层最多容纳的电子数目是:个2n2821832由里向外2020/4/25练习:1、下面的结构示意图正确的是:()+312A+33B+11281C+1129DC1.原子半径的周期性变化三、元素性质的周期性变化1~54号元素的原子半径结论1:元素的原子半径随着原子序数的递增而呈周期性变化.2、元素的主要化合价结论2:元素的主要化合价随着原子序数的递增呈周期性变化.元素化合价与最外层电子排布的关系常见元素化合价的一般规律元素的最高正价等于最外层电子数；最高正价+/最低负价/=8｛②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟无正价，氧无最高正价。①A、C、N、O、FB、K、Mg、C、SC、F、Cl、Br、ID、Li、Na、K、RbB1.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ⅠA零1H2He氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦3Li4Be金属非金属5B6C7N8O9F10Ne锂铍硼碳氮氧氟氖11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar钠镁ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB铝硅磷硫氯氩19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪37Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te53I54Xe铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙55Cs56Ba57~7172Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn铯钡镧系铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡87Fr88Ra89~103104Rf105Db106Sg107Bh108Hs109Mt110111112钫镭锕系镧57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu系镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥锕89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103Lr系锕钍镤铀镎钚镅锔锫锎锿镄钔锘铹12Ⅷ过渡金属4元素周期表5673结论3:随着原子序数的递增,典型的金属元素、非金属元素、稀有元素也会周期性的出现。结论4：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构原子核外电子排布的周期性1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到2个，而达到稳定结构P28结论:随着元素原子核电荷数的递增,元素原子的最外层电子排布呈周期性变化.决定性因素随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8（K层电子数1→2）原子半径大→小（稀有气体元素突然增大）化合价：+1→+7－4→－1（稀有气体元素为零）决定了归纳出引起了小结元素化学性质金属性非金属性变化1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化A阴离子半径原子半径;原子半径阳离子半径变小增大越小⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐⑶对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径微粒半径大小比较规律⑷对于同种元素：1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.r(K)r(Na)r(Li)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.R(Cl-)r(F-)r(F)2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）A.Mg2+、Na+、K+B.S2-、O2-、F-C.Al、Si、PD.B、C、NBA练习a、某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，画出该元素的原子结构示意图。b、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子M层电子数的二倍，则X为，Y为。c、如图所示某微粒的结构示意图为：•⑴若该微粒为中性原子，则X=•⑵若该微粒为带一个单位正电荷的阳离子，则X=，该微粒符号为•⑶若该微粒为带两个单位负电荷的阴离子，则X=，该微粒符号为练习：1、总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：1H1（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：CONe与氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:K+；Ca2+S2-；Cl-核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:CH4、NH3、H2O、HF、NeNH4+、H3O+、Na+、Mg2+、Al3+O2-、F-、OH-