分析化学试题2剖析

分析化学试卷2一、选择题(共10题20分)1.关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是()(1)精密度是保证准确度的必要条件(2)高的精密度一定能保证高的准确度(3)精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4)只要准确度高，不必考虑精密度（A）1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,32.在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤:①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是()(A)②①③⑤⑦④⑥(B)②①⑦⑤③④⑥(C)⑤③②①⑦④⑥(D)⑤⑦②①③④⑥3.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是()(A)加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+(B)加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+(C)采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。(D)在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+4.用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择()(A)水(B)稀H2SO4(C)稀BaCl2(D)H2O+NH4Cl5.在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lgPb(A)=2.8,lgPb(OH)=2.7，则lgPb为()(A)2.7(B)2.8(C)3.1(D)5.56.有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为()(A)54.10%(B)53.46%(C)55.00%(D)53.00%7.有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是()(A)NaOH(B)浓NH3·H2O(C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O8.某石灰石试样含CaO约30％，用重量法测定其含量时，Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％，则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时，所产生的误差才能≤0.1％()(A)3％(B)1％(C)0.1％(D)0.03％9.醋酸的pKa=4.74,则Ka值为()(A)2×10-5(B)1.8×10-5(C)2.0×10-5(D)1.82×10-510.将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是()(A)氨水+醋酸(B)氢氧化钠+醋酸(C)氢氧化钠+盐酸(D)六次甲基四胺+盐酸二、填空题(共15题30分)1.测得某溶液pH值为2.007，该值具有______位有效数字，氢离子活度应表示为___________。2.一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为xmol/L时吸收入射光的15.0%，在相同条件下，浓度为2x的该有色溶液的T是________________%。3.在pH=9~10时，用EDTA滴定Pb2+，加入NH3-NH4Cl的作用是____________，加入酒石酸的作用是___________________。4.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯,分析结果会偏__。若测定Br-，不加入硝基苯，对结果______。5.120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_______________________________。6.溴酸钾法测定苯酚含量时做空白实验的目的是__________________；分光光度法测定Li2CO3试样中的微量铁时做空白实验的目的是________________。7.正态分布函数中的两个参数分别为______和______。8.M和N两种组分在1和2处均有吸收，求解混合溶液中M，N组分的联立方程式是。9.对于某金属离子M与EDTA的络合物MY，其lgK'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于__________________，而后又减小，这是由于_________________。10.BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响?(1)沉淀中包藏了BaCl2_________________(2)灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS_________________11.某水样中含有0.0025mol/LCa2+，其密度为1.002g/mL，则该水样中Ca为___________g/g。[M(Ca)=40.08]12.滴定分析中配制大量的标准溶液常用_______纯试剂配制，再用______试剂标定；不用基准试剂直接配制的原因是___________；滴定分析中的其它试剂一般可用______纯试剂。13.某重量法测定Se的溶解损失为1.8mgSe，如果用此法分析约含18％Se的试样，当称样量为0.400g时，测定的相对误差是_______________。14.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿时，光减弱程度为66.2%，其吸光度值为________，当将原溶液稀释至三倍时，其透射比为__________。15.有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以_________________为横坐标,以_____________为纵坐标绘制的。三、计算题(共4题30分)1.求反应Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+的平衡常数。当用0.0100mol/LTiCl3滴定0.0100mol/LFe3+溶液，直到KCNS不与试液显现红色，此时[Fe3+]=10-5mol/L，求溶液中[Ti4+]/[Ti3+]的比值。2.用某法测定铅锡合金中锡的质量分数，已知标准偏差为0.08%，重复四次测定，质量分数w(Sn)的平均值为62.32%，试比较置信度95%(u=1.96)和置信度为99%(u=2.58)时平均值的置信区间。计算结果说明置信区间与置信度有何关系？3.某显色络合物MR2，M的总浓度为5.0×10-5mol/L，R的总浓度为2.0×10-5mol/L,在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%,已知e=4×104L/(mol·cm)。试计算该络合物的稳定常数。4.称取某含铅锌镁试样0.4080g，溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性，加入KCN，滴定时耗去0.02060mol/LEDTA42.20mL。然后加入二巯基丙醇置换PbY，再滴定时耗去0.00765mol/LMg2+标液19.30mL。最后加入甲醛，又消耗0.02060mol/LEDTA28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。[M(Pb)=207.2，M(Zn)=65.38，M(Mg)=24.31]四、问答题(共2题20分)1.举出利用H2O2的氧化性及还原性来作氧化还原滴定测定其含量的两种方法,包括介质、必要试剂、标准溶液、指示剂和质量浓度(g/L)的计算式。2.某同学拟用如下实验步骤标定0.02mol/LNa2S2O3，请指出其三种错误(或不妥)之处，并予改正。称取0.2315g分析纯K2Cr2O7，加适量水溶解后，加入1gKI,然后立即加入淀粉指示剂，用Na2S2O3滴定至蓝色褪去，记下消耗Na2S2O3的体积，计算Na2S2O3浓度。[M(K2Cr2O7)=294.2]化学分析试卷2答案一、选择题(共10题20分)1-5.ACDAC6-10.BCABB二、填空题(共15题30分)1.三位，9.84×10-32.72.3%3.作缓冲剂控制pH，作辅助络合剂防Pb2+水解4.偏低。无影响5.不可以；不稳定，易吸水及二氧化碳6.消除实验过程中Br2、I2挥发等造成的系统误差；扣除HCl中的微量铁7.m,s10.(1)偏低;(2)偏低11.10012.分析；基准；基准试剂太贵；分析13-2.5％14.0.471,69.7%15.波长λ(nm)，吸光度A三、计算题(共5题30分)1.[Ti4+]/[Ti3+]=8.72．置信区间为（62.32±0.1）%，置信度越高，置信区间越大3.K=1.1×1094.铅、锌、镁质量分数分别为7.50%，9.44%和4.30%四、问答题(共2题20分)1.（1）利用其氧化性:在酸性介质中加入KI,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色褪去。(H2O2)=2c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(H2O2)/V0试液（2）利用其还原性:在H2SO4介质中加入,以KMnO4标准溶液滴定至粉红色出现。(H2O2)=5c(KMnO4)·V(KMnO4)·M(H2O2)/2V0试液2.(1)K2Cr2O7试剂含吸附水，要在120C烘约3h。(2)n(K2Cr2O7):n(Na2S2O3)=1:6,0.23gK2Cr2O7耗Na2S2O3体积为253(mL)显然体积太大，应称约0.25gK2Cr2O7配在250mL容量瓶中，移取25mL滴定。(3)此反应需加酸。(4)反应需加盖在暗处放置5min。(5)淀粉要在近终点才加入。