高三化学模拟试题(一)(含答案)

清河中学高三化学模拟试题（一）1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一七，便扫入水缸内。依旧封养，次次如此，铅尽为度。”文中涉及的操作方法是()A．过滤B．升华C．蒸馏D．萃取2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol/LAlCl3溶液中含Al3＋数目一定小于NAB．1mol环己烷含非极性键的数目为5NAC．71gCl2完全反应转移电子数一定为2NAD．30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA3．已知：――→一定条件M，N＋CH3OH――→一定条件M＋H2O，其中M的结构简式为CH2===C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是()A．N、M互为同系物B．N转化为M的反应为加成反应C．M中所有碳原子可能共面D．N属于酯的同分异构体有3种4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中检验碳的氧化产物为CO2B将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验溶液中是否含SO2－4D向某FeCl3溶液中通入足量Cl2，充分反应可除去FeCl2溶液中少量的FeCl35．在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”，该电池的总反应式为：Li＋CO2＋O2Li2CO3(未配平)，其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中，TEGDME是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是()A．放电时，CO2发生还原反应B．若有1.12LCO2参与反应，则有0.2mol电子发生转移C．放电时，Li＋从右向左移动D．充电时，阳极反应为2Li2CO3－4e－===2CO2↑＋O2↑＋4Li＋6．X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素，其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是()A.简单氢化物的热稳定性：YWB．简单离子半径：YZWQC．X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝D．常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体7．常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液，所得溶液中H2N2O2、HN2O－2、N2O2－2三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．Ka1(H2N2O2)的数量级为10－4.2C．pH＝1.2溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2N2O2)D．pH＝4.2溶液中：c(Na＋)2c(N2O2－2)＋c(HN2O－2)8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。Ⅰ.制备亚氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。(1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式________________________。(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等。Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_______________。(5)B中现象为________________________________________________________________________。(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，________。8．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：回答下列问题：Ⅰ.“酸浸”(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为________、________；滤渣①的主要成分为________。(2)Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式为______________Ⅱ.“净化除杂”分三步完成：(3)除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为______________________________________。(4)除钙、镁：加入适量NaF，当Mg2＋恰好完全被除去(离子浓度等于10－XYZWQ5mol·L－1)时，c(Ca2＋)＝________mol·L－1(取两位有效数字)。已知：Ksp(MgF2)＝7.4×10－11,Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。(5)除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O===Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，该反应的还原产物为________。Ⅲ.“萃取和反萃取”(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________(写化学式)。(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝________(产率＝产物中元素总量原料中该元素总量×100%)。9．氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。Ⅰ.已知：(1)写出反应1的离子方程式__________________。(2)在反应2中，NO－2的初始浓度为0.1mol·L－1，反应为NO－2＋S2O2－8＋2OH－NO－3＋2SO2－4＋H2O。不同温度下，达到平衡时NO－2的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。①比较a、b点的反应速率：va逆________vb正(填“”“”或“＝”)。②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”“不变”或“减小”)。③已知90℃时，KW＝3.6×10－13，若b点对应的pH为12，则该温度下K＝________(保留一位小数)。(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8)，阳极的电极反应式为________。Ⅱ.N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)ΔH。回答下列问题：(4)已知：2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l)ΔH14NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)ΔH2ΔH＝________(含ΔH1、ΔH2的代数式)。(5)某温度下，测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。已知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v＝kcn(N2O)(k是反应速率常数)，则k＝________，n＝________。11．(物质结构与性质·选考)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布式为________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是________。(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合离子的化学式为________。(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。①组成M的元素中，电负性最大的是________(填名称)。②M中碳原子的杂化方式为________。③M中不含________(填代号)。a．π键B．σ键c．离子键D．配位键(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。①A、B、C、D4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。12．(有机化学基础·选考)利用木质纤维可合成药物中间体E，还能合成高分子化合物H，合成路线如下：回答下列问题：(1)C的化学名称是________，F所含官能团的名称是________。(2)G―→H的反应类型是________。(3)B的结构简式是________________________________________________________________________。(4)F与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________(5)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。①分子中苯环上有两个对位取代基②能发生银镜反应③能和钠反应放出氢气，不与FeCl3溶液发生显色反应(6)根据题给信息，写出以2­丁烯，HOOCCH===CHCOOH为原料，制备的合成路线：________(其他试剂任选)。1.C2.D3.C4.B5.D6.A7.D8.答案：(1)烧瓶(圆底烧瓶)防止倒吸(2)2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO－2＋H2O＋O2↑(3)过滤洗涤(4)NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用(5)溶液变蓝色(6)从进气口通入一段时间的空气9.答案：(1)12h90℃SiO2(二氧化硅)(2)2Co2O3＋4H2SO4(浓)=====△4CoSO4＋4H2O＋O2↑(3)2Na＋＋6Fe3＋＋4SO2－4＋12H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋12H＋(4)2.0×10－5mol·L－1(5)Cu2S、S(6)NiSO4(7)90.00%。10.答案：(1)2NO＋S2O2－8＋4OH－2NO－2＋2SO2－4＋2H2O(2)①②增大③20.5L·mol－1(3)2SO2－4－2e－===S2O2－8(4)2/3ΔH1－1/3ΔH2(5)0.0010mol·L－1·min－1011.答案：(1)3d24s23(2)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(3)[TiCl(H2O)5]2＋(4)①氧②sp2、sp3③c(5)①BD②0.81a、0.5c0.31×2a