专题8.1 弱电解质的电离平衡(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习+Word版含解析

12019领军高考化学一轮复习1.（2018北京）下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C.由Na和C1形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−Cu【答案】A2.（2018天津）下列叙述正确的是A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.反应活化能越高，该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B2【解析】分析：本题是对化学理论进行的综合考查，需要对每一个选项的理论表述进行分析，转化为对应的化学原理，进行判断。详解：A．根据“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大。选项A错误。B．铁管镀锌层局部破损后，形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。选B正确。C．反应的活化能越高，该反应进行的应该是越困难（可以简单理解为需要“翻越”的山峰越高，“翻越”越困难）。选项C错误。D．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。3．（2017新课标Ⅲ）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P﹣Cl键【答案】A4.（2018江苏）根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH03B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小【答案】C5．(2017新课标Ⅱ)改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，c(H2A）=c(HA—)B．lg[K2(H2A)]=﹣4.2C．PH=2.7时，c(HA—)＞c(H2A)=c(A2—)D．pH=4.2时，c(HA﹣)=c(A2—)=c(H2A)【答案】D【解析】A．由图象可知pH=1.2时，H2A与HA—的曲线相交，则c（H2A）=c（HA—），4故A正确；B．pH=4.2时，c（H+）=10—4.2mol/L，c（HA—）=c（A2—），K2（H2A）=c(A2—)·c(H+)/c(HA—)==10—4.2，则lg[K2（H2A）]=﹣4.2，故B正确；C．由图象可知，PH=2.7时，c（H2A）=c（A2—），由纵坐标数据可知c(HA—)＞c(H2A)=c(A2—)，故C正确；D．pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2—），但此时c（H2A）≈0，故D错误。6．（2017江苏）常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10—4，Ka(CH3COOH)=1.75×10—5，Kb(NH3•H2O)=1.76×10—5，下列说法正确的是A．浓度均为0.1mol•L﹣1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol•L—1HCOOH与0.1mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液中：C(HCOO—)+c(OH—)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol•L﹣1CH3COONa与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)【答案】AD考纲解读考点内容说明电离平衡①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。电离平衡是高考必考点。5③理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。考点精讲考点一弱电解质的电离平衡1.定义和特征⑴电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。⑵电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。2.影响电离平衡的因素⑴浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小，加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小。⑵温度：温度越高，电离程度越大由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。⑷化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。3.以电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+为例，各种因素对电离平衡的影响可归纳6为下表：移动方向c(H+)n(H+)c(OH-)导电能力电离程度加水稀释向右减小增多增多减弱增大加冰醋酸向右增大增多减小增强减小升高温度向右增大增多增多增强增大加NaOH(s)向右减小减少增多增强增大H2SO4(浓)向左增大增多减少增强减小加醋酸铵(s)向左减小减少增多增强减小加金属Mg向右减小减少增多增强增大加CaCO3(s)向右减小减少增多增强增大4.电离方程式的书写（1）强电解质用“＝”，弱电解质用“”（2）多元弱酸分步电离，以第一步为主：例如：NaCl=Na++Cl－NH3·H2ONH4++OH—H3PO4H++H2PO4—(为主)（3）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱酸根离子的要分步写出：如NaHCO3＝Na++HCO3一；HCO3一CO32一+H+（4）Al（OH）3是中学涉及的一种重要的两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离：Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O典例1（2018届贵州省贵阳市高三5月适应性考试二）已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线7B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)【答案】D典例2（2018届四川省成都经济技术开发区实验中学校高三4月月考）常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值6.2×10—10（K）4.2×10—7（K1）5.6×10—11（K2）6.61×10—4（K）下列选项正确的是A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者【答案】C8典例3（2018届广东省潮州市高三二模）已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。该温度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是A.HA为强酸B.a＝10C.25℃时，NH4＋的水解平衡常数为D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH4＋)＞c(A－)【答案】B【拓展提升】9电解质溶液的导电性和导电能力⑴电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。⑵电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。【名师点拨】电解质的电离情况分类说明：①NaCl、NaOH等盐、强碱类离子化合物在水溶液里或熔融状态下都能发生电离，都能导电。②Na2O、MgO等活泼金属氧化物类离子化合物在熔融状态下能电离且能导电，或与水反应（Na2O），或不溶于水，因此不谈他们在水溶液中的电离。③H2SO4，HCl，CH3COOH等酸类共价化合物在水溶液中能电离，能导电，但在熔融状态下不电离、不导电，在其纯溶液中只有分子，没有离子。注意：共价化合物在熔融状态下不发生电离。④NaHCO3、NH4Cl等热稳定性差的盐类电解质受热易分解，因此只谈它们在水溶液中的电离。⑤强酸的酸式盐在熔融状态下和水溶液里的电离程度是不同的：NaHSO4溶于水NaHSO4=Na++H++SO42－，NaHSO4熔融状态下NaHSO4=Na++HSO4－考点一精练：1．（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）25℃时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是A.氨水稀释10倍后，其c(OH－)等于原来的B.pH=5的H2C2O4溶液中：c(H＋)=c(HC2O4-)=1×10－5mol/LC.pH之和为14的H2S溶液与NaOH溶液混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－)10D.(NH4)2SO4和NaOH混合所得的中性溶液中(不考虑NH3)：c(Na＋)=c(NH3·H2O)【答案】D2．（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B.Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水