重庆市南开中学2015-2016学年高一下学期期中测试化学试卷Word版含答案

重庆南开中学高2018届高一(下)半期考试化学试题(本试卷共计150分，考试时间2小时)I卷选择题答案，请填图在机读卡上II卷非选择题答案，请填写在答题卷上可能用到的相对原子质量有：H﹣1C﹣12N﹣14O﹣16Al﹣27Si﹣28S﹣32Cl﹣35.5Mn﹣55Fe﹣56Cu﹣64Ba﹣137第I卷选择题(共76分)一、选择题(本大题共有20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分)1、2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是()A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质2、下列说法不正确的是()A．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B．家庭中不宜用铝合金容器长期存放酸性、碱性或咸的食品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量3、某原子核外M层上的电子数是K层电子数的三倍，则该元素的核电荷数为(A．14B．8C．16D．124、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是()A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强5、230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th互称为同位素6、把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()A．FeBr2B．Na2SO3C．NaOHD．FeSO47、下列关于硫酸的说法正确的是()A．浓硫酸不能干燥碱性气体NH3，也不可干燥CO、H2等还原性气体B．常温下，铜片和浓硫酸反应产生的气体可使晶红溶液褪色C．浓硫酸与磁性氧化铁的反应只表现出浓硫酸的酸性D．蔗糖与浓硫酸的实验过程及现象表现出浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．标准状况下，33.6LSO3分子含有的硫原子数为1.5NAB．1mol/LKI溶液中I－数目为NAC．0.1molNa＋离子中所含的电子数为3.4NAD．56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3NA9、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有大量NH4＋的溶液：Mg2＋、S2－、OH－、I－C．通有足量NO2的溶液：K＋、Na＋、SO32－、AlO2－D．强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－10、下列关于卤素的说法正确的是()A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色B．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D．HX的还原性顺序为：HFHClHBrHI11、氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是()A．“两水”都能与FeCl2溶液反应B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味D．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同12、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．SO2具有氧化性，用来杀菌消毒B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸13、下列有关实验操作的叙述中正确的是()A．①用于分离水和乙醇的混合物B．②可用于H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集C．③当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D．④常用于实验室收集氧气、氢气等14、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A．SO3B．FeCl2C．Na2O2D．NH315、下列离子方程式正确的是()A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O==OH－+O2↑B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H－+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓16、下列有关物质性质的说法错误的是()A．非金属性：ClIB．碱性：KOHNaOHC．酸性：H2SO3H2SO4D．结合H＋能力：CO32－Cl－17、向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊一澄清”现象的是()A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮18、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为，假设溶质不扩散()A．①=②B．①②C．①②D．不能确定19、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径XY，离子半径X＋Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强20、amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为()①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④cV－(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个选项符合题意)21、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料22、下列有关叙述正确的有()①5.6g铁粉能与100mL、3mol/LHNO3恰好完全反应②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3⑤某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n⑥Al65Cu23Fe12是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大A、1个B、2个C、3个D、4个23、NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L(标况)，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为()A．46B．40C．37.5D．1724、标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A．所得沉淀为0.05mol的BaSO4B．混合气体中SO2标况下的体积为0.448LC．a的取值范围为0.672a0.896D．aL混合气体的物质的量为0.04mol第II卷非选择题(共74分)三、填空题(本题共5个小题，共计74分)25．(18分)A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A与C位于同一主族。B原子最外层有4个电子，B和D的质子数相差10。请用化学用语回答下列问题：(1)E元素在自然界中存在的形态是_________。(填“游离态”或“化合态”)(2)画出B的原子结构示意图_________，C、D、E中原子半径最大的为_________。(3)B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_________。(4)用方程式表示非金属性ED______________________________________________________(5)锡是碳的同族元素，其原子序数为_________，核外有_________个电子层，Sn2+具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式_____________________________________________26．(11分)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)A的构成元素在周期表中的位置为__________________(2)A与B反应的化学方程式为_____________________________________________(3)写出实验室制B的化学方程式___________________________(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_______________________________________________________________27．(10分)二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。(1)下列关于SO2的说法正确的是_________。A．SO2使溴水褪色，体现出SO2的漂白性B．SO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色C．SO2和Cl2混合通入品红溶液，品红一定褪色D．SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀(2)工业上常以SO2为原料制取H2SO4。现用下图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物：ABCDE这些装置的连接顺序(按产物气。流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_________→_________→_________→_________→_________→_________(3)保险粉(Na2S2O4)广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠(Na2C2O4)和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉。离子方程式为____________________________________(4)工业尾气中的SO2可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2﹣2n)H2O=2nCuSO4+(2﹣2n)H2SO4每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为_________g。28．(16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)(1)写出盛装浓硝酸的仪器名称_________，说明将铜粉分散在石棉绒中的原因____________________________________。(2)在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_________(填化学式)。(3)关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后