鲁科版必修1《电解质在水溶液中的反应―离子反应》课件

11:53:251、现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④石墨⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精溶液⑧熔融的KNO3。⑨盐酸⑩NH3请回答下列问题。(填序号)(1)以上物质能导电的是；(2)以上物质属于电解质的是；(3)以上物质属于非电解质的是；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。④⑧⑨①③⑤⑧②⑥⑩①②③⑧⑨⑩实验观察将稀硫酸滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中现象1电流计指针读数由大到小现象2溶液颜色由红色变无色现象3有白色沉淀生成4.通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？H2SO4====SO42-+2H+Ba(OH)2====Ba2++2OH-BaSO4↓2H2O反应实质：是H＋与OH－反应、Ba2＋与SO42－反应,反应物中离子浓度减少，即离子发生了反应。【提示】...1.概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中的离子浓度降低。在溶液中有离子参加(或生成）的化学反应叫做离子反应。一、离子反应操作步骤取Na2CO3溶液于试管中，滴入盐酸向KOH（酚酞）溶液滴加稀硫酸取CuSO4溶液于试管中，滴入NaOH溶实验现象能否反应产生大量气泡反应可以发生反应可以发生红色逐渐消失,产生蓝色沉淀反应可以发生【想一想做一做】复分解反应发生的条件有难溶的物质生成有难电离的物质（如：水、弱酸、弱碱）生成有气体生成2.离子反应的实质：离子的种类或浓度反生了变化2.离子方程式的书写步骤：一写—写出化学方程式；二拆——将完全以离子形式存在的拆成离子；四查——电荷守恒，原子守恒。以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例：Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O三删——删去不参与反应的离子；Ba2++2OH-+2H++2Cl-====Ba2++2Cl-+2H2OBa2++2OH-+2H++2Cl-=====Ba2++2Cl-+2H2OOH-+H+====H2O二、离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。1.拆为离子形式的：易溶于水且易电离的物质即可溶于水的强电解质改写为离子形式①强酸:HClH2SO4HNO3等②强碱:NaOHKOHBa(OH)2等注意:澄清石灰水时改为离子形式，石灰乳写化学式③可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等2.仍用化学式表示的：①难溶于水的物质用化学式表示：如：难溶碱：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3等难溶盐：CaCO3BaCO3BaSO4AgCl等②弱电解质用化学式表示：弱酸、弱碱、H2O③氧化物用化学式表示：Na2ONa2O2CuOCaO等④气体用化学式表示：COCO2等⑤单质用化学式表示：NaCuFe等1、下列能发生离子反应的是（）A、KCl溶液与NaOH溶液混合B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合D、NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合温故知新2、离子方程式的书写步骤3、哪些物质拆为离子形式？哪些物质写化学式？写出下列反应的离子方程式：(1)CaCO3+HCl(2)Zn+HCl(3)Na+H2O(4)Na2O2+H2O(5)Cl2+H2O(6)Fe(OH)3+H2SO4(7)Fe2O3+HCl(8)Ba（OH)2+CuSO4(9)Ba（OH)2+H2SO4(10)Fe+HCl操作步骤取KOH溶液于试管中，滴入盐酸取滴有酚酞的NaOH溶液于试管中，滴入HHNO3溶液取H2SO4溶液于试管中，滴入NaOH溶反应【想一想做一做】三、离子反应的意义H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O比较上述各反应的离子方程式，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？【提示】离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，还可表示所有同一类型的离子反应。揭示了溶液中化学反应的实质【思考与交流】如Ba2++SO42-=BaSO4↓表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或硫酸）在溶液中的反应1、下列中和反应对应的离子方程式能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸2、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。①H++OH-=H2O②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③Cu2++Fe=Fe2++Cu④2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑离子共存的判断1、判断依据：离子共存的前提是离子之间不能反生反应2、离子不能共存的三种情况：（1）生成难溶、微溶的物质（2)生成气态物质（3）生成难电离的物质：弱酸、弱碱、水3、附加“隐含条件”（1）无色透明的溶液中不能大量存在有色离子Cu2+----蓝色Fe3+------黄色（棕黄色）Fe2+------浅绿色MnO4--------------紫红(2)酸性条件下不能大量存在与H+反应的离子：①OH-②弱酸根离子：CO32-ClO-S2-SO32-PO43-F-CH3COO-③弱酸的酸式根离子：HCO3-HS-HSO3-HPO42-H2PO4-(3)碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子①H+②弱酸的酸式根离子：HCO3-HS-HSO3-HPO42-H2PO4-③弱碱阳离子：NH4+Cu2+Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ag+1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、2、下列各组离子不能同时大量共存的（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、HCO3-、Cl-3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-作业：写出下列离子方程式（1）碳酸氢钠于盐酸（2）碳酸钙于稀硝酸（3）过氧化钠溶于水（4）氯气溶于水（5）铁与稀硫酸（6）实验室制氯气（7）硫酸于氢氧化钡（8）氯气的尾气吸收（9）氧化镁与稀硫酸（10）澄清石灰水通入少量二氧化碳小结•一1、离子反应•2、离子反应发生的条件•二、离子方程式的书写•1、离子方程式的概念•2、离子方程式的书写步骤•在离子反应中，电解质溶液中所有的离子都参加反应吗？•播放氯化钠与硝酸银反应动画•离子反应-硝酸银和氯化钠反应Flash课件.swf•实验注意事项：•1、实验操作要规范（胶头滴管要悬滴）。•2、一瓶一个胶头滴管，不能互换。•3、组内一个同学做实验，其他同学观察并记录实验现象。•4、做完后及时把药品、试管放回原处。•并思考学案中的相关内容。电解质、电离、离子反应之间的关系:电解质水分子的作用自由离子一定条件发生反应不共存离子反应方程式某些离子浓度变化离子之间参加反应的离子结果【观察、思考】•将稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钡溶液中，分析表格内容•稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应.wmv