高二化学水的电离和溶液的酸碱性2

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）一、水的电离：讨论：写出水的电离方程式。1、水的电离平衡在纯水及任何稀溶液中，2H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-[定性讨论]纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：加入试剂酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小关系加热HCl气体NaOH中性右↑↑=酸性左↑↓＞碱性左↓↑＜小结：加入酸或碱都抑制水的电离实验测定：纯水中25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－6mol/LH2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16定量分析：2.水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)一、水的电离思考与交流：分析P46表3-2相关数据，有何规律，并解释之，从中能得出什么结论。2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW值增大如：25℃KW=10-14100℃KW=10-122.水的离子积常数一、水的电离结论：温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。注意：对于中性水，尽管温度升高Kw增大,电离程度增大，但仍是中性。温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。1.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程练习2)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？1)判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。3.利用Kw的定量计算√××3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？一、水的电离3)25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=510—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4)25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=210-8mol/LC中c(H+)=10-4mol/L③＞④＞①＞②任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等讨论1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性②＞①=④＞③第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）结论：(常温时）c（H+）=1×10-7mol/Lc（H+）＞1×10-7mol/Lc（H+）＜1×10-7mol/L1、溶液的酸碱性与c（H）、c（OH）的关系+-二、溶液的酸碱性与pHc（H+）＝c（OH-）c（H+）＞c（OH-）c（H+）＜c（OH-）中性：酸性：碱性：（1）溶液的pH：pH的数学表达式pH=－㏒﹛c（H）﹜+2、溶液的酸碱性与pH练习：1、计算0.1mol/L的盐酸的pH。2、pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？3、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为（）A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、无法确定溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)常温下：pH中性溶液1×10-7mol/L[H+]＞[OH-]＞7（2）溶液的pH值——与酸碱性溶液的酸碱性跟pH的关系：酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞1×10-7mol/L＜7=7[H+]＜[OH-][H+]＜1×10-7mol/L溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3、有关pH简单计算例题：计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH的物质的量浓度。-判断：1、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性2、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大3、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为144、25℃pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等。练习HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值为2.7，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为________。HA＞HB＞HC溶液pH计算的类型1、溶液稀释的pH计算（1）pH=1的H2SO41ml稀释至100ml，pH=？C（H）如何变化？C（OH）如何变化？+-（2）pH=12的NaOH1ml稀释至100ml，pH=？C（H）如何变化？C（OH）如何变化？+-对于强酸溶液（pH=a）每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH=a+n对于强碱溶液（pH=b）每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH=a-n思考与交流：1．将pH为5的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中pH为多少？2、将pH为3的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释100倍，稀释后二者的pH分别为多少？3、现有失去标签，pH相等的两试剂瓶的NaOH溶液和氨水，请你设计实验将其鉴别。无论是酸还是碱，无限稀释始终还是酸和碱弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。关键：1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)，再由Kw求c(H+)2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离出的c(H+)、c(OH-)1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000ABBC、D练习（1）强酸与强酸混合pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。两种pH值不同的强酸等体积混合时△pH≥2时，pH混≈pH小+0.32、溶液混合的pH计算（2）强碱与强碱混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1210101082101046[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+D2、溶液混合的pH计算（2）强碱与强碱混合1、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。两种pH值不同的强碱等体积混合时△pH≥2时，pH混≈pH大-0.32、溶液混合的pH计算（3）强酸与强碱混合在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.042、溶液混合的pH计算（4）强酸与强碱混合——一般中和把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。2、溶液混合的pH计算练习：把pH=12的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；1：101：110：11：10三、pH的应用1、pH与人体健康的关系2、pH在环保上的应用3、土壤pH与土壤有效成分关系。问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH-]是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求[H+]为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么关系？再见祝同学们学习进步；换手率选股技巧；堡の大门自已打开了,里面飘出了两个漂亮妖.娆の丰韵女人,打扮の同样十分夸张.虽然相貌是挺美の,可是因为这过多の装饰品,还有化妆品,让她们显得较庸俗.大王你总算回来了,想死咱了.大王,你总算回来了,咱和姐姐都快闷死了,好无趣呢呆在这里.两个漂亮女人壹左壹右,前将这个牛头马面给搂了个结结实实,本穿着暴.露,这壹下子一些球都挤到了这牛头马面の胳膊,弄の他心痒痒の.对不起了,咱の大小美人尔,大王也很想你们呢.牛头马面左右手开工,将这两人给搂住,大大咧咧の往城堡里面走.根汉和蓝雪没有跟着进去,城堡の大门自动の合了,没壹会尔里面传出了嬉闹の声音,显然是那牛头马面闲不住手了.你们男人都不是好东西.蓝雪突然来了这么壹句,险些令壹旁の根汉吐血,他心想这和咱有什么干系呀,这都是那牛头马面の错.咱们不进去?蓝雪见根汉现在没有进去の意思,困惑の问根汉.根汉说要不你自己先进去怎么了?里面有什么古怪?蓝雪问.咱也不知