元素周期律(共二课时)

第二节元素周期律第一课时一、原子核外电子的排布2.电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动3.原子核外电子排布规律1.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。2.K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。3.其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。4.次外层最多不超过18个电子。5.每个电子层最多只能排布2n2个电子。K→L→M→N→O→P→Q2→8→18→32→2n21→2→3→4→5→67《全解》P24纠正:《全解》P24第3点课堂练习11.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14B.15C.16D.173.下列叙述正确的是:A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C.次外层电子数一定是2或8D.原子最外层电子数最多不超过8个电子A.B.C.D.答案：B答案：A答案：D核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOPQ1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne28答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOPQ11钠Ne28112镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar28819钾K288120钙Ca2882续表P13二、元素周期律P13原子序数12元素名称氢氦元素符号HHe核外电子排布主要化合价+101.填表:原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排布主要化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化1~2112+103~1011~18结论：231818+1+5-4-10+1+7-4-10随着原子序数的递增，1、原子的核外电子排布呈周期性变化（最外层1~8个）2、元素的化合价呈呈周期性变化（+1+7、-4-1、0）3、原子的半径呈周期性变化（同一周期由大逐渐变小）2.观察上表,找规律,填下表:P14主族元素最高正价=族序数=最外层电子数非金属的负价=族序数-8补充练习1有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是__W是__X是__Y是__Z是__H、O、Al、S、K第二课时新课标《化学2》随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化上一节课我们学了:元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法1、金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性1.实验:钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金属性NaMgP14科学探究(2)向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。镁铝观察:镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应金属性MgAlMgAl现象反应式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈纠正:《全解》P26最后2个字原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应氢氧化物碱性强弱与冷水反应剧烈热水较快;与盐酸剧烈与盐酸反应较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性NaMgAl强碱中强碱弱碱2.讨论:P15金属性逐渐减弱原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性SiPSCl非金属性SiPSCl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl非金属性逐渐增强原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同一周期,从左到右随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素性质的周期性变化实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。元素周期律P16《全解》P28三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的位置、结构、性质三者的关系见《全解》P28（1）.同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（2）.同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(3).请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？从上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用原子结构观点解释为什么有这样的变化规律。同一主族元素，由上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强半导体原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位－化学性质相同相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质电子层数相同（主族）化合价学与问•P16什么元素的金属性最强?什么元素的非金属性最强?它们分别位于元素周期表中的什么位置?《全解》P29元素周期律及元素周期表的三大意义⑴学习和研究化学的规律和工具⑵研究发现新物质⑶论证了量变引起质变的规律性预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料。课后习题P181.B2.(1)金属性NaK(2).金属性BAl(3).非金属性PCl(4).SCl(5).OS3.(1).酸性H3PO4HNO3(2).碱性Ca(OH)2Mg(OH)2(3).碱性Al(OH)3Mg(OH)2作业：4、5、6共三题复习：《全解》P21~P39预习：第三节化学键练习：下列递变情况的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确练习：下列递变情况的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确C同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断的是A.阴离子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZ错误同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断的是A.阴离子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZ错误A