强电解质和弱电解质(用)

第三章溶液中的离子平衡第一单元弱电解质的电离复习巩固•下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖③、⑦⑥、⑧(1)什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物实例：酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物实例：大多数有机物（除有机酸，有机盐外）、非金属氧化物（如SO3、CO2）、NH3等1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.食盐水能导电，所以食盐水是电解质。4.SO2、NH3溶于水可导电，所以均为电解质。5.固体氯化钠是电解质，所以能导电。讨论：以下几种说法是否正确，并说明原因1)单质混合物既不是电解质也不是非电解质2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。注意×××××4)电解质在一定条件下才能导电。思考：酸碱都是电解质，但在化学学习中我们经常说酸有强酸和弱酸之分，碱也有强碱弱碱之分，也就是说都是电解质的酸之间是有区别的，碱之间也是有区别的，那么他们之间到底有什么差别呢？为什么会有强弱之分呢？P40实验3--1：1mol/L盐酸1mol/L醋酸与镁条的反应现象溶液的pH对实验现象的解释结论：产生气泡快产生气泡慢PH=0PH=2.1左右HCl在水溶液中完全电离，产生的C(H+)=1mol/LCH3COOH在水溶液中完全电离，产生的C(H+)1mol/L电解质在水中并不都是完全电离的，在电离程度上有强弱之分。在水溶液中能完全电离的电解质。在水溶液中只能部分电离的电解质。3，强电解质和弱电解质的本质区别：电离程度不同，即电离是否完全一，强电解质和弱电解质1，强电解质：2，弱电解质：如：强酸（如HCl、HNO3、H2SO4）强碱(如碱金属氢氧化物、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)大多数盐类如：弱酸(如H2CO3、HAc、H2S等)、弱碱(如NH3·H2O等)、H2O4，电离方程式的书写：书写规律：强等号、弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步写。Na2SO4=2Na＋＋SO42-HAcH＋＋Ac-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Al(OH)3Al3+＋3OH-如：Na2SO4：HAc：H2CO3：Al(OH)3：注意：强酸的酸式盐（如NaHSO4）和弱酸的酸式盐（如NaHCO3）的电离。小结：强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式物质种类完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号离子分子、离子离子符号或化学式分子式强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水都是电解质，在水溶液中都能电离。练习1.将下列物质进行分类并写出其中电解质的电离方程式：a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO41，电解质：2，非电解质：3，强电解质：4，弱电解质：d,h,i,j,l,m,of,g,d,h,l,oi,j,m巩固练习：化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、KOH、RbOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2大部分盐：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……注意：NH3练习2.关于强弱电解质的导电性的正确说法是:()A、由离子浓度和离子所带电荷数决定；B、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；C、强、弱电解质的导电性没有本质区别；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多AC练习3.下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是()A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度D练习4.下列说法正确的是()A、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、强酸、强碱都是强电解质；D、能导电的物质都是电解质C小结：重点：强弱电解质的理解及电离方程式的书写。作业:优化方案和课后达标检测回顾：1、弱电解质通常包括哪些类型的物质2、为什么称他们为弱电解质3、写出CH3COOH的电离方程式弱酸(如H2CO3、HAc、H2S等)、弱碱(如NH3·H2O等)、H2O它们在水中是部分电离的CH3COOHCH3COO-+H+电离结合P64页【交流与讨论】接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变CH3COOHCH3COO-+H+电离结合C(H+)C(Ac-)C(HAc)V(电离)/V(结合)醋酸初溶于水随着时间的推移最终V(电离)最大V(结合)为零V(电离)不变V(结合)不变V(电离)减小V(结合)增大电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——二、弱电解质的电离平衡动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。逆弱电解质的电离等V电离=V分子化=0右左左右加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水升高温度平衡移动方向右思考与讨论：NH3·H2ONH4++OH-（1）浓度:加水稀释，电离（2）温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向方向移动。（3）同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向方向移动（4）化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向方向移动。电离促进结合分子电离CH3COOHCH3COO-+H+3.影响电离平衡的因素练习1，关于醋酸的电离下列说法正确的是()A．当溶液中的H+和CH3COO-浓度相等时说明达到了电力平衡B．当醋酸达到电离平衡时醋酸浓度为0C．当达到电离平衡时醋酸分子的浓度与H+和CH3COO-相等D．当CH3COO-得浓度不再发生变化时说明达到电离平衡了D2．能使NH3·H20的电离平衡向右移动的是（）A．加入少量NaOH固体B．加入NH4Cl固体C．加入少量CuCl2固体D．降温NH3•H2ONH4＋＋OH-C小结：重点：电离平衡的理解，特点和影响规律作业：讲学练：P57---58