名校自主招生化学真题

2011北约自主招生化学试题（注：元素后的数字均为下标，并注明中文名称以防出错）1、硫在空气中燃烧生成A，A溶于水生成B，B与I2反应生成C和D，C与Na2S（硫化钠）反应生成含硫化合物E。则A、B、C、E分别是_____（化学式），E与A、B、C中某种．．物质反应的方程式是_____。2、解释下列现象。（1）用棕色的玻璃瓶盛放AgNO3（硝酸银）溶液。（2）用铁质容器盛放浓H2SO4（硫酸）。（3）用钢瓶盛放液Cl2（氯）。（4）盛放汽油的容器不能用胶塞。3、画出了一个电解装置的图，下面简单描述一下：三个烧杯并排放，从左至右分别盛放Na2SO4（硫酸钠）溶液+酚酞、CuSO4（硫酸铜）溶液、SnCl2（氯化锡）溶液；每个烧杯中都浸有两个惰性．．电极并连接导线，电极从左至右分别记为a、b、c、d、e、f；其中，b与c、d与e分别用导线相连，a、f的导线连通电源电极，但是图中未标明．．．哪一端是阳极。总之，就是三个串联的电解池。已知条件：通电一段时间后，b电极附近的溶液变成浅红色。要求写出a至f的电极反应方程式。4、在100摄氏度下加热0.125g的CuSO4·5H2O（五水合硫酸铜），获得0.089g的剩余固体。则剩余固体的化学式是________。5、已知在空气中加热H2C2O4·2H2O（二水合乙二酸），生成的气体通入澄清石灰水后出现浑浊，则其热分解方程式为_____。由此可知Na2C2O4（草酸钠）的热分解方程式为________。6、用一定浓度的NaOH（氢氧化钠）溶液测定相同体积。相同浓度的HCl（盐酸）和CH3COOH（乙酸）的浓度，则滴定CH3COOH（乙酸）时可选用的指示剂是_____。在其他条件相同的情况下，分别滴定两种溶液时何者的pH变化较快？简述理由。7、（1）混合体积均为V的CH3COOH（乙酸）和C6H6（苯），混合后的体积比2V增大了1%。说明理由。（2）混合体积均为V的H2O（水）和C2H5OH（乙醇），混合后的体积比2V减小了7%。说明理由。该反应是____（吸\释）热反应。（3）混合体积均为V的CH3OH（甲醇）和C2H5OH（乙醇），混合后的体积_____2V（从“大于”、”小于”和”约等于”的符号中选一个）。8、有A、B、C、D、E五种有机物，各取1mol在空气中完全燃烧都生成2mol的CO2（二氧化碳）。A与浓H2SO4（硫酸）反应生成C，C与H2（氢气）加成生成D，B氧化生成E，B还原生成A，则A、B、C、D、E分别是_____。（题目没有明确要求，应该是写化学式。结构简式和结构式都可以）9、某有机物A的化学式为C3H8O3，它与KHSO4反应生成化学式为C3H4O的醛，硝化则生成有机物C，C能爆炸。（1）写出A的结构式和化学名称。（2）写出生成C的方程式。（3）写出C爆炸的方程式。10、在浓的强碱溶液中存在如下反应：4MnO4-（高锰酸根，紫红色）+OH-（氢氧根）——4（MnO4）2-（锰酸根，带2负电，绿色）++。配平该方程式（加号后还缺两种物质，两个4是题目配好的，氢氧根还没配好）。要阻止这一反应，必须设法减少碱的浓度。有如下两种方法：（1）通入CO2（二氧化碳）：4MnO4-（高锰酸根）+CO2（二氧化碳）——（MnO4）2-（锰酸根，带2负电）+MnO2（二氧化锰）+（CO3）2-（碳酸根，带2负电）。配平该方程式（4是题目配好的）。（2）电解。写出两极的电解方程式。（3）通电一段时间后，发现溶液又从紫红色变成绿色。试解释原因。七：化学题：1、汽油为什么不放在钢瓶中、硝酸盐为什么要放在棕色容器中、铁器为什么能够存放浓硫酸，请简要叙述其中的化学知识。（北约）2、HNO3甘油的爆炸方程式是什么？（北约）北京大学2010年自主招生试题1.Ca在空气中燃烧的固体产物溶于水，放热，放出有臭味的气体，写出方程式。2.同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质？3.和水一样，酯也可以在氨中发生氨解反应，写出RCOOR'的氨解反应方程式。4.不同于水溶液，在液氨的环境中，不活泼金属可以将活泼金属置换出来，如Mg+NaI=MgI+Na，解释为什么可以发生这样的反应。5．