中和反应练习

中和反应练习1、下列反应属于中和反应的是（）A．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OB．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OC．KOH＋HNO3＝KNO3＋H2OD．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（）A．硝酸银B．氧化铜C．石灰水D．锌3、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（）A．大理石和稀盐酸B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸4、一定有水生成的反应是（）A．化合反应B．中和反应C．氧化反应D．分解反应5、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛用途。下列应用与中和反应原理无关的是（）A．服用Al（OH）3的药物，治疗胃酸过多症B.用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈C.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤6、下列说法正确的是（）A．碱类物质一定含有金属元素B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应C．能使稀盐酸的酸性减弱的物质一定是碱D．能使酚酞溶液变红的物质一定是NaOH7、实验室在用盐酸和氢氧化钠进行中和反应实验时，没有看到明显的现象。下列做法不可取的是（）A．对没有看到现象的可能原因作出猜想，并设计实验进行验证B．换另外的指示剂重新做实验C．挪用他人的实验结果D．重新取药品，再进行一次实验8、在滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，正确的是A．颜色由蓝色变成紫色后又变成红色B．颜色由红色变成紫色后又变成蓝色C．颜色由蓝色变成紫色D．溶液的碱性越来越强9、把熟石灰加入酸性土壤中的主要目的是（）A．中和土壤的酸性B．作为土壤的肥料C．杀死微生物D．增加土壤中钙离子的数量10、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A．无色酚酞试液B．二氧化碳气体C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液11、把pH＝2和pH＝11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为（）A．1B．3C．9D．1012、某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7，为改良土壤应选择的物质是（）A．氯化钾B．烧碱C．硝酸铵D．熟石灰13、向甲、乙、丙三种溶液中分别滴人紫色石蕊溶液，甲中紫色石蕊变蓝，乙中紫色石蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的顺序是（）A．甲、乙、丙B．乙、丙、甲C．甲、丙、乙D．丙、甲、乙14、向pH等于12的溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH的变化图像正确的是（）A．B．C．D．15、在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图像是（）A．B．C．D．16、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是（）A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色17、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠18、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变C．反应前后，H+和OH-的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变19、“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到________，滴入澄清石灰水发现________，确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到________现象。该反应的方程式为________。20、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH液中，溶液变成________色。（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：________。（3）小明用微观示意图（图）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：________。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有________。21、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。（实验验证）实验操作实验现象结论用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变________溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈________（分析与思考）（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是________（填写粒子符号）。（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为________；若无明显现象，则呈中性。22、小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是________。（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）________。（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表。盐酸的体积／mL01019.52020.53040pH1312117321图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________。A．B．C．D．23、酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题。（1）写出图中有标号仪器的名称：①________；②________。（2）A中溶液呈________色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈________色。（3）该实验反应的化学方程式为________。（4）玻璃棒在该实验中的作用是________，其目的是________。24、图表示将盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。请回答：（1）写出该反应的化学方程式________________，该反应________（填“是”或“不是”）中和反应。（2）从图中可看出该反应的微观实质是________________________。25、油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据此回答：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是________。（2）洗发剂的pH应________7（填“大于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂的pH应________7，若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的________。（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是____26、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则：（1）此反应操作是向________溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为________，若要得到中性溶液，需借助________试液，当溶液恰好中和时，现象是________________。（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证明中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？________，理由是________________。27、酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H＋和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞溶液（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为________（结果精确到0.1%）。反应后溶液中的溶质可用________的方法（填一操作名称）使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验2】用pH试纸（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液滴到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行________的预处理。【小结】（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用________（填方法）来检测中和反应是否发生。28、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH________7（选填“大于”“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。②方案二：观察________。（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为________。③上述两个方案在设计思路上的相同点是________。④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是________（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度________次。29、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。30、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。31、为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见右图）。（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g.（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应时，所得