高三题化学试题及答案

绝密★启用并使用完毕前高三摸底考试试题化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法中正确的是A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C．汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD．“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于2.5×10－6米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2．下列化学用语不正确的是A．中子数为7的氮原子：147NB．H2O2的结构式：H—O—O—HC．NaOH的电子式：Na:··O··:HD．Mg2+的结构示意图：○+12）2））8）3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4NAB．1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2NAC．电解58.5g熔融的NaCl，能产生NA个氯气分子D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH————Ca2+＋2CH3COO―＋CO2↑＋H2OB．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+————Cu＋2Na+C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+＋H2O2＋2H+————Fe3+＋2H2OD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+————Fe2+＋H2S↑5．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．简单离子半径：YQB．Q分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同C．最简单气态氢化物的稳定性：XZD．Q与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：QZ6．下列实验现象与对应结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置分层，下层呈紫红色该溶液中存在I－B向BaCl2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成沉淀是BaSO3C向品红溶液中滴加氯水溶液红色褪去氯水具有漂白性D常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味的气体反应生成SO27．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g)MHx+2y(s)ΔH0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是A．平衡时容器内气体压强保持不变B．吸收ymolH2只需投入1molMHxC．若降温，该反应的平衡常数减小D．若向容器内通入少量氢气，则υ(放氢)υ(吸氢)8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图①所示装置制取纯净的CO2气体B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图④装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色沉淀9．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列图像正确的是（注：AB3%是混合气体中AB3的体积分数）10．在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A．其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动B．10min时，改变的外界条件可能是减小H2的浓度C．恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大D．10~12min时段反应的平衡常数逐渐增大第Ⅱ卷（非选择题，共60分）11．（12分）A～H各物质之间的转化关系如下图。已知A分解得到等物质的量的B、C、D；常温下B、D、G、H均为无色气体，反应③④⑤中只标出了常温下的气体产物。请回答：（1）A中含有的化学键有：。（2）写出反应②的化学方程式：。（3）写出反应④的离子方程式：。（4）写出气体D的电子式：。（5）实验室中检验气体D的方法是：（6）H是一种大气污染物，在一定条件下可用H与D反应消除其污染，则反应时，在同温同压下，H与D的气体体积比V(H):V(D)＝。12．（12分）Cu2S有多种用途。以硫酸铜为原料合成Cu2S的工艺流程如下：已知：①Cu2S＋2O2灼烧————————2CuO＋SO2②4CuO高温强热══════2Cu2O＋O2↑③Cu2O＋2H+————Cu2+＋Cu＋H2O回答下列问题：（1）Cu2S中铜元素的化合价为__________。（2）“加热合成”时产物中Cu2S与S的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。（3）“加热除硫”时发生反应的离子方程式为_____________________________________；Cu2S中混有的单质硫，还可用与上述反应不同的原理除去，则选用的试剂可以是_______________（填化学式）（4）实验室中，过滤后洗涤沉淀的操作方法为_______________________________。（5）若将所得Cu2S产品置于空气中充分灼烧，冷却后得黑色固体A，再将固体A在电炉中高温强热片刻，得到固体混合物B。请设计实验证明固体混合物B中含有Cu2O。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________13．（12分）（1）肼（N2H4，无色液体）既是化工原料，又可用作火箭燃料。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ/ml②2NO2(g)N2O4(g)△H2＝－57.2kJ/mol③N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－534.0kJ/mol肼N2H4(g)与N2O4(g)混合反应，会立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，反应的热化学方程式为：。（2）若在一定温度下，将1molN2O4气体充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡状态的是________。（3）若在相同温度下，上述反应N2O4(g)2NO2(g)，改在体积为1L的恒容密闭容器中进行并达到平衡。①该反应的化学平衡常数将________（填“增大”“不变”或“减小”）。②若再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数将（填“增大”“不变”或“减小”）。（4）在另一个恒容密闭容器中通入NO2气体并发生可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，温度T1、T2下NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间t变化的曲线如图所示。T2下，在0～t1时间内，用N2O4表示的反应速率为：mol·L－1·min－1；M点的正反应速率υ(正)N点的逆反应速率υ(逆)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；该反应进行到M点放出的热量进行到W点放出的热量。14．（12分）在一定条件下，将5.0molSO2和4.0molO2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H0，测得部分数据如下表。t/min012345n(SO2)/mol5.03.02.01.41.01.0n(SO3)/mol0.02.03.03.64.04.0（1）工业生产中此反应O2需过量，目的是：。SO2的平衡转化率为。（2）实验条件下该反应的平衡常数K1＝（填数值）。若在同样条件下，把方程式改写为SO3(g)SO2(g)＋12O2(g)，则该反应的平衡常数K2＝（用含K1的式子表示）。（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量浓度是a．1.0mol/Lb．2.0mol/Lc.小于1.0mol/Ld.大于1.0mol/L，小于2.0mol/L（4）在同样条件下，若将5molSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入molO2，才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。（5）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，请据图回答下列问题：①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件是：t2时______________；t8时______________。②若t4时增大容器的容积，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在答题纸中相应的图上画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。15．（12分）工业上制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下图所示实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气。请写出AlN与盐酸反应的化学方程式。（2）实验过程：①连接实验装置，检验气密性，称得D装置的质量为mg，记录酸式滴定管初始读数。写出检验装置B气密性的方法。②测定Al4C3：称取ngAlN样品置于锥形瓶中，塞好橡胶塞，打开活塞K1，关闭活塞K2、K3，通过分液漏斗加入过量(填化学式)并充分反应。③继续测定AlN：待上述反应进行完全后，打开活塞K3，关闭活塞K1，再通过分液漏斗加入过量的浓溶液(填化学式)，充分反应后，再打开K2，通入空气将氨气完全吹出。④最后称得D装置的质量为wg，记录酸式滴定管最终读数并得出收集到气体体积为VmL（标准状况）。（3）数据分析：①AlN的质量分数为（请化为最简式）×100％。②若读取酸式滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③Al4C3的质量分数为（请化为最简式）×100％。高三检测化学试题答案及评分标准一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．B2．C3．D4．A5．D6．C7．A8．B9．D10．C附：第10题D选项说明：由热化学方程式知，该反应为气体总体积增大的吸热反应，因而在减压和升温时化学平衡正向移动。D选项中10~12min时段浓度曲线下降，并且斜率大于开始时、浓度最大时的0~5min时段，故一定是改变了外界条件――或是升高了温度、或是使用了催化剂。结合12min后达到平衡时水蒸气的浓度降低，则说明只有升高温度符合题意。再由曲线知，反应到12min时才达到平衡，则在10~12min时段是平衡的移动过程，移动过程只有Qc，没有达到平衡就没有平衡常数K，所以D选项错误。纵观本题，既使不考虑温度，只要想到这是浓度变化曲线，不是平衡曲线，不到平行线就没有达到平衡，就不要谈平衡常数，仅由此也应该能够得到D错误。二、非选择题（共60分）说明：凡元素符号有错、化学式有错、方程式不配平者皆不得分。11．（每空皆2分，共12分）（1）离子键极性共价键（或共价键）（2分，多答无错不扣分，有错不得分）（2）2Mg＋CO2C＋2MgO（2分，缺条件扣1分）（3