氢键

3、氢键强弱的影响因素：与X和Y原子的电负性或半径大小有关，通常电负性大，半径小，则氢键强。氢键非化学键。与成键的分子类型有关。F—H…FO—H…ON—H…N氢键键能(kJ/mol)28.118.817.9范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能(kJ/mol568462.8390.84、氢键的种类分子内氢键分子间氢键(属于分子间作用力)(不属于分子间作用力)沸点：196℃246.6℃(1)分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低(2)物质的溶解性5.氢键对物质物理性质的影响思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水形成氢键示意图如右分子与水形成氢键，溶解度增大对比：乙醇、二甲醚丙醇、丙三醇（3）氢键对水的密度的影响在水蒸气中，水以单个H2O分子形式存在；在液态水中，几个水分子通过氢键结合形成(H2O)n缔合分子；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结。（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键练习：C小结：定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性四、溶解性1、影响溶解度的外因：固体：温度气体：温度、压强2、内因：思考：为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？（1）“相似相溶”规律：非极性溶质一般易溶于非极性溶剂,极性溶质一般易溶于极性溶剂。例：NaCl在水中、乙醇中、四氯化碳中的分散情况。（2）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。对比：丙醇、丙三醇；乙醇、戊醇“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。（3）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。思考与交流1.NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。2.油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。