高中化学 第三章第二节《金属的腐蚀和防护》精品课件 新人教版选修1

高中化学选修１：第三章第二节《金属的腐蚀和防护》精品课件PPT（人教版）一、金属的腐蚀1、金属腐蚀1)定义:金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程2)本质3)种类电化腐蚀(原电池、常见、有电流)化学腐蚀(P49)(不多见、无电流)金属失去电子被氧化2、原电池复习①、定义:②、构成条件把化学能转变为电能的装置1)、两个电极2)、与电极接触的电解质溶液3)、形成闭合电路4)、氧化还原反应能自发进行③、工作原理(以Cu-Zn原电池为例)电子流向电极电极反应反应类型电极本身质量活泼金属Zn不活泼金属Cu流出流进负极正极Zn-2eZn2+2H++2eH2氧化反应还原反应质量减少质量不变总反应：Zn+2H+=Zn2++H2ZnCuHCl3、钢铁生锈——电化腐蚀①、析氢腐蚀正极条件：酸性环境负极2H++2e-H2Fe-2e-Fe2+Fe2++2OH–Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe(OH)3铁锈(Fe2O3·nH2O)②、吸氧腐蚀正极：条件：中性或碱性环境负极：Fe-2e-Fe2+2H2O+O2+4e-4OH–思考题:马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速度快？ZnFe马口铁SnFe白口铁第二课时以下物品采用哪种方法防锈?海边码头上的钢轨、铁的徽章、放电熨斗的支架、钢刀片、铁制水闸、儿童游戏场中秋千架的钢架。1.改变金属的内部组织结构例如制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。二、金属的防护2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。1).在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。2).用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。②电化学保护的的另一种方法叫阳极保护法，即通过外加电压，使阳极在一定的电位范围内发生钝化的过程。可有效地阻滞或防止金属设备在酸、碱、盐类中腐蚀。1)、改变金属的内部结构2)、在金属表面覆盖保护层3)、电化学保护法金属防护方法总结练习1.下列现象与电化学腐蚀无关的是:()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁更易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈D银质奖牌久置表面变暗D2.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生的反应是:()A.碳棒上放出Cl2B.碳棒附近产生OH-C.碳棒上放出H2D.铁钉被氧化BD