水的电离和溶液的酸碱性说课稿

新课程人教版《化学》必修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时华中师范大学xxx水的电离和溶液的酸碱性教材分析1学情分析2教学目标分析3教学过程6教学方法5教学重难点47板书设计7《水的电离和溶液的酸碱性》新课程人教版化学必修4第三章第二节本节内容包括水的电离、水的离子积。只有认识水的电离平衡及其移动才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH本节是对本章第一节《弱电解质的电离》的延续，其电离过程的分析体现了化学理论的指导意义本节的学习为盐类的水解及电解等知识的教学奠定了基础一、教材分析二、学情分析（一）学生“起点能力”分析通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。（二）学生“生活概念”的分析在日常生活中学生经常接触到酸碱性的物质，如醋是酸的，桔子、酸牛奶也是酸的。学生对酸碱性的本质具有浓厚的兴趣，为本节课的学习奠定了情感基础。（三）学生“认知方式”分析学生对表观现象的认识深刻。部分学生对酸碱性的知识存在误区，认为酸性溶液中没有OH-，碱性溶液中没有H+，本节课要求学生从本质上理解溶液的酸碱性。由感性经验上升为理性认识，由于知识点与已有经验的冲突和知识本身的抽象性，学生在学习的过程中有一定的困难。三、教学目标据新课标评价建议及教学目标要求，结合本教材的内容及学生特点，教学目标确定如下：掌握以实验探究得出结论的化学研究方法通过提问与交流培养思维能力及分析解决问题的能力，提高科学素养理解水的电离及水的电离平衡和水的离子积，了解溶液的酸碱性和pH的关系由水电离平衡过程H+、OH-关系体会化学知识的科学性和严谨性，感受自然界这本无字书的深刻性知识与技能过程与方法情感态度价值观四、教学重难点水的离子积，有关pH的简单计算水的离子积，c(H+)、c(OH-)、pH与溶液酸碱性的关系教学难点教学重点教学关键五、教学方法练看听练习法讨论法演示法讲授法以教师为主导、学生为主体，体现教学方法的双边性论六、教学过程教学过程1、复习旧知识“溶液酸碱性和pH”引入课题6、总结、练习巩固、布置作业5、学习溶液酸碱性的表示方法和pH值得计算2、探究水的电离，演示实验验证3、学习水的电离过程和离子积4、探讨溶液酸碱性与水电离的关系1、复习旧知识“溶液酸碱性和pH”引入课题在初中我们学习了溶液的酸碱度可以用pH表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？他们之间有什么联系呢？物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。回顾旧知识导入新课，激发学生探究的欲望。使学生积极主动的参与教学。2、探究水的电离，演示实验验证师：请根据书本对“水的电离”的叙述提出问题。生：水电离为什么不生成O2-和H+？怎么验证水是微弱电解质？师：生成O2-和H+会溶液有什么性质？电解质有什么特性？生：呈酸性，可是石蕊变红；电解质可导电。师：实践是检验真理的唯一标准，我们一起用实验来证明我们的猜想。通过提问的方式引导学生进行假设分析，符合探究式教学理念，从而培养学生的科学素养。2、探究水的电离，演示实验验证G灵敏电流计灯泡现象：指针摆动不亮；石蕊不变色。结论：水是一种极弱电解质，存在电离平衡实验让学生直观的感受水的电离特点，便于理解和学习3、学习水的电离过程和离子积【思考】在25℃时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？c(OH-)等于多少？c(H+)和c(OH-)有什么关系？学生思考分析进而得出结论动画模拟水的电离过程学生理解更深刻透彻由于电离的水很少，故c(H2O)=55.6mol/L为一常数，K也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用Kw表示，因此：在25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，就叫做水的离子积。3、学习水的电离过程和离子积分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0温度升高，Kw增大，水的电离程度增大。对于中性水，尽管Kw和电离度增大，但仍是中性水。从数据上让学生感受水的电离程度，培养学生的数据分析能力和合作交流的意识4、探讨溶液酸碱性与水电离的关系H2OH＋＋OH－NaOHNa+＋OH－＋当溶液中存在碱时溶液中总的氢氧根增加，抑制水的电离，c(OH-)升高，c(H+)下降，溶液显碱性。当溶液中存在酸时情况类似根据电离平衡进行分析。Kw适用条件：纯水、酸、碱、盐的稀溶液常温下：中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L酸性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol/L碱性溶液:c(H+)c(OH-),c(H+)1×10-7mol/L运用平衡移动原理解释溶液的酸碱性，加深知识之间的联系性5、学习溶液酸碱性的表示方法和pH值得计算①当c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，可直接用c(H+)或c(OH-)来表示溶液酸碱性。②若c(H+)或c(OH-)小于1mol/L，如c(H+)=1×10-7mol/L，或c(H+)=1.24×10-5mol/L，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上用pH表示溶液酸碱性强弱。pH=-lgc(H+)计算式：溶液酸碱性的表示法：此处并非是重点，只是让学生了解用pH表示溶液酸碱性的背景原因，为pH的计算做一个铺垫6、总结、练习巩固、布置作业下面我带大家一起梳理一下这节课所学的知识，这节课我们学习了水的电离，溶液的酸碱性和pH。总结：使学生养成及时反思的良好习惯练习：1．某温度时测得纯水中c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为（A）A．2.4×10-7mol/LB．0.1×10-7mol/LC．1.0×10-14/2.4×10-7D．c(OH-)无法确定2.水的电离过程在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：(D)A、温度升高c(H+)降低B、35℃时纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)D、水的电离是一个吸热过程6、总结、练习巩固、布置作业练习：作业布置:课本习题一、1、2三、1巩固新知识，揭示解题规律七、板书设计§3.2.1水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1.H2O+H2OH3O+＋OH–简写：H2OH+＋OH-实验测定：25℃时c(H+)=c(OH–)=1×10-7mol/L2.H2O的电离常数：K=c(H+)·c(OH-)/c(H2O)3.水的离子积：25℃时，Kw=c(H+)×c(OH–)=1×10-14影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大对于中性水，尽管Kw和电离度增大，但仍是中性水二、溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性稀溶液中：25℃时，Kw=c(H+)×c(OH–)=1×10-14Kw适用条件：纯水、酸、碱、盐的稀溶液常温下：中性溶液：c(H+)=c(OH–)=1×10-7mol/L酸性溶液：c(H+)c(OH–)，c(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：c(H+)c(OH–)，c(H+)1×10-7mol/L2.溶液酸碱性的表示法：pH=-lgc(H+)板书设计采用提纲式，书写本节的重难点知识，条理清晰，有助于学生进行情景性回忆。化学学院10舒仁娜