中考化学复习课件：_专题三_工业流程图题

专题三工业流程图题工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。(1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路1．化工流程图题型的结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。2．解题方法和思路3．具体操作(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)关注方框内所指。(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。题型1海水资源的利用[解题指引]实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。当遇到这类题目时，要求考生一定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。1．制盐工业[例1](2013年广东梅州)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。(2)步骤③操作a的名称是___。步骤④加入适量盐酸的目的是的是除去滤液中的Na2CO3和__________(1)Ca(OH)2溶液的pH__7(填“＞”、“＝”或“＜”)。步骤①反应的化学方程式为：______________。。(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________________。＞MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2过滤CaCl2NaOH2．海水提取金属镁[例2](2012年广东肇庆)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：MgCl2=====Mg＋______。(1)贝壳主要成分的化学式是__________。(2)操作a的名称是________，在实验室中进行此项操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：电解(4)写出第②、③两步反应的化学方程式：②________________________________________________；③________________________________________________。CaCO3过滤漏斗Cl2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O题型2空气资源——合成氨工艺流程[例3](2012年广东佛山)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为__________。(2)制取氢气的反应过程为：C＋H2O=====CO＋H2，CO＋H2O=====CO2＋H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________(填化学式)。高温高温78%H2O物质H2N2O2NH3沸点/℃－252－195.8－183－33.35(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在－183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______℃。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是__________________________________。(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式：_________________________。先把原料气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸(或通过碱石灰等干燥剂N2＋3H2==========2NH3催化剂高温、高压－33.35[例4](2012年广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：(1)X的化学式：________。(2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：______________________________。H2O碳酸钙(合理即可)CaCO3=====CaO＋CO2↑高温(3)操作②的名称是________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀________溶液。(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。(蒸发浓缩Ca(OH)2硼酸污染环境(合理均可)题型4化工实验(废液)[解题指引]这类实验题主要包括污水处理工业、金属回收工业、新产品的制取等，综合性很强，常常通过物质的制备，混合物的分离、提纯，物质的回收利用，流程设计是否合理等方面设计试题。这类综合实验题，通过认真分析，可以化解为几个相对独立又相互联系的小实验、小操作来进行解答。由各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关系确定操作的先后顺序。[例5](2013年广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1)B的化学式为________，操作a的名称是________。(2)②的反应基本类型为____________；反应①、③的化学方程式分别为①__________________________③__________________________。(3)已知：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产生有害气体和____________________________。△CuO过滤化合反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O硫酸的利用率高(合理均可)题型1海水资源的利用1．(2012年广东肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A是__________________，沉淀是___________________。碳酸钠(或Na2CO3)碳酸钙(或CaCO3)(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：________________________________________________；(3)加入试剂B的目的是___________________________；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：___________________________________________。过滤2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl除去NaOH和Na2CO3搅拌，防止局部过热导致液体飞溅题型2石灰石工业3．(2011年广东肇庆)氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。(1)操作Ⅰ的名称为____，操作Ⅱ的名称为________________过滤冷却结晶(或结晶)。滤渣的化学成分有_________________。Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)石灰乳的作用：①______________；②___________________________。写出其中一个反应的化学方程式：_____________________________。中和废液中的酸使废液中的镁、铁充分沉淀2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O4．(2011年广东广州)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为：__________________________________。(2)加入BaCl2除去的杂质离子是___________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是__________。Mg2＋(3)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的________(填化学式)提高产品纯度。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OSO42－HCl题型3化工实验废液5．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：(1)操作Ⅰ的名称是________；该操作需用到的铁制仪器为________________。铁架台(带铁圈)(2)固体A的成分是__________________；操作Ⅱ反应的化学方程式为：____________________________。(3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为：____________________________________。(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是__________________________________________________________________________。过滤铁、铜(或Fe、Cu)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OⅡ途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液(合理均可)2．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑；已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2Ob．碳酸氢钙可溶于水，微热易分解：微热c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：①_________________________；④________________________________；操作Ⅱ包括____________等工序。CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2高温CaCO3=====CaO＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH搅拌、过滤(3)小李认为流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主张更好，其理由是__________________________________________________________；操作Ⅰ包括搅拌和微热等工序。利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低(2)制轻质碳酸钙时，D为__________(选填“悬浊液”、“溶液”或“乳浊液”)，理由是________________________________________________。悬浊液澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小.生产效率很低5．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。回答下列问题：(1)1∶1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_________慢慢注入_____，并不断搅拌。水(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：___________________________________。(3)写出固体B所含的物质：__________(4)洗涤固体B应使用的试剂是________________。浓硫酸CuO＋H2SO4===Cu