化学用语知识点归纳

化学用语一、三号（一）、元素符号1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。2、意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）有的还可表示一种物质例如：N表示的意义：（1）表示氮元素、（2）表示一个氮原子（3Fe表示的意义：（1）表示铁元素、（2）表示一个铁原子、（3）表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子如2Cu表示两个铜原子新的发现：除Ｈ、Ｏ、Ｎ、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。二、离子符号意义:（1）表示一个某离子（2）表示一个某离子带了几个单位的正（负）电荷1、Mg2+（1）一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷2、2Mg2+：两个镁离子注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。三、化合价符号（一）、识记常见元素和原子团的化合价氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。（二）、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。注：在单质中元素的化合价为0。（三）、根据化合价写化学式；已知化学式求化合价。（四）、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?相同点:(1)元素符号相同(2)数值、正负相同不同点:(1)书写位置不同(2)数值与正负顺序不同(3)“1”的省留不同化学符号周围数字表示的意义。(1)系数：表示粒子个数(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数（3）右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。（4）元素正上方的数字：表示某元素的化合价名称化合价符号离子符号碳酸根-2CO3CO32-硝酸根-1NO3NO3-氢氧根-1OHOH-硫酸根-2SO4SO42-铵根+1NH4NH4+磷酸根-3PO4PO43-两式一、化学式1、化学式的定义：用化学式表示化学反应的式子。2、化学式的意义：（1）表示一种物质（2）表示这种物质由哪些元素组成（3）表示构成这种物质的一个分子（4）表示每一个分子中的原子构成（5）表示组成这种物质的各种元素的质量分数及质量比注：在化学式前面有系数表示几个某分子。3、根据化学式获取的有关信息。如葡萄糖的化学式为C6H12O6(1)葡萄糖是由碳氢氧三种元素组成。（2）一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子祖成。（3）在葡萄糖中碳氢氧三种元素的质量比为6：1：8（4）葡萄糖分子的相对分子质量为180（5）能求出各组成元素的质量分数（6）一个葡萄糖分子是由24个原子构成（7）一个葡萄糖分子中含有96个质子。4、化学式的书写（1）单质的化学式①单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气Ｆ2溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3②化合物的化学式：写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。（2）化合物的化学式NaOHAl(OH)3CuSO4Fe2(SO4)3书写规则：正价前负价后和为零（读前写后）（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）I2碘多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读直接由原子构成的单质读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)读：气体单质在其元素名称后加多个“气”①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。5、根据化学式进行的有关计算（1）求相对分子质量及相对分子质量和。（2）求组成元素之间的质量比。（3）求某元素的质量分数。公式：化合物中各元素的质量比：设化学式为ＡxＢy①Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量②元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数×100%＝物质的总质量某元素的质量×100%③纯度＝混合物的总质量纯物质的质量×100%④某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数⑤化合物的质量=某元素的质量÷该元素的质量分数（4）求质子数（5）求原子总数二、化学方程式1、定义：用化学式表示物质反应的式子。2、化学方程式的意义（1）表示反应物和生成物以及反应条件（2）表示反应物，生成物各物质间的质量比（3）表示反应物，生成物各物质间的粒子个数比3、化学方程式的读法以C+O2=CO2为例（1）碳和氧气点燃后生成二氧化碳。（2）每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃后生成44份质量的二氧化碳。（3）每一个碳原子和一个氧分子点燃后生成一个二氧化碳分子。4、化学方程式的书写原则；（1）以客观事实为基础，不能臆造事实上不存在的化学式和化学反应。（2）必须遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。5、在方程式中各部分表示的含义。6、化学方程式的书写步骤;左写反应物，右写生成物。中间连短线，系数要配平。短线改等号，条件要注明。状态表明↑↓。7、根据化学方程式进行的计算（一）、计算类型：（1）已知反应物的质量求生成物的质量。（2）已知生成物的质量求反应物的质量。（二）、计算步骤：一设，二写，三找，四列，五解，六答注：（1）所设的未知量不要带单位。如应设某某的质量为x。（2）找相对质量关系时要用相对分子质量与化学式前面的计量数相乘。（3）必须使用统一的质量单位。（4）化学方程式是反应了纯净物之间的质量关系，如果知道不纯物的质量要转化成纯净物的质量；如果告诉的是体积，应该转化成质量。（5）计算过程中已知量必须带单位，求出x后必须带上单位。（6）列比例式时，要注意相关量的对应要正确。（三）、复杂方程式的解题技巧1、关系式法把红磷放在氧气中燃烧制取15g五氧化二磷，如果氧气由氯酸钾催化分解获得，求所需氯酸钾的质量是多少g?2、差量法在100g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为106.3g,（1）有多少克锌参加了反应？（2）生成氢气多少克？3、讨论法氢气和氧气的混合气体8g，点燃使之充分反应得到7.2g水，则混合气体中氢气和氧气的质量比可能是多少？4、估算法天平两边各放一只有等质量且足量的盐酸的烧杯（烧杯的质量也相等），在左烧杯中放入3.6g铝，若需使天平最终保持平衡，则在右烧杯中应放入镁粉的质量为A\3.8gB、3.7gC、3.6gD、3.5g5、守恒法将5g含杂质的金属A样品投入到25g20％的稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应）并测得A的氯化物中氯的质量分数为52.2﹪，试求样品中金属A的质量分数？两图（一）原子结构示意图1、知道在原子结构示意图中各部分表示的含义2、会画1——20号元素的结构示意图。3、知道原子结构示意图会用原子符号表示。4、“三决定”①元素的化学性质是由最外层电子数决定的。②元素的种类是由质子数或核电荷数决定的。③相对原子质量是由质子数和中子数决定的。5、记住1——20号元素的名称和质子数二、离子结构示意图1、比较原子结构示意图和离子结构示意图的异同点。2、会画1——20号离子结构示意图。3、知道离子结构示意图会用离子符号来表示。4、稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价5、在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子变成阳离子；得到电子变成阴离子。两量（一）相对原子质量1、定义：以质子数和中子数都是6的碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量=注：单位是1，通常省略不写。相对原子质量==1个某原子的质量／一个碳原子质量的1／121个某原子的质量=相对原子质量×一个碳原子质量的1／122、推论：相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。（二）相对分子质量1、定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。2、根据化学式进行的有关计算（1）（1）求相对分子质量及相对分子质量和。（2）求组成元素之间的质量比。（3）求某元素的质量分数。公式：化合物中各元素的质量比：设化学式为ＡxＢy①Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量②元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数×100%＝物质的总质量某元素的质量×100%③纯度＝混合物的总质量纯物质的质量×100%④某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数⑤化合物的质量=某元素的质量÷该元素的质量分数