Fe，Cu溶于稀硝酸，剩余固体为以下情况时，溶液中可能的阳离子：（1）不剩余固体（2）剩余固体为Cu（3）剩余固体为Fe，Cu（4）可不可能剩余的固体只有Fe，为什么？6．已知C（s），氢气（g），乙醇（l）的燃烧热为394kJ/mol，286kJ/mol，1367kJ/mol，由这些可以知道哪些数据？7．在发烟硝酸H2SO4·SO3中，2molI2和3molI2O5生成I2（SO4）3，I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，写出以上两个方程式。8.测定溶液中Iˉ的方法，当Iˉ太少时可用增大倍数的方法，第一种：用氯气将Iˉ氧化为HIO3，后除去多余氯气，用KI还原HIO3后测定Iˉ的量；第二种：用IO4ˉ将Iˉ氧化为IO3ˉ，加入一种物质阻止IO4ˉ和Iˉ反应，用KI还原IO3ˉ后测定Iˉ的量。问以上两种方法分别将Iˉ扩大了多少倍？2009北京大学自主招生语数外物化试题（理科）化学1填充题（1）在NaCl的溶液里有Mg2+（NaOH），SO42-（BaCl2），Ca2+（Na2CO3）等杂质离子，括号中是除杂的试剂，加入试剂的顺序为（2）电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol·L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？（3）Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？（4）给一个物质的结构简式，写出合成尼龙-6的方程式（5）给单体结构简式，写出三聚的结构简式（三聚氰胺）。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式（6）给出NaCl的溶解热，Na变成离子的能量变化及Cl变成离子的能量变化，问根据数据能得出什么？（7）已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式（8）忘了2简答题（1）将足量的Zn加入1mol·L-1的HCl和HAc溶液中。试解释释氢气的速率不同，释氢气的量不同（2）向Na2S，Na2CO3溶液中通入SO2以制备Na2S2O3·5H2O，1.通入一段时间后，生成沉淀，2.继续通入SO2，沉淀逐渐消失直至溶液澄清，3.再通入SO2，又生成沉淀，此时，加热浓缩冷却结晶过滤，得到Na2S2O3·5H2O。1写出各步反应的方程式2原溶液中Na2S，Na2CO3的物质的量之比为多少时，适合生成Na2S2O3·5H2O（3）向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分（4）1写出H2O的结构简式2写出H2O作为溶剂的特点3写出有H2O参加的两种不同类型反应的化学方程式2009年复旦大学自主招生笔试部分考题化学：●在尿素等四个化学物质的方程式中，选择其中含氮量最高的物质清华大学2009年自主招生试题化学部分：1、写出H3PO2和五氧化铬的分子结构式2、为何氟气解离成氟原子需要的能量比氯气解离低？3、为何卤素能形成＋1、＋5、＋7价化合物？4、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之5、从分子结构分析为什么氧气能和大多数金属和除氟外的卤素直接化合6、一氧化碳的中毒原理是什么？7、氯气与消石灰制取漂白粉的离子方程式8、1992年美国化学杂志评选的含氮明星分子是什么？（NO）其生理作用？9、当分子间作用力不可忽略时，怎样修正理想气体状态方程？何条件下气体可认为是理想气体？10、重水反应使氨基H信号消失，从蛋白质结构角度分析为什么蛋白质中的氨基H信号消失有块有慢？（鄙人认为是肽键的原因）11、为何Na与水的反应比Li剧烈？12、为何二氧化碳导致温室效应？（鄙人认为是碳氧双键吸收地面反射红外线使大气升温）13、为何浓NaCl能防腐？