《创新方案》2017年高中化学(人教版)选修四配套课件：3.3.1盐类的水解+【KS5U+高考】

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课标定位1.了解不同盐溶液的酸碱性。2.理解盐溶液的水解规律。3.掌握盐类水解方程式的书写方法。4.了解影响盐类水解平衡的因素。基础梳理·初探知识点一盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性探究盐的类型：_____________________________________实例：__________________________________________强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐NH4ClNaCl、Na2SO4Na2CO3、CH3COONa2．盐溶液呈现酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液。理论解释____和_____结合生成弱电解质__________，使水的电离平衡向_____的方向移动平衡时的酸碱性使溶液中c(H＋)___c(OH－)，溶液呈_____总离子方程式______________________________NH＋4OH－NH3·H2O电离酸性NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CH3COONa溶液。理论解释____________和____结合生成弱电解质____________，使水的电离平衡向_____的方向移动平衡时的酸碱性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈______总离子方程式________________________________CH3COO－H＋CH3COOH电离碱性CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液。H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成___________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈_______。[速记卡片](1)弱酸与强碱生成的酸式盐溶液不一定显碱性，如NaHCO3的水溶液显碱性，而NaHSO3的水溶液显酸性。(2)盐类的水解实质是促进了水的电离。弱电解质＝中性[小试身手]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氨水中含有NH＋4，可以发生水解反应。(×)(2)在0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(×)(3)硫酸是强酸，所以硫酸盐都不能发生水解反应。(×)(4)某盐的溶液显酸性，说明该盐为强酸弱碱盐，其水解显酸性。(×)(5)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－。(×)(6)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)。(√)知识点二盐类的水解1．定义盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出来的___________结合生成__________的反应。2．结果(1)生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。(2)盐的物质的量浓度_________。(3)盐溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐―→____性强碱弱酸盐―→____性H＋或OH－弱电解质促进减小酸碱3．特点(1)与__________互为可逆反应；(2)是___热反应；(3)水解程度___；(4)符合化学平衡移动原理。[速记卡片](1)盐的水解反应是中和反应的逆反应。(2)盐类的水解具有可逆、微弱、吸热的特征。(3)阴离子水解得到OH－，阳离子水解得到H＋。(4)盐溶液的浓度越小，水解程度越大；反之，水解程度越小。中和反应吸小[小试身手]在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H＋)增大，可加入的适当物质是()A．硫酸氢钠B．明矾C．碳酸氢钠D．醋酸钠答案：B核心突破·讲练考查点一盐类的水解及影响因素[典例1]有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH大小顺序是③②①B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③①②解析：答案：C[核心突破]盐类水解的规律及影响因素(1)盐类的水解规律。(2)影响因素。因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸(碱)性的盐溶液，加碱(酸)会促进水解，加酸(碱)会抑制水解外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解[针对训练]1．为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是()A．盐酸B．适量的NaOH溶液C．适量的KOH溶液D．适量的CH3COONa溶液解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。答案：C考查点二盐类水解反应离子方程式的书写[典例2]下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－B．CH3COONa：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－C．CuCl2：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：A项，CO2－3是多元弱酸酸根，水解反应分步进行，应分步书写；B项正确；C项，Cu2＋水解生成Cu(OH)2，但不产生沉淀；D项，水解反应应用表示。答案：B[核心突破]盐类水解离子方程式的书写注意事项(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步水解为主，如CO2－3水解的离子方程式为：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－(主要)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(次要)(3)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进：①NH＋4与S2－、HCO－3、CO2－3、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH＋4＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋和CO2－3或HCO－3等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。[针对训练]2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。答案：C知识归纳·串联1．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。即强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。2．水解离子方程式书写“两规则”(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。3．影响盐类水解的“三因素”(1)升高温度，促进盐类的水解。(2)加水稀释，促进盐类的水解。(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。课堂落实·评价1．有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO2－3)的2倍解析：本题考查了盐类水解的实质与规律。盐类的水解是指盐电离出来的离子结合水电离出的H＋或OH－，促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，从而呈现不同的酸碱性，A、C正确；盐＋H2O水解中和酸＋碱，B正确。因多元弱酸根离子在溶液中会部分水解，故c(Na＋)应比c(CO2－3)的2倍还要大，D错误。答案：D解析：A项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液中c(H＋)增大，抑制水的电离；B项，KF===K＋＋F－，F－＋H2OHF＋OH－，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，促进水的电离；D项，NaI===Na＋＋I－，不影响水的电离。2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液答案：D3．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3、NaHCO3和Na2S是弱酸强碱盐，溶液呈碱性。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH＋4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中NH＋4浓度大于NH4Cl溶液中的NH＋4浓度，其水解产生的c(H＋)应较大，故前者pH小。答案：C4．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A．NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O解析：由盐类水解知识知A正确，B错误，应用多步水解方程式表示。C是电离方程式，不是水解方程式。D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案：A5．按要求写离子方程式，并回答有关问题。(1)氢硫酸的电离：_________________________________________________________________，溶液中c(H＋)、c(HS－)、c(S2－)的大小关系：________________________________________________________________。(2)碳酸钠的水解：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，为什么？(用离子方程式说明)__________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氢硫酸为二元弱酸，电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。溶液中c(H＋)c(HS－)c(S2－)。(2)CO2－3的水解分为两步，水解方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。(3)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，因为水解吸热，加热时，水解平衡向右移动，c(OH－)增大，溶液的浅红色加深，冷却时水解平衡向左移动，c(OH－)减小，溶液又回到原来的颜色。答案：(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－c(H＋)c(HS－)c(S2－)(2)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(3)