江苏省2020版高考化学三轮复习题型精准练题型十二电解质溶液中的粒子关系(含解析)

题型十二电解质溶液中的粒子关系(建议用时：25分钟)一、单项选择题1．常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lgKa。下列有关叙述错误的是()A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HAB．b点时，c(B－)＝c(HB)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)C．同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中lgc(B－)－lgc(HB)＝pH－pK2．实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H＋)c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同3．已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO－3、SeO2－3三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．pH＝4.2的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeO－3)B．常温下，亚硒酸的电离平衡常数Ka2＝10－4.2C．在NaHSeO3溶液中，存在c(SeO2－3)c(HSeO－3)D．向pH＝1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4.2的过程中水的电离程度一直增大4．(2019·江苏七市联考)常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L－1的Na2S溶液，溶液中－lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．Ksp(CuS)的数量级为10－36C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大D．c点对应溶液中：c(Cl－)＝2c(Na＋)5.(2019·江苏四市联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c（HC2O－4）c（H2C2O4）或c（C2O2－4）c（HC2O－4）]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．线Ⅰ中X表示的是c（HC2O－4）c（H2C2O4）B．线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1C．c(HC2O－4)c(C2O2－4)c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22pH4.19D．c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)对应溶液的pH＝76．(2019·江苏十校高三第三次联考)向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中lgc（CO2－3）c（HCO－3）与－lgc(Ba2＋)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．该溶液中c（H2CO3）c（HCO－3）c（HCO－3）c（CO2－3）B．B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为BDEC．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D．D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)7．已知25℃时，RSO4(s)＋CO2－3(aq)RCO3(s)＋SO2－4(aq)的平衡常数K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列叙述中正确的是()A．向c(CO2－3)＝c(SO2－4)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B．将浓度均为6×10－6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．25℃时，RSO4和Ksp为4.9×10－5D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp8．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和0.100mol·L－1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)D．以HA表示酸，当0mLV(NaOH)20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)二、不定项选择题9．苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中c（HA）c（A－）＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)－c(HA)10．25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO－3及CO2－3的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)＝c（X）c（H2CO3）＋c（HCO－3）＋c（CO2－3）×100%]。下列说法错误的是()A．H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgKa1(H2CO3)＝－6.38B．pH＝7时，c(HCO－3)c(H2CO3)c(CO2－3)C．pH＝13时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)D．25℃时，反应CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－的平衡常数对数值lgK＝－3.7911．(2019·宿迁高三期末测试)常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO2－4)c(NH＋4)c(Mg2＋)c(H＋)B．向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量CO2：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)]C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)D．一元酸Ka(HA)＝1.75×10－5，20mL0.1mol·L－1的HA与10mL0.1mol·L－1NaOH混合溶液中：c(A－)＋c(OH－)c(HA)＋c(H＋)12．(2019·南京、盐城高三一模)分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如图所示：下列说法错误的是()A．25℃时，NH3·H2ONH＋4＋OH－的lgK＝－4.7B．25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7C．HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)c(Na＋)c(HCOO－)D．HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH)＋c(H2SO3)＝c(SO2－3)参考答案与解析1．解析：选C。在常温下，分析图像可知，当横坐标为0时，即lgc（A－）c（HA）＝lgc（B－）c（HB）＝0，a点表示c(A－)＝c(HA)，b点表示c(B－)＝c(HB)，K(HA)＝cHA（H＋）·c（A－）c（HA）＝cHA(H＋)＝10－4，K(HB)＝cHB（H＋）·c（B－）c（HB）＝cHB(H＋)＝10－5，相同温度下，K(HA)K(HB)，即酸性HA强于HB，故A正确；b点时，c(B－)＝c(HB)，根据电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(B－)＋c(OH－)，又由于c(H＋)c(OH－)，故c(Na＋)c(B－)，故B正确；同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中，cHA(Na＋)＝cHB(Na＋)，cHA(H＋)cHB(H＋)，根据电荷守恒可知，cHA(H＋)＋cHA(Na＋)＝c(A－)＋cHA(OH－)，cHB(H＋)＋cHB(Na＋)＝c(B－)＋cHB(OH－)，所以，c(A－)＋cHA(OH－)＞c(B－)＋cHB(OH－)，故C错误；根据公式K(HB)＝c（H＋）·c（B－）c（HB）可知，－lgK(HB)＝－lgc（H＋）·c（B－）c（HB），pK＝－{lgc(H＋)＋lgc(B－)－lgc(HB)}＝pH－lgc(B－)＋lgc(HB)，即pH－pK＝lgc(B－)－lgc(HB)，故D正确。2．解析：选C。任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。3．解析：选C。pH＝4.2时，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSeO－3)＋2c(SeO2－3)，已知溶液中HSeO－3和SeO2－3的浓度相等，故c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeO－3)，A项正确；根据电离方程式：H2SeO3HSeO－3＋H＋，HSeO－3SeO2－3＋H＋可知，Ka2(H2SeO3)＝c（H＋）·c（SeO2－3）c（HSeO－3），当pH＝4.2时，c(SeO2－3)＝c(HSeO－3)，因此Ka2＝10－4.2，B项正确；同理可求得Ka1(H2SeO3)＝10－1.2，Kh(HSeO－3)＝KwKa1（H2SeO3）＝10－1410－1.2＝10－12.8，在NaHSeO3溶液中，Kh(HSeO－3)Ka2(H2SeO3)，即HSeO－3的电离程度大于其水解程度，故c(SeO2－3)c(HSeO－3)，C项错误；向pH＝1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4.2的过程中，加入的NaOH中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D项正确。4．解析：选B。根据物料守恒，Na2S溶液中存在：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，A项错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点坐标可知，c(Cu2＋)＝1×10－18mol·L－1，故常温下Ksp(CuS)＝1×10－36，Ksp(CuS)的数量级为10－36，B项正确；CuCl2、Na2S均能水解，可促进水的电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，故b点为水的电离程度最小的点，C项错误；c点对应溶液中溶质为NaCl和Na2S，n(Cl－)＝10×10－3×0.1×2mol＝2×10－3mol，n(Na＋)＝0.1×20×10－3×2mol＝4×10－3mol，则c点对应溶液中：2c(Cl－)＝c(Na＋)，D项错误。5．解析：选C。草酸的电离平衡常数Ka1＝c（H＋）·c（HC2O－4）c（H2C2O4），Ka2＝c（H＋）·c（C2O2－4）c（HC2O－4），且Ka1Ka2，当lgX＝0时，即X＝1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgKa，pH1＝1.22pH2＝4.19，表明Ka1＝10－1.22Ka2＝10－4.19，所以线Ⅰ中X表示的是c（HC2O－4）c（H2C2O4），线Ⅱ中X表示的是c（C2O2－4）c（HC