2013人教版选修4第一节《原电池》

第四章电化学基础第一节原电池ZnCuGH2SO4（1）GZnZnH2SO4（2）GFeCH2SO4（3）GZnCuC2H5OH（4）GZnCuCuSO4CuSO4（5）是是[复习回忆]：1.判断以下哪些是原电池？一、原电池利用氧化还原反应原理将化学能转变为电能的装置。1、原电池：2、形成原电池的条件是：①有两种活动性不同的金属（或非金属导体）作电极。③两极相连或接触，形成闭合电路。②电极材料均插入电解质溶液中。④能自发地发生氧化还原反应。3、原电池工作原理、组成：(电池)总反应：正极反应+负极反应(电子得失总数相等时才可相加)正极反应：得到电子（还原反应）。负极反应：失去电子（氧化反应）。电子流向：从负极流出，从正极流入。原电池有2个半电池组成：半电池反应也叫电极反应GZnCuZnSO4CuSO4KCl由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。思考写出其电极反应式CuSO41.根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2.根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液利用刚才Fe+Cu2+=Fe2++Cu,设计一个原电池.CuFeCuSO4FeSO4化合价升高失2e-化合价降低得2e-[逆向思维]：化合价降低得2e-Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合价升高失2e-[思考讨论]：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图4、判断原电池正、负极的方法＊从电极材料的相对活泼判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极＊从电子流出方向判断：负极：电子流出正极:电子流入＊从氧化还原反应的角度来判断：负极：失电子，发生氧化反应。正极：得电子，发生还原反应。(A)正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有O2逸出(D)铜片上有H2逸出D在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()把锌片、铜片连接后浸入硫酸溶液中，构成了铜锌原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，铜片表面析出氢气L(标准状况)，导线中通mol电子。1.120.1依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极盐桥XYACuSO4溶液电流计AgCuAgNO3正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+CuAg原电池中____作负极,CuFe稀硫酸A浓硝酸如图所示总反应式是__________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：____作负极电极反应式是：负极____________正极_________________总反应式___________________________FeFe+2H+=Fe2++H2↑CuCu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O