常见的溶液专题讲解综述

———————————————————乐帆教育科学溶解专题XU——————————————————————1常见的溶液专题一、基础概念：1.混合物（概念、举例）、纯净物（概念、举例）溶液：。溶质：；溶剂：。悬浊液：分散在液体中乳浊液：分散在液体中（乳化作用和乳化剂）溶液的特点：性，体现在：。性，体现在：。2.它们一定都是混合物。溶液的颜色有很多种，不一定是无色的。硫酸铜溶液为色，硫酸亚铁溶液为色，高锰酸钾溶液为色，碘酒为色。溶液是均一稳定的，均一稳定的不一定是溶液。例题：1.一杯蔗糖溶液，实验测得其上层溶液的密度为ag/cm3,下层溶液的密度为bg/cm3,则a和b的关系为ab.2.请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列问题（1）衣服上的油污，可以用汽油洗净，其原理是；也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是．（2）夏季打开啤酒的瓶盖会有大量泡沫涌出的原因是．（3）湿衣服在烈日下比在阴凉处干得快的微观解释是．（4）二氧化碳用于灭火的原因是3.溶解过程中的吸热和放热现象：吸热降温：。放热升温：。温度无明显变化：。二、溶质、溶剂和溶液V液V质+V剂；M液=M质+M剂1.常温下，100g水中放入50g蔗糖，发现有容器底部10g固体剩余。该溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为，溶液的质量为。溶质在该溶液中所占的比例为。2.6g氯化钠（食盐）放入10g水中，充分搅拌后，有2.4g固体没有溶解。溶质g，溶剂g，溶液g，，溶质和溶剂的质量比为。3.将一定质量的食盐溶解在10ml水中，下列等式一定成立的是（）A.食盐质量+水的质量=溶液的质量B.食盐体积+水的体积=溶液的体积C.溶质质量+水的质量=溶液的质量D.食盐密度+水的密度=溶液的密度三．溶解性：。在一定温度，和一定量的溶剂中，能够溶解某一溶质的量是有限的。比较溶解性的大小（溶解能力的大小），如食盐和糖：需要控制的变量：；；比较最多能溶解的量。影响某一溶质溶解性（溶解能力）大小的因素：；。一般固体溶质的溶解能力随温度的升高而；特殊物质：氢氧化钙（熟石灰）溶解性随温度的升高而降低；气体的溶解性随温度的升高，压强的减小而降低。影响溶解速率的因素：溶剂的增加不会加快溶解速率，只增加溶解溶质的量。———————————————————乐帆教育科学溶解专题XU——————————————————————21.如图所示，20℃时，将盛有KNO3饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（）A．硝酸铵固体B．生石灰C．氢氧化钠固体D．冰块2.欲使如图装置中的U型管内B端液面升高，则在小试管内混合的物质可以是①硝酸铵和水②氯化钠和水③氢氧化钠固体和水④生石灰和水（）A．②③④B．①③④C．③④D．①②③④3.如图：甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（）A．甲试管溶液中的溶质量增加B．甲试管中未溶解的固体量增加C．乙试管溶液中溶质量增加D．乙试管中未溶固体的量增加三．饱和溶液：。不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和→不饱和：。不饱和→饱和：。有一杯接近饱和的Ca（OH）2溶液，可采用、、使其变为饱和溶液．有一杯饱和的KNO3溶液,可采用、、使其变为不饱和溶液．1.20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g520A．所得溶液一定都是饱和溶液B．丙溶液一定是不饱和溶液C．丙溶液的溶质的质量分数最大D．20℃，时，甲的溶解度最大2.KNO3的溶解度随温度的升高而增大，下列叙述中，能证明20℃时KNO3溶液是饱和溶液的事实是（）A．降温至10℃时有KNO3固体析出B．蒸发掉10g水有KNO3固体析出C．恒温蒸发20℃时的KNO3溶液，过段时间后，有固体析出D．在20℃时，向KNO3溶液中加入少量KNO3固体，固体不在溶解3.在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（）实验编号12345加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767———————————————————乐帆教育科学溶解专题XU——————————————————————3A．在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g4.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同5.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）．下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（）A．泡糖水时进行了充分搅拌B．糖水热的时候白糖全部溶解C．凉的糖水底部都有剩余的白糖D．喝糖水时感到很甜6.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．②中所得溶液是不饱和溶液B．20℃时，10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20%7.在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是（）A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是饱和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g8.