元素周期律 一级重点高中课件

第一单元核外电子排布与周期律专题1微观结构与物质的多样性（二）元素周期律HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序数?根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系?原子序数人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。原子序数==核电荷数==核内质子数==原子的核外电子数思考与讨论1：随着元素核电核数的递增，你能发现什么规律吗？结论：除H、He外，最外电子层上的电子数重复出现从1~8的变化，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。核电荷数为1-18的元素原子最外层电子数3-9号元素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子半径/pm1521118877706664/11-17号元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子半径/pm18616014311711010499/注：1pm=10-12m思考与讨论2：随着核电荷数递增，原子半径有什么样的变化规律？01002003004001234567原子半径/pm最外层电子数3-911-17结论:3～10号元素或11～17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是逐渐减小。元素原子半径呈周期性变化。随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素的性质(化合价、金属性与非金属性)是否呈现周期性变化？随着核电荷数递增，元素主要化合价有什么样的变化规律？结论：随着核电荷数的递增，元素的最高正价重复出现由+1到+7(3-7号元素+1到+5)递增，最低化合价由-4到-1递增变化(稀有气体元素除外)。思考与讨论3判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度2、最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性元素的金属性、非金属性强弱判断：3、单质间的置换反应3、单质间的置换反应【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。【实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。【实验3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2molL-1盐酸2mL，观察并记录实验现象。活动与探究1物质NaMgAl与冷水反应与热水反应与盐酸反应最高价氧化物对应水化物碱性强弱剧烈反应缓慢--反应------很快较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论：金属性强弱顺序：NaMgAl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物酸性强弱元素14Si15P16S17Cl高温磷蒸气加热光照或点燃爆炸化合很不稳定SiH4不稳定PH3较稳定H2S稳定HClH4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性更强非金属性强弱顺序：SiPSCl结论：11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl与水反应的剧烈程度减弱；与酸反应的剧烈程度减弱；NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性碱性减弱。金属性减弱与H2反应越容易，越剧烈；SiH4PH3H2SHCl气态氢化物越稳定；非金属性增强H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸酸性增强。＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7－4－3－2－1归纳整理（1）11～17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是11～17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：（2）11～17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是11～17号元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是：最高正价=最外层电子数（最高正价＋|最低负价|=8）最低负价=-（8-最外层电子数）碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。正价逐渐升高，负价绝对值逐渐降低结论元素的金属性和非金属性呈周期性变化元素的主要化合价呈周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的金属性和非金属性呈现周期性变化概念：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性的变化本质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。元素周期律归纳与整理随着原子序数的递增课堂练习1、下列叙述中，能确定A金属比B金属活动性强的是（）A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子的电子层数比B原子的电子层数多C、1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D、常温时，A能从水中置换出氢而B不能D课堂练习2、X、Y、Z三种元素原子核外电子层数相同，已知它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A、气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3B、含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C、原子半径：X＞Y＞ZD各元素原子最外电子层上电子数的关系2Y=X+ZD（3）实质：元素性质周期性变化是由于_________________________________周期性变化的必然结果。（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在_________________________、_____________________、_________________________等方面。（1）定义：____________随着原子___________________________________的规律叫做元素周期律。元素的性质原子序数原子核外电子排布的周期性变化元素原子元素主要化合价的半径的周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的原子核外电子排布的周期性变化填空