2019全国一卷一化学第28题分析(3)

2019年全国卷1理综化学试题分析化学反应原理第28题阜阳一中徐婴一、2019年全国一卷第28题分析二、命题立意、能力考查、学科素养考查情况三、历年试题分析及比较四、2020年高考备考启示【2019新课标1卷】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率v(a)=___kPa·min−1。467℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是____、___。489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是____、____。【2019新课标1卷】28题水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.50主干信息统领全题大于C【2019新课标1卷】28题（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_________________________________________。小于2.02COOH·+H·+H2O·＝COOH·+2H·+OH·或H2O·＝H·+OH·【2019新课标1卷】28题（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率(a)=_____kPa·min−1。467℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是____、___。489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是____、____。v0.0047bcadP=0.28KPaP=0.34KPa2H盖斯定律的应用、焓变的含义及计算化学平衡常数的含义和计算活化能的含义及计算、化学方程式的书写化学反应速率的计算、化学平衡的移动化学实验与探究的能力接收、吸收、整合化学信息的能力根据图表分析、解决化学问题的能力实验探究与创新意识、证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想科学精神与社会责任反应原理28题必备知识测试能力核心素养二、命题立意、能力考查、学科素养考查情况能力立意【2017新课标1卷】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是______(填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率_______%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率=_____，该反应的。（填“”“”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2SB．CO2C．COSD．N212_____0H1【答案】（1）D（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系统（II）（3）①2.52.8×10–3②③B【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_____。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·mol−1则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62min时，测得体系中pO2=2.9kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.12531210?minNOpkPa25NOp【答案】O253.130.06.0×10－2大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4AC三、近三年新课标（I）卷第28题分析及比较201720182019以H2S气体为素材，涉及弱酸强弱比较，利用盖斯定律书写热化学反应方程式，转化率和化学平衡常数的计算，考查勒夏特列原理的应用，转化率比较，焓变的判断。以常见的氮氧化物平衡为素材，涉及热能与化学能的相互转化、热化学方程式的含义，利用盖斯定律书写热化学反应方程式，化学反应速率、活化能的概念、转化率和化学平衡常数的计算，考查勒夏特列原理的应用。以水煤气变换为载体，涉及盖斯定律的应用、焓变的含义及计算，化学平衡常数的含义和计算，化学方程式的书写，活化能的含义及计算，化学反应速率的计算、化学平衡的移动。四、2020年高考备考启示1、解读试题特征，把握备考方向（一核四层四翼）1.1创设真实而有价值的试题情景1.2考查基础而又核心的必备知识1.3提供丰富而又多样的题设信息1.4设置创新性而又差异化的实际问题加强团队合作，发挥集体智慧关注考纲变化，杜绝无谓失误优化课堂设计，提高备考效率重视教材功能，深度挖掘课本结合教学实际，制定复习计划备考建议2、实施有效教学，提高备考效率突破结构难度，力求创造高分2017年《考试大纲》相比2016年，修订处相当多，2018年《考试大纲》基本没有变动。2019年化学《考试大纲》同2018年相比，只在第I部分考核目标与要求中略有变化，提出了高校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，并第一次把“思维方法”写进考纲。强调高考评价体系中的“四层，即考查内容中的“必备知识、关键能力，使考查内容更具体化。备考时，考生不仅要掌握必备知识，还需加强“关键”能力和“思维”方法的训练，提升化学科学素养，提升核心价值。化学科命题不仅要促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，还要促进学生德智体美劳全面发展。也就是说，在2019年《考试大纲》没有变动的情况下，重新研读2017年《考试大纲》与2016年相比的修订之处，可以更加懂得2019年高考命题的新动向。化学反应原理电化学原电池工作原理电解池工作原理电解原理应用金属腐蚀与防护热化学方程式书写ΔH的判断反应热与键能计算盖斯定律热化学速率计算速率影响因素及应用平衡影响因素及应用平衡常数计算及应用转化率计算及应用平衡方程式书写平衡图像分析及应用化学反应速率及化学平衡水溶液中的离子平衡电离平衡特点及应用水解平衡特点及应用溶解平衡特点及应用离子浓度大小比较pH计算及应用溶度积计算及应用中和滴定计算及图像分析全国考纲2017年与2016年的对比化学反应与能量2016年表述2017年变化②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。⑥了解焓变（ΔH）与反应热的含义。⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。⑧了解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式了解常见化学电源的种类及其工作原理。⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。1.新增“能正确书写热化学反应方程式”2.删除“了解△H=H（反应产物）-H（反应物）表