高中化学 第二章第三节《氧化还原反应》课件 新人教版必修1

化学：第二章第三节《氧化还原反应》课件PPT（人教版必修１）`武都八一中学翟玉龙1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？1.2CuO+C2Cu+CO24.2H2+O2==2H2O3.Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.H2+CuO==H2O+Cu思考与交流：高温高温点燃△2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？结论：物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。这类反应分类的标准是氧原子的得与失，有得、失氧的反应属于氧化还原反应，没有得、失氧的反应属于非氧化还原反应。这样分类有一定的局限性，对于一些没有氧参与的反应就不能判断。能不能换个角度来给氧化还原反应分类呢？分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流：2CuO+C2Cu+CO2↑+200+4H2O+CH2+CO+100+2高温高温CuO+H2Cu+H2O+200+1△氧化还原反应氧化还原反应与元素化合价有何关系呢CuO+H2Cu+H2O+20化合价降低，被还原0＋1化合价升高，被氧化Fe+CuSO4FeSO4＋Cu+20化合价降低，被还原0+2化合价升高，被氧化化学反应反应前后元素化合价有变化的反应反应前后元素化合价无变化的反应化合价升高化合价降低氧化还原反应氧化反应还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(5)KOH+HClKCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑MnO2在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？一些原子的结构示意图思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？请阅读课本36页，分析这一反应:2Na+Cl2==2NaCl中电子得失的情况,并用原子结构示意图表示这一变化过程。＋11Na＋17Cl＋17Cl-失去电子化合价升高，被氧化得到电子化合价降低，被还原氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaClNaNa+形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。分析:失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。从微观角度研究：2Na+Cl2=2NaCl失去2×e－，化合价升高，被氧化得到2×e－，化合价降低，被还原00+1-1＋1H＋17Cl电子偏离是还原剂电子偏向是氧化剂＋1＋17HCl氯化氢形成示意图H2+Cl2=2HCl失去2×e－，化合价升高，被氧化得到2×e－，化合价降低，被还原00+1-1在氯化氢分子里,氯原子对电子的吸引力较强,共用电子对偏向氯,偏离氢,故氯显负1价,氢显正1价。化学反应反应前后有电子转移的反应反应前后无电子转移的反应原子失电子（或电子对偏离）原子得电子（或电子对偏向）氧化反应还原反应氧化还原反应从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应——非氧化还原反应得失氧化合价的变化电子的转移氧化反应得到氧化合价升高失去电子（偏离）还原反应失去氧化合价降低得到电子（偏向）反应小结▲氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化▲氧化还原反应的本质：电子发生转移▲失—升—氧；得—降—还角度练习：1、在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑中，化合价升高的元素是，得电子的原子是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是。2、课本38页1、2、3题CN、SN、SC