打印版--期末高中化学必修一重要知识点例题详细总结

1高中化学必修一重要知识点详细总结一、俗名纯碱、苏打：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃Na2SiO3溶液铁红：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2等在光照下产生的一种有毒混合气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。有机部分：酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋（溶液）CH3COOH葡萄糖：C6H12O6二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+棕黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3（血）红色溶液FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4·5H2O蓝色Cu(OH)2蓝色Cu2(OH)2CO3绿色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2白色Al(OH)3白色胶状沉淀H2SiO3胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色Br2—深红棕色液体I2—紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾（酸雾）CCl4—无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.80C）品红溶液红色氢氟酸：腐蚀玻璃N2O4、NO—无色气体NO2—红棕色气体NH3无色有剌激性气味气体（能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）三、现象1、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)2、焰色反应：Na、Na+黄色、K、K+紫色（透过蓝色的钴玻璃）3、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；4、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；5、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；6、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；7、镁条在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；8、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O9、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；10、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；11、在空气中燃烧：S、H2、H2S——淡蓝色火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。12．特征反应现象])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气13．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）14．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS）有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）三、解计算题用到的守恒：原子守恒、电子转移守恒、离子电荷守恒，用到的方法：质量守恒、差量法、极值讨论法、关系式法、十字交叉相减法、整体分析法。四、有关规律及常识：1、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。2、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2SO2(或SO32-)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI3、氨水（或乙醇溶液）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。4、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；5、地壳中：含量最多的金属元素Al含量最多的非金属元素O6、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（3410C。）7、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。8、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入胶粒电性相反的胶体；（3）加热。常见的气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃等。9、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。10、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。五、特征反应1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：OHNHNH234碱232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质22．与酸反应产生气体（1）（2）2332222332HHHCOHCOCOSHSHSSOHSOSO化合物3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。5．与Na2O2反应6．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl7．电解8．三角转化：9．特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO①323222HNONONONHOHOO（气体）②42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）③322222COHCOCOCOHOO（固体）④NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，，六．条件不同，生成物不同的反应1、2P＋3Cl2点燃===2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2点燃===2PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O2点燃===2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2点燃===2H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O2缓慢氧化=====2Na2O2Na＋O2点燃===Na2O24、Ca(OH)2＋CO2CO2适量====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)25、C＋O2点燃===CO2(O2充足)；2C＋O2点燃===2CO(O2不充足)6、3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O（38324）Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O（14122）7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)10、Fe＋4HNO3(热、浓)Fe过量====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O11、3Fe＋8HNO3(稀)Fe过量====3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等。凡能使溶液中离子间发生反应（或说发生使有关离子浓度显著改变的）均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（如氧化还原反应）.2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓NaOHOCONaOOHCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融3一般可从以下几方面考虑1、弱碱的阳离子均不能与OH-大量共存.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等2、弱酸根离子均不能与H+大量共存.如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-3、弱酸的酸式根离子与H+或OH-均不能大量共存如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等。5、若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+即酸性条件）与I-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；八、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；九、各种“水”汇集1．纯净物：蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)；氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)；苏打水(Na2CO3的溶液)；水玻璃(Na2SiO3水溶液)王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）十、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2十一、滴加顺序不同，现象不同1．NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀2．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀3．Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡十二、溶液计算1、VNNMVmVncA（数值上）1000CM2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=21221VVVCCV(忽略混合时溶液体积变化不计)4、溶质的质量分数①%100%100%剂质质液质mmmmma②%100100%SSa（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀释：m1a%=m2a2%十三、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）