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WORD格式可编辑专业知识整理分享河南省扶沟县高级中学高三化学下学期模拟考试试题(5)一、选择题(每小题6分,共7小题,共42分。每小题只有一个正确答案)7.运用化学知识判断,下列说法正确的是()A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,可食用B.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有害C.NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃8.下列说法正确的是()A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B.在一定条件下,1.0mol的,最多能与含2.0molNaOH的溶液完全反应C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。9.下列说法正确的是()①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42-)=spK③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(H+)=10-amol·L-1A.①④B.②③C.③④D.①②10.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>ZD.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成11.利用如图所示联合装置制备金属钛,下列叙述正确的是()WORD格式可编辑专业知识整理分享A.甲装置中通入O2的电极反应式为:O2+4e﹣═2O2﹣B.若不考虑能量的损失,制备24.0g金属钛,需要消耗氢气22.4LC.甲装置工作过程中pH减小D.乙装置中的石墨电极反应式为:C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑12.组成和结构可用表示的有机物中,能发生消去反应的共有()A.10种B.16种C.20种D.25种13.下列实验设计、实验现象及解释均正确的是()A.向漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性B.久置的酚酞试液变浑浊(未变质),加入少量酒精,沉淀消失,说明酚酞易溶于酒精C.向硫酸铜溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀为CuI2D.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸,微热,再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热,无红色沉淀,说明淀粉未水解二、必做题(共3小题,共43分)26.(18分)3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广,广泛用于药物合成,还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130,常温下为无色液体,沸点181℃,受热温度超过95℃摄氏度时就会分解;易溶于水,与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶;实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯相对分子质量为88,常温下为无色易挥发液体,微溶于水,沸点77℃。反应原理:实验装置:实验步骤:1.加热反应:向反应装置中加入32mL(28.5g,0.32mol)乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6g(0.07mol)切细的金属钠,微热回流1.5~3小时,直至金属钠消失。2.产物后处理:冷却至室温,卸下冷凝管,将烧瓶浸在冷水浴中,在摇动下缓慢的加入32mL30%醋酸水溶液,使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤,有机层放入干燥的锥形瓶中,加入无水碳酸钾至液体澄清。WORD格式可编辑专业知识整理分享3.蒸出未反应的乙酸乙酯:将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏,得到产品2.0g。回答下列问题:(1)从反应原理看,无水乙醇的作用是。(2)反应装置中加干燥管是为了。两个装置中冷凝管的作用(填“相同”或“不相同”),冷却水进水口分别为和(填图中的字母)。(3)产物后处理中,滴加稀醋酸的目的是,稀醋酸不能加多了,原因是。用分液漏斗分离出酯层的操作叫。碳酸钠溶液洗涤的目的是。加碳酸钾的目的是。(4)采用减压蒸馏的原因是。(5)本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是(填正确答案标号)。A.10%B.22%C.19%D.40%27.(16分)为了降低电子垃圾对环境构成的影响,将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:(1)第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。得到滤渣1的主要成分为_________________。(2)第②步中加入H2O2的作用是__________________,使用H2O2的优点是_________;调溶液pH的目的是____________________________________。(3)简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,设计了以下三种方案:上述三种方案中,_______方案不可行,原因是_______________________________;从原子利用率角度考虑,_______方案更合理。(5)用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=__________________方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ电解法:2Cu+H2O电解电解Cu2O+H2↑方法Ⅲ用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2WORD格式可编辑专业知识整理分享28.(16分)目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起全世界的关注:(1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去,在反应中,杂质碳被氧化为无污染气体而除去,Mn元素转变为Mn2+,请写出对应的化学方程式并配平:;(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①实验2条件下的H2O体积分数为;②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是;a.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolCOb.容器内压强不再变化c.混合气体密度不再变化d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e.CO2的质量分数不再变化③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=_.(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ·mol-1请写出CO除SO2的热化学方程式。(4)25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol/L。(5)25℃时,在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是________。A.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(OH—)相等B.①点时pH=6,此时溶液中,c(CH3COO—)-c(Na+)=9.9×10-7mol/LC.②点时,溶液中的c(CH3COO—)=c(Na+)D.③点时V=20mL,此时溶液中c(CH3COO—)c(Na+)=0.1mol/L(6)下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验。回答下列问题:pHWORD格式可编辑专业知识整理分享①写出A极发生的电极反应式;②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验,则B极应该与极(填“C”或“D”)相连。三、选做题(从以下两小题中任选一小题,15分)36.[化学──选修2:化学与技术](15分)工业上以黄铁矿(FeS2)为原料,采用接触法生产硫酸的流程图如下。(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为。(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装(填“设备Ⅰ”的名称)。(3)原料气在一定条件下通人接触室中,测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的分数如下,则该过程中SO2的平衡转化率为(精确到0.l)。(4)在吸收塔中将SO3转化成硫酸,使用98.3%的硫酸从上方喷淋,而不使用水的理由是。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是。(5)尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等。为了综合利用,可将其尾气通人氨水中,再按一定比例加人碳酸氢铵,降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为。(6)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是(填标号)。A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液WORD格式可编辑专业知识整理分享37.【化学-选修3物质结构与性质】(15分)稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。请回答下列问题:(1)钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为。钬(Ho)的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2,一个基态钬原子所含的未成对电子数为。(2)稀土元素最常见的化合价为+3价,但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数,判断表中最可能有+4价的元素是。几种稀土元素的电离能(单位:kJ·mol-1)元素I1I2I3I1+I2+I3I4Sc(钪)6331235238942577019Y(钇)6161181198037775963La(镧)5381067185034554819Ce(铈)5271047194935233547(3)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除离子键外还有。(4)Sm(钐)的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为,1molCH2=CH2中含有的σ键数目为。(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有个氧原子。(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其晶胞参数为a=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为。列式表示Ce(铈)单质的密度为g·cm-3(不必计算出结果)。38.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式
本文标题:高三化学下学期模拟考试试题
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