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A．降温B．升温C．加溶质D．倒出一些溶液9.下列有关溶液的说法正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大———————————————————乐帆教育科学溶解专题XU——————————————————————4B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变10.在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程中，溶质的质量分数（b）与加入的氯化钠固体的质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．四．质量分数理解溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。即：溶质在整杯溶液所占的比例。W%=溶质的质量/溶液的质量W%=溶质的质量/溶质的质量+溶剂的质量W%=1-溶剂%溶质质量：是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。在一定温度下，同一溶质的饱和溶液质量分数。即溶质与溶剂的比例不变。只要溶质和溶剂的质量都不发生改变，那么溶液的质量分数就。改变质量分数的方法：质量分数变大：不饱和溶液：加溶质、蒸发溶剂变浓；饱和溶液：改变温度后（溶解能力变大）再加溶质质量分数变小：加水（溶剂）稀释五．浓溶液与稀溶液（是一种相对的说法，不是绝对的）在一定温度下，对于同一种溶质的溶液而言，饱和溶液比不饱和溶液，饱和溶液中溶解的溶质，溶质所占的比例，溶质的质量分数就，所以溶液更。对于不同种溶质的溶液而言，比较哪一种溶液更浓，只要比较溶质的质量分数即可。与是否是饱和溶液无关，饱和的溶液也可能里面溶解的溶质的质量非常少（如氢氧化钙溶液），为溶液。不饱和溶液也可能是溶液，如蔗糖溶液等。总结：溶液的浓于稀与是否是饱和溶液无关；浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液；质量分数越大（溶质所占的比例越大），溶液越浓。质量分数越小（溶质所占的比例越小），溶液越稀。1.下列说法正确的是（）A．物质的溶解度随温度的升高而增大B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓D．某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解2.将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）．下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是（）A．B．C．D．———————————————————乐帆教育科学溶解专题XU——————————————————————53.在保持温度不变的条件下，蒸发掉硝酸钾溶液中的部分水后，一定不变的是（）A．溶质的质量B．溶液的质量C．硝酸钾的溶解度D．溶质的质量分数4.现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液的质量百分比浓度，可采用的方法是（）A．温度不变，蒸发掉20克水B．温度不变，加入10克氯化铵固体C．温度不变，取出10克原溶液D．温度不变，加入20克水5.要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃、②降低温度至10℃、③加2克硝酸钾、④加入2克水、⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃、⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克．A．①②③④⑤B．①④⑤C．②④D．全部6.下列溶液各20克，分别蒸发掉2克水，仍恢复到原温度时百分比浓度增大的是（）A．饱和澄清石灰水B．饱和食盐水C．饱和硫酸铜溶液D．不饱和硝酸钾溶液7.现有80℃硝酸钾饱和溶液，能改变溶质质量分数的操作是（）A．加入硝酸钾固体B．恒温蒸发溶剂C．升高温度D．降低温度8.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（）A．20℃的饱和溶液B．20℃的不饱和溶液C．80℃的饱和溶液D．80℃的不饱和溶液9.60℃时，有等质量的两份饱和Ca（OH）2溶液，其中一份冷却至10℃得溶液甲；另一份加入少量的生石灰后，恢复温度至60℃得溶液乙．则甲、乙两溶液相同的是（）A．溶液的质量B．Ca（OH）2溶解度C．溶质的质量分数D．都是饱和溶液六．质量分数的计算：溶质的质量分数=×100%M质=M液×W%M液=M质÷W%W%=溶质的质量/溶液的质量W%=溶质的质量/溶质的质量+溶剂的质量W%=1-溶剂%溶质质量：是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。①关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：a、向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%。b、将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag－Bg）×b%。c、与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+Bg×b%=（Ag+Bg)×c%。溶质质量溶液质量———————————————————乐帆教育科学溶解专题XU——————————————————————61.下图是固体物质甲的溶解度曲线．(1)图中A点代表甲的溶液(选填“饱和”或“