14、分析某药物抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理，其结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替（鄙人认为是使HIV逆转录时胸腺嘧啶被替代，无法与腺嘌呤形成氢键形成ＤＮＡ）15、毒鼠强化学式为Ｃ4Ｓ2Ｎ4Ｏ4Ｈ8，不含不饱和键，试写出其结构式（08北大）5.化学请说明制取NO2为什么用Pb(NO3)2，并画出实验装置图答案：北京大学2010年自主招生试题化学：1.Ca在空气中燃烧的固体产物溶于水，放热，放出有臭味的气体，写出方程式。3Ca+N2点燃Ca3N26H2OCa3N23Ca(OH)2+NH32.同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质？这能说明氢氧化铝的两性是不平衡的，其碱性强于酸性。因为氢氧化铝能溶于弱酸，说明有一定的碱性；但不能溶于弱碱，说明酸性较弱。而醋酸和氨水的电离程度相同，所以氢氧化铝碱性强于酸性。3.和水一样，酯也可以在氨中发生氨解反应，写出RCOOR'的氨解反应方程式。RCOOR'NH3RCONH2R'OH4.不同于水溶液，在液氨的环境中，不活泼金属可以将活泼金属置换出来，如Mg+NaI=MgI+Na，解释为什么可以发生这样的反应。NaI在液氨中可溶。而MgI在液氨中沉淀，Na可溶于液氨。5．Fe，Cu溶于稀硝酸，剩余固体为以下情况时，溶液中可能的阳离子：（1）不剩余固体；【如果HNO3过量，离子有Fe3+、Cu2+】【如果HNO3略有不足，离子有：Fe3+、Fe2+、Cu2+】【如果HNO3再少一些，离子有：Fe2+、Cu2+】（2）剩余固体为Cu【此时溶液中只有Fe2+】【只要剩余Cu，就一定不会有Fe3+，由于Fe的还原性强于Cu，因而Fe肯定已经完全参与反应，因而离子为：Fe2+、Cu2+】【或者只有Fe2+】（3）剩余固体为Fe，Cu【此时溶液中只有Fe2+】（4）可不可能剩余的固体只有Fe，为什么？【没有这种可能】【假设这种可能存在，则Cu已经进入溶液变为Cu2+，显然这与剩余的Fe会发生反应，因而假设不成立】6．已知C（s），氢气（g），乙醇（l）的燃烧热为394kJ/mol，286kJ/mol，1367kJ/mol，由这些可以知道哪些数据？可知道乙醇、CO2和H2O的标准摩尔生成焓7．在发烟硝酸H2SO4·SO3中，2molI2和3molI2O5生成I2（SO4）3，I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，写出以上两个方程式。这个不会。8.测定溶液中Iˉ的方法，当Iˉ太少时可用增大倍数的方法，第一种：用氯气将Iˉ氧化为HIO3，后除去多余氯气，用KI还原HIO3后测定Iˉ的量；第二种：用IO4ˉ将Iˉ氧化为IO3ˉ，加入一种物质阻止IO4ˉ和Iˉ反应，用KI还原IO3ˉ后测定Iˉ的量。问以上两种方法分别将Iˉ扩大了多少倍？第一种，I-IO3-3I26I-，扩大了6倍第二种，I-IO3-12I224I-4扩大了24倍数外物化试题（理科）五化学1填充题（1）在NaCl的溶液里有Mg2+（NaOH），SO42-（BaCl2），Ca2+（Na2CO3）等杂质离子，括号中是除杂的试剂，加入试剂的顺序为：先加BaCl2，再加入NaOH，最后加入Na2CO3（2）电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol·L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？热蒸干LiCl溶液时才会会水解生成LiOH(s)和HCl(g)LiOH是微溶物，水解是吸热反应，在加热的条件下，水解平衡不断右移，所以LiCl2在加热条件下是可以完全水解的。阳极出的是O2？。（3）Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？Ag和HI与H2S都生成沉淀AgI和Ag2S沉淀从溶液析出，生成物减少，所以反应一直向正方向进行，最终完全反应（4）给一个物质的结构简式，写出合成尼龙-6的方程式NHOnH2SO4OHNn（5）给单体结构简式，写出三聚的结构简式（三聚氰胺）。写出由尿素合成三聚氰胺的方