沪教版九年级全册《第7章-应用广泛的酸、碱、盐》2014年单元测试卷

第1页（共5页）沪教版九年级全册《第7章应用广泛的酸、碱、盐》2014年单元测试卷一、选择题（本大题共10小题，每题3分，计30分．每小题只有一个选项是正确的．）1．（3分）下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐．A．①⑥B．③②④⑤C．②③④D．③⑤2．（3分）已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似．下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）A．能与二氧化碳反应B．能使紫色石蕊试液变红C．能与稀硫酸反应D．能和氯化铁溶液产生红褐色沉淀3．（3分）白蚁能分泌出蚁酸．蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质．下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗4．（3分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成5．（3分）实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应：①放在洁净的纸上，②放在左盘上称量，③放在小烧杯中，④放在右盘上，其中正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④6．（3分）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除热水瓶中的水垢．A．①②③④B．①③C．②④D．②③④第2页（共5页）7．（3分）下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（）A．酸、碱、盐可能都不含金属元素B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素C．碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素8．（3分）下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是（）A．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．Ba2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣C．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣9．（3分）下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（）A．Fe→FeSO4B．Fe2O3→Fe（OH）3C．Na2CO3→NaOHD．CuO→CuCl210．（3分）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O．A．Fe2O3B．COC．Ca（OH）2D．HCl二、非选择题（本题包含9题，共70分）11．（8分）在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等．在这些物质中，可用作调味剂的是，用作洗涤剂的是，用作建筑材料的是，可用来配制农药波尔多液的是．12．（8分）现有H、O、S、Na四种元素，选择其中的几种元素，写出组成下列物质的化学式：（1）含氧酸；（2）碱；（3）盐；（4）酸性氧化物．13．（8分）电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为，用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2]，。14．（9分）纯碱（Na2CO3）属于类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其pH7．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl第3页（共5页）③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑该过程中没有涉及到的基本反应类型是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：．（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．你认为NH4Cl先结晶的原因可能是．所得NH4Cl属于化学肥料中的肥．15．（9分）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。（1）填写下表空格中的化学式：氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KClCaCl2NaClMgCl2ZnCl2FeCl2CuCl2反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据顺序归纳整理的。（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图）．比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：。16．（10分）某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空：[实验目的]Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别．[实验药品]未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸]第4页（共5页）和紫色的石蕊试液．[实验仪器]试管、胶头滴管等．[设计并实验]同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：实验操作和步骤实验现象实验结论（1）各取少量四种溶液于四支试管中，分别滴加紫色石蕊试液．其中一支试管中紫色石蕊试液变红色则原溶液是________（2）另取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液．一支试管中有气泡放出则原溶液是______溶液，有关的方程式为________．（4）再取剩余的两种未知溶液于A、B两支试管中，滴加步骤（2）检出的溶液A试管中：______B试管中：______A是______溶液B是______溶液有关的化学方程式为：________17．（10分）为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？请回答：（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是；另一个方案是不正确的，原因是．（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：实验操作实验现象实验结论和化学方程式18．（8分）某烧杯中盛有10%的Na2SO4溶液，向此烧杯中逐滴加入10%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止．过滤，得到23.3克沉淀．将全部滤液蒸发掉一定量的水后，得到10%的NaCl溶液．求：（1）10%的NaCl溶液的质量．（2）蒸发掉的水的质量．第5页（共5页）沪教版九年级全册《第7章应用广泛的酸、碱、盐》2014年单元测试卷参考答案一、选择题（本大题共10小题，每题3分，计30分．每小题只有一个选项是正确的．）1．D；2．B；3．B；4．A；5．B；6．D；7．A；8．A；9．B；10．D；二、非选择题（本题包含9题，共70分）11．食盐；纯碱；大理石；硫酸铜；12．H2SO4；NaOH；Na2SO4；SO2；13．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；14．盐；红；碱；＞；C；增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率．；NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大；氮；15．AlCl3；金属的活动性；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；16．；17．方案2；NaOH和Na2CO3两种无色溶液都能使酚酞试液变红色；；；；18．；声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/4/1010:55:05；用户：qgjyuser10529；邮箱：qgjyuser10529.21957750；学号：21985537